Коэфициент скорости реакций,

Другая задача с использованием температурного коэфициента скорости реакции —определение глубины реакции при температуре I2 по известной-глубине превращения 1 при температуре ири условии, что время реакции при температурах и и одинаково, — решается уравнением [c.96]

Фиг. 21. Изменение температурных коэфициентов скорости реакции с температурой по Аррениусу.

Температурные коэфициенты скоростей реакций зависят не только от температуры, но и от давления. [c.92]

Если энергии активации переменны, то не меньшая точность вычислений получается при пользовании температурными коэфициентами скоростей реакций. Учитывая (2. 2. 5), получаем более удобное уравнение [c.96]

Минимально допустимое отношение объемов водорода и паров сырья в зоне катализа С = 3 1. Катализатор — N. Среднее значение температурного коэфициента скорости реакции (при /ср 400° С) А =1,2. [c.261]

Условия Я = 200 ати, = 530 С, с р с = 1 20 выход бензина за, один проход 37,3% (от гидрогенизата) тепловой эффект реакции др 400 ккал кг— прореагировавшего сырья процесс следует кривым фиг. 16 температурный коэфициент скорости реакции А , = 1,2 суммарный перепад температур при процессе ЕЛ = 18° С. [c.330]

С — температурный коэфициент скорости реакции или процесса [c.437]

Aj — среднее значение условного температурного коэфициента скорости реакции в данном интервале температур [c.439]

Марселей не выяснил, влияет ли присутствие катализатора на величину Е. Льюис установил, что температурный коэфициент реакции не зависит от количества присутствующего катализатора и, так как температурный коэфициент скорости реакции имеет отношение к механизму действия, он может быть объяс-нен увеличением радиации и внутренней энергии. [c.200]

Метиловый спирт в случае присутствия его в реакционной смеси несколько затормаживает гидролиз, но нейтральные соли, например азотнокислый калий, оказывают противоположное действие. Сернокислый кадий уменьшает скорость гидролиза вследствие падения концентрации водородных ионов. Соляная кислота значительно увеличивает скорость гидролиза. Температурный коэфициент скорости реакции в температурном интервале 105—115° равен 2,75 на 10°. [c.29]

Кинетические константы и выходы продуктов при крекинге кумола над катализаторами Б и В сведены в табл. 8. 9, 10 и 11. Полученные данные показывают, что более активному катализатору В соответствуют большие константы скорости а и меньшее значение кажущейся энергии активации и температурных коэфициентов скорости реакции. [c.125]

Температурный коэфициент скорости реакции [c.147]

Ki — коэфициент скорости реакции монохлорирования , [c.222]

Определение энергии активации из температурного коэфициента скорости реакции ( 353) дает в полном согласии с этой величиной Q = 44400 кал. [c.441]

Коэфициенты скорости реакций А ,,ноИ т. д. различны для различных третьих частиц Нг и т. п. в реакции (4). Так как концентрации (Н2) н т. д. равны /н, (М) и т. д., можно записать [c.122]

АБСОЛЮТНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ КОЭФИЦИЕНТОВ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ И ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ [c.134]

Температурный коэфициент скорости реакции, т. е. отношение 1с +1о ки может быть определен графически из диаграмм. Он также дается формулой Аррениуса в интегрированном виде в пределах от [c.70]

Коэфициент скорости реакции позволяет определить время гидролиза инулина при известных температуре процесса и активной кислотности материала. [c.76]

X — скрытая теплота испарения в кал/кг О — время Л п — коэфициент диффузии / у — коэфициент скорости реакции 5 — площадь, поверхность в Ь — толщина, длина в см [c.364]

Для практических расчетов возможно пользоваться температурными коэ-фициеитами скорости реакции, которые показывают, насколько градусов должна быть изменена температура, чтобы скорость процесса изменилась в два раза. Значения температурного коэфициента скорости реакции могут быть вычислепы-из уравнения [c.95]

Зная температурный коэфициент скорости реакции, можно определить время С2, необходимое, чтобы при те1мпературе реакции достигнуть той же глубины преврашения, которая наблюдалась в течение времени 1 при температуре II, пользуясь следующей простой формулой [c.95]

Если значения температурного градиента (или коэфициента) скорости реакции известны, то можно подсчитать время кр(зкинга Tj, необходимое для получения постоянной глубины процесса при изменении температуры от до Ц [c.45]

А — распределение температуры в четырехступенчатой реакционной системе Б — термодинамические к. п. д. и теплоотвод в реакционных устройствах. Условия Р=АОати, < = С, с р 1 3 содержание алкенов в гилрогенизате 2% тепловой эффект реакции р= 8000 ккал моль- алке-пов процесс описывается уравнением (2.1.59) температурный коэфициент скорости реакции = 1,2 суммарный перепад температур при процессе [c.330]

Значения температурных коэфициентов скорости реакции и кажущейся энергии активации также зависят от химического состава сырья и особенно от содержания в нем полициклических углеводородов. Блокирование поверхности катализатора упомяну-тьши соединениями, повидимому, обусловливает повышение удельного значения реакций деалкилирования ароматических углеводородов. Не исключено, что при температурах 475—500° роль термического расщепления, протекающего в объеме, окажется также достаточно большой. Температурный коэфициент и энергия активации термической реакции значительно выше, чем для каталитического превращения, что в итоге должно приводить к некоторому повышению результирующих значений этих величин. Для образца № 4 в области температур 450—475° кажущаяся энергия активации общего распада оказалась приблизительно равной 16 ООО, а аналогичное значение для газообразования примерно 30 000 кал моль, что значительно превышает соответствующие значения для других видов сырья. [c.149]

Ki — коэфициент скорости реакции дихлорирования . [c.222]

Реакции III порядна. Эти реакции также обнаруживают некоторые особенности, заслуживающие специального рассмотрения. Число тройных столкновений очень мало (примерно в 1 ООО раз меньше, чем двойных). Для того чтобы такие реакции шли с заметной скоростью, они должны иметь очень малые энергии активации. Это в свою очередь должно приводить к очень малым увеличениям скоростей с температурой. Действительно, температурные коэфициенты скоростей реакций III порядка очень малы. [c.448]

Введение. Во многих тримолекулярных реакциях роль тройных столкновений сводится к тому, что атом или молекула уносит большую часть энергии, выделяющейся при реакции между двумя другими частицами, обычно атомами или радикалами. За исключением такого типа реакций во всех известных газовых реакциях третьего порядка участвуют две молекулы окиси азота. Попытка интерпретации этих реакций при помощи теории столкновений р ] не увенчалась успехом. Во-первых, найденный из опыта температурный коэфициент скорости реакции имеет отрицательное значение — по крайней мере в случае реакции окиси азота с кислородом, а во-вторых, наблюденные скорости намного ниже вычисленных значений. Однако теория абсолютных скоростей реакций удовлетворительно объясняет результаты, полученные для некоторых тримолекулярных реакций, в которых принимает участие окись азотар ]. [c.267]