Аммиа действие на ионы

Соединения кальция и магния совместно присутствуют в различных природных образцах, поэтому методика их определения в этом случае имеет большое практическое значение. Кальций в количественном анализе определяют в виде оксалата кальция, магний — в виде двойной соли фосфата магния-аммо-ния. Анализ начинают с отделения ионов кальция от ионов магния действием избытка оксалат-ионов. Хотя ионы магния не осаждаются оксалат-ионами, но при наличии большого осадка оксалата кальция имеет место явление соосаждения оксалата магния. При этом заметные количества магния увлекаются в осадок с оксалатом кальция. Чтобы избежать этого, приходится переосаждать оксалат кальция. После отделения кальция в растворе находится много солей аммония, что сильно затрудняет определение ионов магния, так как способствует образованию осадка состава Mg(NH4)4(P04)2, что может вызвать ошибку при его определении (см. 25). Поэтому перед осаждением ионов магния раствор выпаривают и удаляют соли аммония прокаливанием сухого остатка. Определение магния и кальция при их совместном присутствии складывается из следующих основных операций [c.394]

Образование гидроокисей хрома и алюминия при действии сульфида амм. )ния на их соли, равно как и образование этих гидроокисей во многих других случаях (при действии карбонатов, бикарбонатов и т. п.), объясняется наличием ОН -ионов в растворе указанного реактива. [c.243]

Гидроксид никеля "1 (0Н)2 выделяется при pH 7 из растворов никелевых солей под действием щелочи. Гидроксид никеля имеет желтоватый цвет, переходящий в зеленый со временем, легко растворяется в аммиа-.ке и солях аммония с образованием комплексного иона [N i(NHз)б] , окрашенного в синий цвет. Комплексный аммиакат никеля обесцвечивается при действии цианида калия вследствие образования цианистого комплекса никеля [Ni(NHз)6 ++4I N = I 2[Ni( N)4] +6ЫНз + 21 +. Эта реакция служит основой титриметрического цианидного метода определения содержания никеля. [c.77]

Синтез амми жа производился в газовой фазе путе.м активации в дорода и азот . различнылп-г, нетер. шческими способами. Эти эксперимент а тьные исследования, включающие фотохимическое действие, тихий и тлеюи1ий разряд, 1 озб ждение реагиру ощих газов посредство.у медленных ионов и электронов (при низких ускоряющих потенциалах), исчерпывающим образом излагаются в другой г.таве настоящей. монографии здесь же дается лишь краткое резюме полученных результатов. [c.160]

Совершенно аналогично ведут себя и ионы, в состав которых входят и Так, получающ еся при действии на Na2W04 и NaVOз сернистым аммо- [c.204]

Полученные результаты подтверждают вывод о том, что реакции с участием N2 обусловлены первичным образованием ионов Ng. Этот ВЫБ0.Д согласуется также с результатом работы Чика и Лайненбома [23], которые исследовали реакцию образования аммиа.ка при действии у-.излучения на смесь H2-I-N2 при да.влевиях до 100 ат. Было установлено., что скор.ость реакции зависит линейно от давления азота и не зависит от давления водорода. Увеличение последнего от 7 до 50 ат не влияет на образование аммиака. Это показывает, что ионизация и возбуждение водорода не играют заметной роли в процессе, который почта полностью обусловлен образоваиием активных частиц азота в результате его ионизации. К такому же заключению приводят результаты исследования влияния на этот процесс благородных газов, которые будут рассмотрены ниже. [c.155]

В аналитической химии реакции дисмутации находят многообразное применение. Знание условий их протекания в разных системах позволяет определить возможность нахождения в исследуемом растворе определенных ионов, а также возможность проведения некоторых реакций. Так, например, невозможно окислить СН в С , если pH>5—6, так как хлор при этих pH целиком дисмутируется. Невозможно восстановить МпОГ в Мп04 при рН<13, так как в этих условиях получается сразу МпОа. Нельзя также окислить в 5 в сильнощелочной среде, так как получающаяся сера при этом дисмутируется, образуя кислородное соединение (например, образуются ЗзОз" и сульфид-ион). Сульфид аммония, в растворе которого pH равен И, частично окисляется на воздухе, и получаемая при этом сера растворяется в сульфиде, давая желтый раствор полисульфидов (МН4)25 . Раствор же сульфида натрия, являющийся еще более щелочным, остается бесцветным, так как образующаяся при его окислении сера сейчас же дисмутируется, образуя бесцветные кислородные соединения и сульфид-ион. Поэтому сульфид натрия в растворе имеет большую концентрацию ионов 5 -, чем сульфид аммо чия, но он не обладает окислительным действием, так как не содержит ионов 5 ". [c.189]

Уравнение изотермы ионного обмена было получено рядом ученых, рассматривавших этот процесс как химический и применивших к нему закон действия масс. Впервые это сделано было А. В. Раковским при исследовании равновесия между крахмалом (АмН) и щелочью (МОН), которое можно представить как результат гидролитического распада крахмалата (АмМ) [c.46]

Попытки получить этот пентамин но общепринятым методикам в присутствии ионов РО , 80 " или С0 [48, 49] не дали положительных результатов, и мы перешли, как и при получении других смешанных амми-ачно-пиридиновых пентаминов, к прямому действию аммиака па тетрамип [Р1Ру4С12](НОз)2. [c.50]

Для того чтобы открыть Р04 -ИОНЫ в присутствии ASO4 -ионов нанесите на фильтровальную бумагу по капле исследуемого раствора и раствора (NHj)2Mo04, содержащего винную кислоту бумагу подсушите прибавьте каплю бензидина и далее подвергните действию паров аммиа ка—возникающее синее окрашивание обусловливается только присутствием PO4 -ионов. [c.435]

Высокая обменная емкость, селективность к ионам калия и аммония, а также высокие скорости обменных реакций позволяют рассматривать клиноптилолит как почвоулучшатель сорбционного типа. При использовании цеолитовых туфов в качестве искусственной почвы необходимо предварительное насыщение клиноптилолита компонентами питательных веществ. В частности, для этих целей может быть использована калий-аммо-нийная форма клиноптилолита. Установленная опытным путем вьюокая биологическая активность аммонийной формы, выраженная в значительном повышении урожайности и содержания белка в зерне, позволяет рассматривать клиноптилолит в аммонийной или калий-аммонийной форме как весьма эффективное удобрение длительного действия которое может быть получено попутно при очистке бытовых и сельскохозяйственных стоков от аммонийного азота. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология