Коэфициенты реакции

Таким образом одно только различие в величинах энергии активации двух параллельно протекающих реакций термического превращения этилена обусловливает совершенно различный характер термического превращения этилена при низких и высоких температурах. При 400° С реакция термического превращения на 98,5% направлена в сторону полимеризации. Однако, по мере повышения температуры, благодаря высокому температурному коэфициенту реакции распада и конденсации этилена, удельный вес последней реакции постепенно повышается. При 570° С обе реакции, как показывает расчет, являются уже равноценными. Наконец, при высоких температурах, например при 800° С, реакция протекает практически исключительно в сторону распада и конденсации. [c.129]

На основе эмпирических наблюдений Вант-Гофф установил, что повышение температуры на 10° вызывает ускорение реакции в 2—3 раза. Это правило не строго точно, так как для ряда реакций коэфициент скорости может меняться в более широких пределах , с другой стороны, этот коэфициент значительно изменяется с повышением, температуры. Различными опытами установлено, что температурный коэфициент реакции окисления углеводородов, равный 2,0, наблюдается только для пределов 0—150° С. При температуре же ниже 140° С он во всех случаях значительно. больше двух, а выше 150° С имеет даже меньшую величину. [c.151]

Температурный коэфициент реакции сульфирования (возрастание константы скорости иа каждые 10° равен 2— /i/j (для сульфирования л-нитротолуола . [c.73]

Известно, что скорость химических реакций находится в прямой зависимости от температуры. Обычно при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—3 раза. Определяя из опыта константы скорости реакции для различных (постоянных для каждого ряда опытов) температур, можно определить температурный коэфициент реакции как отношение констант при температурах °+Ю° и 1°, т. е. как Изменение по- [c.469]

Марселей не выяснил, влияет ли присутствие катализатора на величину Е. Льюис установил, что температурный коэфициент реакции не зависит от количества присутствующего катализатора и, так как температурный коэфициент скорости реакции имеет отношение к механизму действия, он может быть объяс-нен увеличением радиации и внутренней энергии. [c.200]

Р — общее давление, при котором происходит реакция. Имеющиеся в литературе данные достаточно хорошо подчиняются приведенному уравнению, если ограничиться состояниями, далекими от равновесия. Это можно видеть, если нанести на график XV относительно значений Р/Х для данных, имеющихся в работе Бентона. Из опубликованных результатов нельзя сделать вывода об относительном влиянии парциальных давлений водорода и азота на скорость реакции образования аммиака. Вышеприведенное уравнение показывает, что реакция в сильной степени тормозится аммиаком. Температурный коэфициент реакции синтеза Аммиака не определен. [c.126]

В этой связи следует указать на некоторую путаницу в применении термина температурный коэфициент реакции . [c.59]

Некоторые материалы, позволяющие несколько выяснить кинетические закономерности, мы считаем необходимым здесь привести. Так, Сторч, изучая процесс гидрогенизации каменного угля в присутствии сернистого олова, определил, что энергия активации процесса до температуры 370° С равна 5—10 ккал моль, а температурный коэфициент равен примерно 1,3 на 15° С. Пр и температурах до 375° С в основном протекают реакции деполимеризации и растворения. При 370—385° С энергия активации равна 60 ккал моль, а температурный коэфициент около 2,7 на 15° С. Температурный коэфициент реакций, протекающих при температурах выше 385° С, снижается до 1,25 на 15° С. [c.183]

Отрицательный температурный коэфициент реакции окисления окиси азота определяется тем, что реакция слагается из двух бимолекулярных реакций (ступеней) [c.76]

При 100° реагирует в одну минуту один грамм вещества. Определить количество вещества, реагирующего за то же время при 120°, если температурный коэфициент реакции равен трем. [c.72]

Температурный коэфициент реакции выражается уравнением [c.77]

Константа Е, выражающая энергию активации для условий, при которых проводился процесс, характеризованный кривыми диаграммы рис. 32 в пределах температур 140—150°, будет равна 11 720, а температурный коэфициент реакции Кт=1,4. [c.78]

При перегруппировке ампдов ароматическтгх кислот ей может предшествовать настолько сильный гидролиз, что произойдет значительное понижение выхода. Особенно чувствительными являются такие амиды, как л-нитробензамид, содержащий заместитель, оттягивающий электроны от связи СО — Н, так как подобные заместители способствуют гидролизу п препятствуют перегруппировке. Однако температурный коэфициент реакции перегруппировки выше, чем температурный коэфициент реакции гидролиза, и поэтому проведение реакции при более высокой температуре (90—100°) почти полностью устраняет вредное влияние гидролиза [9]. [c.265]

Из одноатомных спиртов метиловый и бензиловый спирты реагируют примерно на /д другие низшие спирты жирного ряда приблизительно на /5. Приблизительно такие же показатели, как и спирты, дают алифатические оксикислот ы. Не реагирует третичный бутиловый спирт и почти не реагирует оксиизомасляная кислота. В многоатомных спиртах реагируют несколько гидроксильных групп коэфициент соответствующих пентоз и гексоз ниже коэфициент реакции бигексоз почти в два раза больше коэфициента реакции гексоз. [c.34]

Температурный коэфициент реакции сульфации равен 2—2,5 (для / -нитротолуола). Константа скорости нитрации приблизительно в 1000 раз более, чем у реакции сульфации и температурный коафициент выше (около 3). [c.274]

В общем предполагается, что диффузия идет через слой адсорбированных молекул, достигая активных мест поверхности. Другими словами, диффузия из газовой фазы совершается перпендикулярно поверхности через адсорбированный слой заметной толщины. Если дифф ия происходит быстрее, чем адсорбция газов, то должен получиться низкий температурный коэфициент реакции. Боденштейн [9] фактически нашел более высокие коэфициенгы, чем те, которые обычно можно ожидать при диффузии газов. Объяснение механизма адсорбционного катализа с помощью кинетики затруднительно вследствие сложности гетерогенного каталитического процесса, включающего такие процессы, как адсорбция, химическая реакция и десорбция реагирующих продуктов, а также миграция молекул на каталитической поверхности в направлении активных центров. Среди рассматри- [c.131]

Таким офазом видно, что этилен бромируется с наименьшей скоростью тогда как из исследованных олефинов триметилэтилен проявил наибольшую скорость реакции. Среди простых моноолефинов максимальную активность, повидимому, проявляют пентены и их ближайшие гомологи. Сравнение скоростей бромирования олефинов в сухом четыреххлористом углероде в темноте и на свету показывает, что на свету скорости реакций обнаруживают меньшее различие, чем в темноте. Этот интересный факт вытекает из данных табя. 100, полученных Davis ом для коэфициентов реакций К у этилена, пропилена и ди-кзобутилена, соответственно в темноте и на свету. [c.504]

Увеличение скорости адсорбции при повышении температуры приводит к увеличению числа активированно адсорбированных молекул, чем и обусловливается положительный температурный коэфициент реакции превращения. [c.108]

Из схемы находим коэфициенты реакции на 2 молекулы мета-хро-мита натрия следует взять 3 молекулы брома [c.136]