Электролиз выход по энергии

Основными показателями электрохимических производств являются выход по току, степень использования энергии, расходный коэффициент по энергии, напряжение, приложенное к электролизеру, и др. Большинство вычислений основано на законе Фарадея, согласно которому масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна силе тока /, времени электролиза т и электрохимическому эквиваленту этого вещества Э,.,. Масса веществ вычисляется по формуле [c.200]

Обычно под выходом по энергии понимают отношение химической энергии продуктов электролиза к обш ему количеству электрической энергии, затраченной на их получение. При этом под химической энергией продуктов электролиза подразумевают энергию, которая может быть получена при осуш ествлении реакции, обратной процессу электролиза. [c.108]

Выход электролиза по энергии [c.26]

Важнейшими показателями являются выход по току и степень использования электрической энергии. Выходом по току называется процентное отношение массы полученного вещества к тому количеству его, которое должно выделиться теоретически по закону Фарадея. Выход по току из-за протекания побочных реакций никогда не достигает 100%. Особенно низок он при электролизе расплавов, составляя обычно 70—90%. Степень использования электрической энергии, или выход по энергии, определяется как отношение электрической энергии, теоретически необходимой для проведения данного процесса, к действительно затраченной при электролизе. Выход сильно снижается при большом различии между теоретическим и практическим напряжением разложения, а также при малом значении выхода по току вычисляется по уравнению [c.123]

Выход по току и удельный расход энергии при электролизе расплавов [c.470]

Для практического изучения закономерностей электролиза включены три лабораторные работы, представляющие собой типичные примеры важнейших электрохимических процессов, сравнительно легко осуществляемых в лабораторных условиях. Содержанием этих работ является исследование влияния основных параметров технологического режима, таких, как длительность процесса, концентрация электролита, плотность тока, скорость потока электролита, расстояние между электродами и т. п. на основные технологические показатели электролиза выход по току, степень использования энергии, расходные коэффициенты, качество продуктов и т. п. [c.298]

Выбор межэлектродного расстояния и плотности тока связан не только с необходимостью получения соответствующего джоулева тепла, но и с рациональным решением основных технологических показателей процесса электролиза выхода по току и расхода энергии. Выбор этих параметров характеризует в конечном счете конструкцию и габариты электролизера. [c.305]

Критериями рационального проведения процесса электролиза считают выход вещества по току (выход по веществу) Вт и коэффициент использования энергии (выход по энергии) Вд- [c.334]

Выходом по энергии называется отношение количества энергии, теоретически необходимого для выделения при электролизе единицы массы вещества Wт, к количеству энергии, фактически затраченному для этого в тех же условиях Ж [c.335]

Выход по энергии характеризует эффективность использования электрической энергии при электролизе, то есть долю ее, непосредственно затрачиваемую на реакции разряда ионов. Из ф-лы 21.13 следует, что выход по энергии падает при уменьшении выхода по току и возрастании разницы между практическим и теоретическим напряжением электролиза. Основные потери энергии при электролизе связаны с тепловыми процессами (нагрев и поддержание высокой температуры электролита). Поэтому, выход по энергии составляет для растворов около 0,6 дол. ед., а для расплавов не более 0,2—0,3 дол. ед. [c.336]

В результате протекания вторичных процессов раствор гидроксида натрия, полученный электролизом с железным катодом, всегда содержит примесь гипохлорита и хлората натрия. Вторичные процессы снижают выход по току и коэффициент использования энергии. [c.340]

Цель работы — изучение влияния на выход по току продукта и на удельный расход энергии концентрации электролита, плотности тока, температуры, добавок, продолжительности электролиза. [c.187]

Выход по току при 24-часовом электролизе равен 55—65%, напряжение на ваннах 5 В, расход энергии на 1 т металла 7000— 8000 кВт-ч. [c.284]

Производство никеля этим способом было освоено на одном из зарубежных заводов (Финляндия). Исходным сырьем служит дважды конвертированный металлизированный файнштейн, из которого сера удалена настолько, что в виде сульфида остается только медь никель находится в виде металла. Этот материал выщелачивается кислым отработанным анолитом электролизных ванн, работающих с анодами из свинца. Для поддержания pH католита не менее 2,5—3 необходимо применять диафрагму из весьма плотной ткани. Электролиз ведут с такой скоростью протекания электролита, что при 1к = 175—180 А/м2 концентрация серной кислоты, образующейся в анолите, не превышает 30—40 г/л. Выход по току 95%. Расход энергии 4000 кВт-ч/т никеля. [c.298]

По другой схеме 2 тот же кобальтовый концентрат обжигают, огарок выщелачивают серной кислотой, очищают от железа и меди. Кобальт из раствора осаждают известковым молотком в виде Со (ОН) 2. Гидрат закиси кобальта нейтрализуют свободной кислотой, образующейся при электролитическом выделении кобальта из раствора его сернокислой соли. Электролиз ведут с применением свинцовых анодов и стальных катодов при плотности тока 1,56 а/дм и температуре 59°. На электролиз подают раствор, содержащий 100 г/л Со при pH = 5,95. Скорость циркуляции равна 10 л иа 1 кг осаждаемого кобальта. pH отходящего раствора — 1,77. Выход по току составляет 81,8%, а расход электрической энергии 3,32 квт-ч/кг кобальта. Получаемый металл содержит, (% ) 99,89 Со 0,041 Си 0,032 Ре 0,019 3 0,006 Са N1, 2п, Мп, М , 51 — не обнаружены. [c.401]

Согласно закону Фарадея, при пропускании через электролизер количества электричества, равного одному фарадею ( 96500 Кл) на электроде выделяется один моль-эквивалент вещества. Выход по току (выражают в процентах) показывает, какая доля теоретически возможного количества нужного вещества получается при электролизе. Аналогично доля эффективно использованной энергии равна отношению теоретически необходимой для проведения процесса величины ДС к реально затраченной энергии. [c.228]

Цель работы — изучение влияния условий электролиза на выход по току и по веществу, а также на удельный расход энергии процесса образования перманганата калия. [c.193]

При практическом проведении электролиза всегда некоторая часть электрической энергии затрачивается на побочные процессы (например, на выделение наряду с металлом водорода и др.). Важной характеристикой рентабельности работы установки для проведения электролиза является выход по току (i io/ ) [c.135]

Вычислить катодный выход по току, если на выделение 1 кг алюминия электролизом расходуется 14 кВт-ч энергии (не считая электроэнергии, затрачиваемой на расплавление электролита и и поддержание его в расплавленном состоянии). Напряжение на клеммах 4 В. [c.138]

Кроме омических потерь электроэнергии и потерь, связанных с перенапряжением, при электролизе могут быть потери, обусловленные побочными реакциями, в результате которых образуются ненужные вещества и уменьшается выход целевого продукта. Эффективность электролиза обычно характеризуют двумя величинами - выходом по току и долей эффективно использованной энергии. [c.228]

Процесс хромирования отличается весьма низким катодным выходом по току. Основная часть электрической энергии, как это уже отмечалось, расходуется на побочные процессы — электролиз воды и восстановление Сг + до Сг + на катоде и окисление Сг до Сг на аноде. Если же учесть еще небольшой электрохимический эквивалент для Сг +, то расчеты показывают, что скорость осаждения хрома в десятки раз меньше скорости осаждения других металлов. [c.194]

Таким образом, коэффициент полезного использования напряжения составляет около 50%. Поскольку коэффициент использования тока (выход по току) близок к 100%, то можно считать, что коэффициент полезного использования энергии при электролизе воды также составляет примерно 50%. Теоретический расход ток.э [c.345]

В бездиафрагменном электролизере с верхним вводом анодов при использовании натриево-калиевого электролита достигаются следукщие показа1 и выход магния по току 80%, напряжение на ванне 4,7 В, удельный рисход энергии 13 тыс. кВт-ч/т, съем магния не менее 100 кг/сут с 1 площади пода. Единичная мощность бездиафрагменных электролизеров достигает 150 кА. В результате внедрения бездиафрагменных элект-ролизе ров производительность цехов электролиза по магнию и хлору возросла иа 15—20%, удельный расход электроэнергии а 1 т магния уменьшился в среднем на 2000 кВт ч, производительность труда увеличилась на 20—30 %, потери хлора и за- [c.491]

Электролиз проводится при 70—90° С и одинаковых анодной и катодной плотностях тока (200 а/м ) с выходом по току 99%. Напряжение на ванне около 4,0 в. Расход энергии 1600 квт-ч на 1 г СигО. Полученную СигО сохраняют под водой. Высушивание после промывки в этиловом спирте ведут в тонком слое, в вакууме. [c.435]

Расход электрической энергии в процессе электролиза с получением хлоратов определяется напряжением на электролизере и выходом хлората металла по току. [c.150]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

После отделения СаСОз раствор возвращают на электролиз. Выход. по току составляет 90%, расход энергии 0,4 кВт-ч на 1 кг краевой кровяной соли. [c.202]

Процесс электрохимической регенерации обычно осуществляют при 30—70° на анодах из РЬ02. Выход по току составляет 80—98% в зависимости от условий электролиза, расход энергии на 1 кг Н2СГ2О7 составляет 7—9 кВт-ч, а при окислении Сг(ОН)з в двухромовой кислоте 4,5 кВт-ч/кг. [c.205]

Степень использования электрической энергии, или выход по энергии, определяется как отношение электрической энергии, теоретически необходимой для проведения данного процесса, к действительно затраченной при электролизе. Выход сильно снижается при большом различии между теоретическим и практическим напря- [c.138]

Результаты анодного процесса при электролизе (выход по току и по веществу в расчете на перхлорат), как это показано Н. А. Изгарышевым и М. Г. Хачатурян [1], сущсствопно зависят от природы катиона электролита. Чем меньше ионный радиус катиона и больше энергия гидратации его, том больше должен быть выход но току. Такое представление хорошо согласуется с полученным Н. А. Изгарышевым и М. Г. Хачатурян экспериментальным материалом при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов. [c.845]

Задача 14.4. Вычислить выход но энергии (в процентах) при электролизе глииозсма в крполпте при постоянном теоретическом напряжеини разложения, равном 1,7 В, и практическом напряжении разложения [c.212]

Основной. недостаток электрохимических производстввысокий расход электроэнергии. Поэтому в электрохимических производствах особое значение имеет рациональное использование энергии. Критериями рационального использования энергии при электролизе служат выход по току, коэффициент использования энергии и напряжение, приложенное к электролизеру. [c.78]

Основными критериями рационального использования электроэнергии при электролизе служат выход по току и коэффициенг использования энергии. Выходом по току т] (%) называется отношение массы вещества Сфакт, действительно полученной при электролизе, к массе вещества С акс, которая должна была получиться по законам Фарадея при той же затрате электричества [c.224]

Температура плавления чистого оксида алюминия в его а-модификации, устойчивой выше 900°С, равна 2053°С. Электролиз его расплава связан с весьма высоким расходом электроэнергии на расплавление и поддержание высокой температуры ванны и приводит к низкому выходу по энергии. Поэтому в производстве алюминия применяют не чистый оксид алюминия, а систему, состоящую из оксида алюминия и криолита КазА1Гв, то есть криолито-глиноземный расплав. [c.31]

АН" —полная энергия разложения соединения, попутно подвергающегося электролизу (НгО, FeS04-> ->Fe2(S04)3 и т. д.) т) — выход по току, доли единицы п и п" — валентности [c.598]

Опыт проводят при двух значениях температуры минимально возможной (зависит от температуры охлаждающей воды) и при температуре порядка 40 °С. В качестве нагревателя можно использовать змеевиковый катод, пропуская через него горячую воду. Состав электролита, как в опыте 1, анодная плотность тока в интервале 2—5 кА/м . Продолжительность электролиза в обоих случаях 1,5—2 ч. Сравнивают выход по току КМПО4 и удельный расход энергии. Сравнивают полученные результаты. [c.197]

Электролизер представляет ванну, сходную с ртутной, длиной 20 м., шириной 3 м и высотой 3 м. Неподвижные графитовые аноды расположены сверху и вся ванна тщательно герметизирована и теплоизолирована. Циркуляция свинцового катодного сплава с натрием осуществляется электромагнитным насосом при температуре процесса около 850° С. Натрий из сплава его со свинцом ( 10% Na) отгоняется в вакууме или в атмосфере инертного газа в специальных дистилляторах с остаточным давлением 0,1 мм рт. ст., а сцлав с 9,5% Na возвращается на электролиз. В сообщениях подчеркивается экономия капиталовложений и эксплуатационных расходов по сравнению с производством натрия в самых совершенных электролизерах Даунса. Отличительные особенности ванн Сцехтмана заключаются в большой мощности электролизера (производительность около 3 г и 4,5 т хлора в сутки), невысокой стоимости натрия и высокой чистоты натрия и хлора. При анодной плотности тбка 1—3 а/см напряжение на ванне 5 в, выход по току 90% и расход энергии 6450 квт-ч на 1 т натрия. [c.316]

Представляет интерес электролитический метод получения сплава Li—Са с содержанием последнего 70—60%. В этом слу-чае электролит состоит из 60 /о Li l и 40% СаСЬ с температурой плавления около 500° С. Электролиз ведется при 58Q—620° С в электролизере из талькового камня с угольным анодом и железным катодом, опущенным в ванну сверху (катод соприкосновения). При плотности тока на аноде 1,0—1,6 а/см и начальной катодной плотности тока 50—55 aj M напряжение на ванне составляло 9—13 в. Выход по току 85—75% и расход энергии 22—25 квт-ч на 1 кг сплава. [c.320]

Процесс электролиза проводят при температуре электролита 20—25° С. Исходный электролит содержит 150—160 г/л Na l. Можно применять графитовые аноды и катоды. В одной из предложенных конструкций электролизеров графитовые электроды включаются биполярно. Плотность тока достигает 1400 а/м . Напряжение между электродами 3,7—4,2 в. В начале процесса выход по току достигает 95%), при накоплении 10—12 г/л активного хлора выход по току падает до 50—55%. При этих условиях расход энергии на 1 кг активного хлора достигает 6,5 кет - ч, а расход Na l 12— [c.423]

Электролиз проводят в деревянных или железных ваннах, футерованных свинцом (или винипластом). Электроды изготовляют из свинца или графита. Исходный раствор содержит 250—350 л Мп504 и 50 г л Н2504. Электролиз ведут при 20—25° С с анодной плотностью тока 500 а/ж . Напряжение на ванне 3,0—3,5 в и выход по току 80—85%. Электролит вырабатывают до содержания 50 г/л Мп504 и направляют на донасыщение МпО. Двуокись марганца выделяется в виде черного, дисперсного порошка. Ее промывают до исчезновения кислой реакции и сушат в вакуум-сушилках. Расход энергии около 2000 кет ч на 1 г МпОг. [c.435]

Наиболее существенно на электродные процессы в электролитной ванне влияет величина катодной /к и анодной г а плотности тока, выражаемая в а/с и а1дм , а/м . От этого параметра зависят не только скорость электрохимических превращений и выход по току продуктов электродных реакций, но и удельный расход электрической энергии, затрачиваемой на электролиз. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология