Сущность и виды электролиза

Так же как и в водных растворах, кинетика электродных процессов обусловлена несколькими видами поляризации. Причины возникновения этих поляризаций и их сущность такие же, как в водных растворах. Изучение поляризации методом исследования кривых поляризации также сохраняется. Однако, в связи с малым значением поляризаций по сравнению с падением напряжения в электролите при электролизе расплавов, приходится использовать методы, позволяющие точно учитывать омическую составляющую. Одним из таких методов является осциллографический (коммутаторный) метод. [c.470]

Другой путь изменения электронной конфигурации атома Н заключается в потере им единственного электрона, т. е. образовании иона Н+. Водород действительно очень часто встречается именно в виде катиона Н+, аналогичного иону металла. Ион водорода Н+ отличается большой подвижностью. Исследование скорости движения ионов при электролизе обнаружило, что при равных условиях ионы Н+ передвигаются примерно в 10 раз быстрее большинства других. Высокая подвижность иона Н+ обусловлена не только сравнительно малым радиусом, но и эстафетным механизмом его движения, в котором данный ион в сущности делает лишь небольшой скачок к соседней молекуле. [c.149]

Сущность метода определения меди. Медь обычно определяют электролизом из азотнокислого или сернокислого раствора. Для определения меди металл разлагают азотной кислотой, при этом медь и свинец переходят в раствор в виде нитратов, олово образует метаоловянную кислоту и переходит в осадок [c.325]

На металлических электродах, на которых при выделении водорода перенапряжение велико, самым медленным частичным процессом является, как правило, выход электрона из электрода и присоединение его к иону поэтому именно он определяет скорость реакции. Этот процесс по своей сущности является химической реакцией, так как каждая химическая реакция связана с изменением числа внешних электронов атома или характера их движения. В гальванических элементах такой процесс проходит самопроизвольно, то есть он сопровождается уменьшением свободной энергии, однако и в этом случае требуется энергия активации. Если электролиз идет при помощи внешнего источника тока, то свободная энергия продуктов электродного процесса больше, чем у исходных веществ эта добавочная энергия и поставляется внешним источником. Для того чтобы начать и затем поддерживать электродный процесс, в большинстве случаев необходима еще и некоторая активация, то есть требуется подвести несколько больше энергии, чем дает разность между энергиями исходных веществ и продуктов электродного процесса. Хотя энергия активации нужна только временно, она, по существу, для нас все же потеряна, так как рассеивается в окружающее пространство в виде термической энергии. [c.181]

В чем сущность определения свинца электролизом Какие условия способствуют полному выделению свинца на аноде В виде какого соединения выделяется свинец на аноде и чему равен его электрохимический эквивалент [c.97]

Сущность метода. Метод основан на явлении электролиза. Как известно, при пропускании постоянного электрического тока через раствор электролита находящиеся в растворе катионы движутся к катоду, а анионы—к аноду. Дойдя до электродов, ионы разряжаются образовавшиеся при этом нейтральные атомы или группы атомов или выделяются, осаждаясь на электродах, или удаляются в виде газа, или вступают во взаимодействие с водой и образуют так называемые вторичные продукты реакции. Количество вещества, выделяющегося при электролизе, можно измерить (взвесить) и таким образом определить. [c.321]

В чем сущность электролиза Поясним это на примере с хлором. Хлор можно получить, подействовав на твердый хлорид натрия элементным фтором. Фтор образует фторид натрия, а хлор выделится в виде газа. Более активный атом фтора отобрал электрон у иона хлора, сам превратившись в ион, а образовавшиеся атомы хлора объединились в молекулы и выделились в форме индивидуального вещества [c.38]

Сущность электрохимического способа заключается в восстановлении 802 ионами N8 на катоде при электролизе электролита, содержащего натрий, причем в катодном пространстве образуется дитионит натрия в виде раствора или пульпы. [c.137]

Для определения следов элементов получила распространение амальгамная полярография с накоплением со стационарным электродом . Сущность метода состоит в том, что определяемое вещество в концентрации 1 10" — ЫО" моль/л некоторое время подвергается электролизу (катод — неподвижная ртутная капля) при контролируемом потенциале в перемешиваемом растворе При этом определяемый элемент концентрируется на поверхности ртутной капли в виде амальгамы Ме + ле Ме (катодный процесс). Если затем на электроды медленно со скоростью 100—200 иногда 400 мв/мин подавать напряжение до более положительных потенциалов, то произойдет анодное окисление амальгамы Ме(Н ) -> Ме"+ + пе (анодный процесс). Полярограмма анодного тока имеет форму характерного пика, высота которого пропорциональна концентрации определяемого иона в растворе и времени накопления, а потенциал в точке, соответствующей половине высоты пика характеризует природу вещества. Электролитическое накопление примесей можно проводить на ртутном стационарном электроде, ртутном пленочном электроде, платиновом, серебряном, графитовом и др. На твердых электродах примеси концентрируются в виде г ленки. которую затем растворяют катодно [c.200]

Электролиз расплавленных сред. Сущность метода заключается в том, что при электролизе карбонатов выделяется свободный углерод, который при наличии в ванне металла (в виде окислов, например WO3) может связываться с ним с образованием карбида. При этом выделение углерода происходит только из расплавов, содержащих термически нестойкие карбонаты [315], реакции на катоде можно представить в схематическом виде [c.92]

Такого рода концентрирование (накопление) определяемого элемента на стационарной капле ртути имеет место в методе амальгамной полярографии. Сущность метода заключается в том, что путем электролиза в течение некоторого времени при потенциале предельного тока определяемого металла проводится его концентрирование в виде амальгамы из разбавленного раствора на стационарной капле ртути, которая выполняет роль ртутного микроэлектрода. Затем при линейно изменяющемся напряжении регистрируется кривая анодного растворения амальгамы. При этом на полярограмме получаются анодные пики, положение которых по потенциалу характеризует природу вещества, а высота пика — концентрацию примеси. [c.443]

Такого рода концентрирование (накопление) определяемого элемента на стационарной капле ртути имеет место в методе амальгамной полярографии. Сущность метода заключается в том, что путем электролиза в течение некоторого времени при потенциале предельного тока определяемого металла проводится его концентрирование в виде амальгамы из разбавленного раствора на стационарной капле ртути, которая выполняет роль ртутного микроэлектрода. Затем при линейно изменяющемся напряжении регистрируется кривая анодного растворения амальгамы. При этом на [c.358]

После рассмотрения электролиза становится понятной сущность электропроводности растворов. Если вновь обратиться к рис. V-26, то легко видеть, что ток (т. е. поток электронов) сквозь жидкость вовсе и не проходит. Так как, однако, число получаемых анодом электронов равно числу отдаваемых за то же время катодом, в о внешней цепи ток идет так же, как он шел бы, если бы электроны непосредственно проходили сквозь жидкость. Поэтому и говорят об электропроводности растворов. [c.207]

Злектрогравиметрия — наиболее старый метод электрохимического анализа. Название электрогравиметрия более правильно отражает сущность метода, чем применявшийся ранее термин электролиз . Под электрогравиметрией понимают такой метод анализа, в котором реагентом служит избыточное количество электрического тока. Под действием тока определяемый компонент выделяется из раствора в виде осадка, который затем взвешивают. Следовательно, способом определения как таковым в данном методе является гравиметрия. [c.256]

Принцип метода. Сущность метода состоит в том, что определяемое вещество в концентрации 10" —моль л некоторое время подвергается электролизу на стационарной ртуттюй капле при контролируемом потенциале, несколько более отрицательном (на 0,2—0,3 в), чем потенциал полуволны онределямого иона. Определяемый элемент при этом концентрируется в ртутно11 капле в виде амальгамы. Затем выделенный элемент анодно растворяют при потенциале, непрерывно изменяющемся от значения, при котором проводилось катодное выделение элемента на ртутн, до более положительных потенциалов (обычно до нуля). [c.164]

До недавнего времени знали лишь способ очистки глин от-мучиванием, т. е. вымыванием из каолина наиболее тонких го частей. Это делалось для того, чтобы довести размеры составляющих его отдельных частиц до такой величины, при которой он давал бы с водой тонкую суспензию (взвесь), оставляющую после фильтрования достаточно пластичную массу. Достигается это смешиванием механически растертого каолина с большим количеством воды. Имеющую вид молока взвесь тонких частей каолина сливают с осадка, дают ей отстояться, воду сливают или же взвесь пропускают по длинному извилистому желобу, где происходит оседание частиц. Осадок более или менее освобождают от воды центрифугированием или фильтрацией на фильтрпрессах. Затем осадок высушивают и растирают в порошок. Процесс отмучивания неудобен тем, что он громоздок и требует много времени. Предложено ускорить этот процесс обезвоживанием взвешенной глины посредством катафореза, сущность которого заключается в движении коллоидных частиц в поле электрического тока. Коллоидные частицы в зависимости от знака их заряда направляются к аноду или катоду. Катафорез уподобляется, но нетождественен процессу обычного электролиза. При пропускании электрического тока через взвесь каолина в щелочной воде загрязнения, крупные частицы и инородные примеси осаждаются на дно сосуда Или же переходят на катод (отрицательный полюс). Процесс [c.93]

После расс.мотрения электролиза становится понятной сущность электропроводности растворов. Если вновь обратиться к рис. 94, то легко видеть, что ток (т. е. поток электронов) через жидкость вовсе и не проходит. Так как, однако, число получаемых анодом электронов равно числу отдаваемых за то же время катодом, в о внешней цени ток идет так же, как он шел бы, если бы элек- [c.153]

Сущность метода состоит в том, что определяемое вещество в концентрации 1.10—1.10" М некоторе время подвергается электролизу на неподвижной ртутной капле при контролируемом потенциале в перемешиваемом растворе. При этом происходит концентрирование искомого элемента на поверхности ртутной капли в виде амальгамы. Если затем на электрод медленно подавать напряжение до более положительных потенциалов, происходит анодное окисление амальгамы. Образующийся анодный ток регистрируется по-лярографом и имеет форму характерного зубца, глубина которого пропорциональна концентрации определяемого иона в растворе. [c.86]

Ныне на повестку дня встает вопрос об экономически оправданной добыче соли из морской воды с последующим ее использованием в качестве сырья для получения соды. В этом направлении идут активные научно-исследователь-ские работы. С точки зрения термодинамики получение соли из морской воды состоит в отделении от нее водного раствора соли и перевода соли в твердое состояние. На одном из этапов этого процесса вода пребывает в виде пара, и, поскольку это приводит к значительным ее потерям, получение соли из морской воды связано с обильным расходом энергии. Поэтому в настоящее время усиленно изучаются возможности совершенствования оборудования для получения соли из игорской воды с помощью высоких давлений а также возможности применения метода концентрации с помощью электролиза и метода охлаждения. Сущность метода концентрации с номощью электролиза состоит в непосредственном улавливании из морской воды ионов натрия и ионов хлора. С этой целью исследуются возможности использования ионообменных смол Метод охлаждения особенно интенсивно изучается в Токийской экспериментальной лаборатории. Он заслуживает весьма серьезного внимания. Суть этого метода состоит в том, что неносредственно в морскую воду [c.303]

В последнее время все большее распространение получает так называемый электрофлотационный метод очистки сточных вод. Сущность его заключается во флотировании дисперсной фазы пузырьками газа, образующегося на электродах при электролизе очищаемого раствора. Скорость флотации резко возрастает при одновременном увеличении степени извлечения до 99% и более. Этот метод в некоторых случаях удается с успехом использовать для флотации гидрофильных частиц без применения специальных реагентов (гидрофобнзаторов, собирателей и пр.), что невозможно при других видах флотации. В частности, при флотации гидроокиси цинка, осажденной известковым молоком или едким натром, в сточной воде опытного завода ВНИИВа были получены высокие результаты очистки без применения дополнительных реагентов. Механизм электрофлотации до сих пор в достаточной степени не изучен. Некоторые считают, что причиной высокой эффективности метода является малый размер (20—50 мкм) пузырьков водорода и кислорода, образующихся ири электролизе. Однако при других условиях флотации воздушные пузырьки бывают и меньших размеров, но эффекта, подобного электрофлотационному, не наблюдается. [c.173]

Согласно теории Ван-Везера [ ], сущность которой сводится к тому, что комплексные анионы конденсированных фосфатов (нри невысоких вязкостях) довольно интенсивно обмениваются своими частями, т. е. структурными единицами, при отношении МеО/РзОд < 1.5, в расплавах присутствуют преимущественно " три-, тетра- и т. п. полифосфат-ные цепочечные анионы. Из всего этого можно было бы сделать вывод о том, что фосфор находится в расплавах в виде сложных, громоздких и довольпо прочных соединений. Однако, как показывают опыты [ > ], скорость перемещения фосфора даже несколько больше, чом, например, кальция, железа и серы. Это указывает на то, что фосфор диффундирует в шлаках пе в виде сложного комплексного аниона, что согласуется так5ке с его перемещением к катоду нри электролизе [ ]. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология