Диффузия в газах

Приведенные уравнения позволяют проанализировать влияние внешних факторов (давления и температуры) на диффузию. В частности, повышение температуры приводит к увеличению коэффициента дифс )узии как газов, так и жидкостей. Увеличение давления в системе уменьшает скорость диффузии в газах, а повышение вязкости жидкости снижает скорость диффузии газа в жидкости. [c.26]

Коэффициенты диффузии в газах при давлении 1 ат составляют приблизительно 0,1 — 1 м / , а для жидкости значения их в 10 —10 раз меньше, т. е. порядка 1 см сутки. Зависимость коэффициентов диффузии в жидкостях от температуры выражается эмпирическим уравнением [c.246]

В данной главе рассматриваются закономерности молекулярной и турбулентной диффузии в газах. Равновесие и кинетика химических реакций горения рассмотрены в гл. 4 и 5. [c.63]

Как известно из молекулярной физики, коэффициенты вязкости, теплопроводности и диффузии в газах пропорциональны произведению скорости движения молекул и длины пути их свободного-пробега. По аналогии с этим пульсационное движение в жидкости вызывает появление дополнительных параметров турбулентной вязкости е, турбулентной теплопроводности и турбулентной диффузии [c.21]

В рассмотренных выше закономерностях коэффициент диффузии О является единственным параметром, который зависит от природы диспергированного вещества и дисперсионной среды. В соответствии с (3.2) этот параметр измеряется в единицах см /с. Диффузия — медленный процесс, поэтому и величина О мала. Самые высокие значения О достигаются при диффузии в газах, где молекулы обладают наибольшей подвижностью. Кинетическая теория газов дает следующее выражение для коэффициента диффузии молекул газа [c.41]

Эта величина связана с давлением газа Р соотношением п = Р/кТ. Таким образом, выражение (III.2) для коэффициента молекулярной диффузии в газах может быть записано в виде [c.99]

Если коэффициенты люлекулярной диффузии неизвестны, приближенные их значения можно найти с помощью методов, которые рассматриваются в литературе, приведенной в библиографии (см. стр. 147). Коэффициент молекулярной диффузии в газах пропорционален причем коэффициент пропорциональности является медленно возрастающей функцией температуры. Мы не будем здесь углубляться в теорию многокомпонентной диффузии. Примем коэффициент диффузии вещества в смеси равным В.. Хорошее приближение величины В можно получить по формуле, связывающей В с коэффициентами диффузии В. для каждой пары веществ А., А г. [c.131]

Для расчета коэффициентов молекулярной диффузии в газах наиболее часто используется эмпирическое уравнение Арнольда [2], которое удовлетворительно согласуется с опытными данными (отклонение от опытных значений 8—21%) [c.195]

В табл. 8 приведены данные по шкале турбулентности, размерам наименьших вихрей и минимальному времени смешения для двуокиси углерода, диффундирующей в турбулентно движущиеся газы и жидкости при 1 ama и 15 С. Как следует из табл. 8, несмотря на разницу в значениях кинематической вязкости газов и жидкостей, размеры наименьших вихрей в них сравнимы. Однако вследствие более низких значений коэффициентов молекулярной диффузии в жидкостях время смешения в них больше, чем при диффузии в газы. [c.121]

Уравнение (П1, 49) используется для определения коэффициента диффузии в газах по методу Стефана и называется уравнением Стефана. Если парциальное давление компонента А весьма мало по сравне- [c.204]

Диффузия в газах. Для расчета коэффициентов диффузии в газовых бинарных смесях рекомендуется метод, предложенный в [67]. Авторы этой работы применяют групповой метод определения особых ди ))фузионных объемов , которые используются для определения коэффициентов диффузии по формуле [c.180]

Следует иметь в виду, что коэффициент диффузии в газах, вычисляемый но формуле (11.41), может считаться независимым от концентрации диффундирующего вещества. Коэффициент диффузии в жидкостях весьма существенно изменяется с изменением концентрации. Формула (11.42). справедлива только для разбавленных растворов. Для концентрированных растворов необходим соответствующий пересчет, для которого может бь[ть рекомендована зависимость [c.264]

Причины размывания хроматографических полос, вызванные диффузией в газе и порах сорбента, а также массообменом между газом и сорбентом, объясняются диффузионно-массообменной теорией Ван-Деемтера — Жуховицкого. [c.52]

Следует отметить, что численные значения коэффициентов диффузии в газах примерно на четыре порядка больше, чем коэффициенты диффузии в жидкостях. [c.26]

Теоретическое предсказание величины D и ее зависимости от режимных параметров псевдоожижения затруднительно. Известно, что при обычной молекулярной диффузии в газе = [c.98]

Формулы для определения коэффициентов диффузии в газах формула Максвелла, модифицированная Джиллилендом [c.263]

Для установившейся диффузии в газе уравнение мольной скорости имеет следующий вид [c.544]

Толщина 0 зависит от динамического состояния системы и физических свойств среды, в которой происходит диффузия. В газах толщина 0 намного меньше, чем в жидкостях, поэтому скорость диффузии в первых больше, чем во вторых. Меняя динамическое состояние системы, можно влиять на 0 больше всего она у покоящейся системы. При нарушении покоя значение 0 уменьшается по мере увеличения интенсивности перемешивания 6 -> min. [c.166]

Кинематический коэффициент диффузии в газах можно рассчитать, используя уравнение Гиршфельдера, модифицированное Уилком и Ли [c.74]

Таким образом, единственным параметром, определяющим размывание при малых скоростях в пустой трубке, является коэ и-циент молекулярной диффузии в газе. При больших скоростях размывание в пустой трубке (рост ВЭТТ) вызвано в основном динамической диффузией в уравнениях (VHI.47) и (VUI.48) — это будет второй член. Член С растет с увеличением диаметра трубки он также становится больше, если в качестве газа-носителя взят азот, а не водород и не гелий, поскольку коэффициент молекулярной диффузии D в азоте намного меньше, чем в водороде и гелии. При большой скорости первый член (VH1.47) и (УП1.48) ничтожно мал при малой скорости существенное влияние на Н имеет первый член (VU 1.47), и в этом случае размывание в водороде и гелии больше, чем в азоте. [c.209]

Коэффициент В называется коэффициентом диффузии. Он зависит от природы диффундирующего вещества и среды, а также от температуры. Коэффициент диффузии увеличивается с повышением температуры по закону, аналогичному уравнению Аррениуса. Однако энергия активации диффузии в газах или жидкостях обычно не превышает 1—4 ккал/моль, т. е. во много раз меньше энергий активации химических реакций. Следовательно, с повышением температуры скорость диффузии растет значительно медленнее (у—1,1), чем скорость химического процесса (у —2—4). [c.293]

Подоб гоо распространение результатов кинетической теории диффузии в газах на жидкузо фазу пе вполне надежно, однако мы еще пе располагаем другим, более эффективным сродством для ренгеыия вопроса о механизме молекулярной диффузии в жидкостях. [c.66]

Так как коэффищ1енты диффузии в газе на четыре порядка больше, чем коэффищ1ент диффузии в жидкости, то даже при малых временах образования пузыря т/ велико, и формулы (4.152) и (1.153) неприменимы. В данном случае выражение для локального потока вещества к поверхности капли в предположении быстрого перемешивания газа в объеме пузыря имеет вид [c.214]

Диффузия относится к процессам переноса. Механизм явления диффузии в жидкостях близок механизму диффузии в твердых телах, но существенно отличается от процессов диффузии в газах. В газах основным является представление о длине свободного пробега, теряющее смысл в жидкостях. Кроме того, сильт взаимодействия между молекулами оказывают сильное влияние на характер их движения. Феноменологическая теория диффузии вводит эмпирический параметр — коэффициент диффузии Z), определяемый свойствами растворителя и растворенного вещества. В микроскопической статистической теории проводится расчет iiToro коэффициента. Связь микроскопического и макроскопического описаний диффузии осуществляется через коэффициент ди( )фузии D. [c.46]

Продольная диффузия в газе. Молекулы интересующего нас компонента газовой фазы, увлекаемые потоком газа вдоль колонки, вместе с тем двигаются хаотически во всех направлениях. Их движение и направлении, перпепдику-.чярном оси колонки, не приводит к размыванию полосы, но их хаотическое движение вдоль потока (вперед и назад) способствует размыванию полосы. [c.581]

Приложение II. Коэффициенты диффузии ( мV ) некоторые газов при диффузии в газе (Ог) и жидкости 0 ) [c.232]

Молекулярная диффузия в газах и растворах ,кидкостей происходит в результате хаотического движения молекул, не связанного с дви /кением потоков /к идкости. В отом случае, т. е. когда концентрации перемещающихся в пространстве моле1 ул малы, препятствий к взаимосвязанному их перемещению нет, В результате имеет место перенос молекул распределяемого вещества из областей высоких концентраций в область низ1 их концентраций. Кинетика переноса подчиняется в этом случае первому заноиу Фика, формулировка которого аналогична закону теплопроводности количество продиф-фундировавшего вещества пропорционально градиенту концентраций, площади, перпендикулярной направлению диффузионного потока, и времени [c.263]

Формулы (1. 38) и (1. 39) показывают влияние внешних фа1ето-ров — давления и температуры — на диффузию. По численному значению коэффициенты диффузии в жидкостях примерно па четыре порядка меньше коэффициентов диффузии в газах. [c.30]

Влияние природы газа-носителя на величину стеночного эффекта и на размывание вследствие наличия в насадочной колонке непродуваемых газом областей также определяется значением коэффициента диффузии в газе. В этом случае эффект размывания уменьшается с ростом коэффициента диффузии. Следовательно, при работе с колонками большого диаметра, когда стеночный эффект становится ощутимым, следует работать с газом-носителем небольшой молекулярной массы. [c.53]

Анализируя (П1.9), находим, что скорость диффузии в газах зависит в основном от степени измельченностн тела, поверхность которого участвует в процессе, и интенсивности перемешивания системы. От температуры же, как следует из (И 1.10), скорость диффузии в газах зависит мало. Так, при изменении температуры на 10 градусов скорость диффузии в газах увеличивается всего на 5—7 % (ср. с влиянием температуры на скорость гомогенных реакций). [c.166]

Согласно этой теории причина размывания хроматографических полос обусловлена диффузией в газе и порах сорбента, а также массообменом между газом и неподвижной фазой. Сама диффузия имеет сложный характер. В реальной хроматографической колонке могут происходить следующие виды диффузии а) молекулярная диффузия, обусловленная тепловым движением молекул б) вихревая диффузия, вызываемая завихрением газа вокруг зерен насадки в) недостаточная скорость массопередачи из газовой фазы к поверхности неподвижной жидкости (в ГЖХ) или к поверхности твердого адсорбента (в ГАХ), обусловленное внешней диффузией, или замедленной внешнеди( узионной массопередачей недостаточная скорость миграции молекул адсорбированного вещества с поверхности неподвижной фазы внутрь неподвижной фазы, обусловленное замедленной внутренней диффузией или замедленной внутридиффузионной массопередачей. Последние два вида диффузии направлены поперек [c.52]

Согласно диффузионно-массообменпой теории (теория эффективной диффузии) причина размывания хроматографических полос обусловлена диффузией в газе и порах сорбента, а также массооб-меном между газом и неподвижной фазой. Сама диффузия имеет сложный характер. В реальной хроматографической колонке могут наблюдаться следующие виды диффузии [c.95]

Абсорбция газов (1966) -- [ c.94 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.906 , c.920 ]

Массопередача в гетерогенном катализе (1976) -- [ c.23 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.468 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.69 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.206 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.906 , c.920 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.906 , c.920 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология