Ь.ч-чи-ч м . ггр- с-остита ро.у. реакции

При повышении температуры реакции до 800—900° С реакции полимеризации этилена совершенно исчезают, остаются реакции распада этилена и реакции конденсации (табл. 96). [c.116]

Как видно из рис. XXI 1.2, энергия активации должна также отсчитываться от уровня, отвечающего нулевой энергии. Из этого рисунка также видно, что энергия активации будет больше для реакций с участием тяжелого изотопа. Разница энергий активации SE должна равняться разнице нулевых энергий. При комнатной температуре различие энергии активации на 7 кДж/моль изменит ско-ость реакции в 10 раз. [c.559]

Температура реакции, С гг 10 Д0№ 1 Те льн ость реакция Быход 5ь Литера- тура [c.62]

Мономолекулярные реакции в растворе отличает от газофазных то, что при любой концентрации они остаются реакциями 1-го порядка. Действительно, 10 - с соударений с частицами растворителя соответствует условиям в газовой фазе, когда 400 атм, т.е. в тысячи раз превышает давление перехода от второго порядка реакции к первому для газофазных мономолекулярных реакций. [c.124]

Для изучения тормозящего ] л1]яния метана на ско])ость реакции некоторые опыты были проведены с добавками метана к вводимому в реактор водороду. Опыты проводились при неизменных температуре и давлении в пределах от 1 до 30 ата. Скорость реакции мало зависела от размера частиц топлива, что доказывает отсутствие п опытах внутридиффузионного торможения. [c.226]

Я—постоянный коэффициент, выражающий произведение константы ско, ости реакции на величину поверхности. [c.284]

При процессах с прямолинейными кинетическими графиками, т. е. имеющих нулевой порядок, внутренняя циркуляция влияния на скор.ость реакции не оказывает. Во всех же других случаях, когда скорость изменяется во времени, влияние перемешивания весьма значительно. Для примера можно привести аналитическое решение данной задачи для случаев тормозящихся и бимолекулярных реакций. [c.145]

Скор ость реакции, очевидно, зависит от концентрации активированных комплексов С/ в интервале Ах, которая в свою очередь должна зависеть от концентрации исходных частиц. Однако этих величин недостаточно для вычисления скорости реакции. Последняя должна также [c.31]

Продолжи-те Ь ОСТЬ реакци и (час.) [c.80]

Реакция остается реакцией первого порядка. Но если скорость реакции мала по сравнению со скоростью десорбции kобратное соотношение, то полная наблюдаемая скорость оказывается независящей от скорости реакции на поверхности. [c.209]

Уравнение (6-36) решается по участкам (Ах , Дхг, . Ах,-.. . ). Участки могут быть равной длины, при этом вычисления несколько упрощаются. Целесообразно начальные участки, на которых ско-4>ость реакции выше, выбирать более короткими, чем последующие, при этом повышается точность расчета. [c.164]

Для достижения достаточной скор ости реакции необходимо ее вести в присутствии катализаторов. Без этого многие углеводороды присоединяют водород очень медленно, несмотря на то, что увеличение давления водорода не только сдвигает положение равновесия, но и увеличивает скорость реакции. [c.13]

J Ско >ости реакции гидролиза с 1.4 0,84 0,55 0,42 1,45 7,7 — [c.115]

Чувствительность а с п е ц и ф п ч и ость реакции. Р= 10- 70(1 5.104). [c.137]

Если из экс1[еримента получена зависимость ско])ости реакции а от концентраций исходных веществ А ] или, в случае обратимой реакции, зависимость скорости ь от [А ] и концентраций продуктов реакции [В/], то об ратная задача решается соответственно с помощью уравнений (IV.6) и (IV.3). В случае односторонней реакции логарифмирование кинетического уравнения приводит к соотношению [c.135]

Наиример, на/ревание, способствующее увеличению ско ости реакции, приводит к повьииению растворимости осаждаемо о соединения, в результате чего чувствительность реакции понижается. [c.76]

Г -Бенэохииои 1. а-диеи Раствори- тель а 1 о й Н ч 1 Темпера Продол-- житель- ость реакция, часы продукт реалаий( ] Выход, 1 io 04 1 Л 4 Ё с [c.130]

Нели в качестве растворителя применять спирт, можно сократить продолжитс.чы[ость реакции. -у/гет-Вутил-3-метилфенол pa - творяют в метаноле, вводят кислоту, нагревают и постепенно при- I бавляют масляный альдегид. По окончании реакции нсйтрализу- ют кислоту, экстрагируют продукт гептаном, кристаллизуют и фильтруют. Получают белые кристаллы с т. пл. 212—213 С [69] . [c.258]

Хотя нагрев твердых тел в промышленных печах рассматривается в основном как физический процесс, однако нельзя пренебрегать и химическими реакциями между садкой и окружающей средой. Как правило, химические реакции при повышенной температуре протекают быстрее, чем при комнатной и, реакции в печах не являются исключением из этого правила. Если не учитывать взаимодействия между садкой и подом, остаются реакции между садкой и окружающей средой, которая может быть твердой, жидкой или газообразной. Газообразная среда в печи называется печной атмосферой. Некоторые твердые материалы, в которые иногда погружается (упаковывается) садка, шыделяют при высоких температурах газы, которые также входят в состав атмосферы печи. [c.197]

Примечательно, что реакция нулевого порядка в полностью эффективной пленке остается реакцией нулевого порядка (не зависит от концентрации 8), тогда как реакция нулевого порядка в частично эффективной пленке переходит в реакцию с порядком 1 /2 этносительно концентрации в водной фазе (вне пленки). Скорость реакции в расчете на единицу площади поверхности для полностью эффективной биопленки [c.193]

Вместе с тем процесс подчиняется закономерностям, установленным для полиолефинов, т. е. протекает без вырожденных разветвлений с малой вероятностью передачи цепи. Рекомбинация не характерна для превращений полимерных радикалов в полипропилене [32]. Не происходит в заметной степени и изомеризация RS- радикалов, так как один из продуктов такой реакции — тиокетонные группы — появляется лишь на конечных стадиях сульфидирования ШП (поглощение при 315 нм в УФ-(Спектрах). Остаются реакции д спропорциояиро1вания радикалов. Учитывая клеточные эффекты, наиболее вероятным представляется следующее направление этого процесса [c.198]

Влияние а на суммарную константу ско])ости реакции сказывается более резко главным образом в кинетическом режиме горения. Нрп переходе гореиия в кинетический режим с увеличением а температура и скорость реакции уменьшаются и длина зоны горения быстро возрастает, вилоть до полного срыва процесса горения. [c.535]

Таким образом, мы получили формулу, ио которой определится средняя ско])ость реакции. Имея среднюю скорость реакции и график зависимости (VIII, 44), можно онределить среднюю температуру, соответствующую средней скорости реакции. Для нахождения сродней температуры достаточно отыскать на графике точку, соответствующую средне скорости реакции тогда искомая температура определится абсциссой этой точки. [c.207]

По-прежнему в центре внимания исследователей остаются реакции нуклеофильного присоединения к ненасыщенным соединениям, таким, как альдегиды, кетоны, альдегидо- и кетокислоты, кетены, изоцианаты и др. При этом получаются а-оксигидропере-киси, перекиси, а также смешанные гидропероксидиалкилперекиси и более сложные полимерные перекиси. Например, для альдегидов и кетонов [c.12]

Доказательства того, что термическое разложение некоторых солей диазония в кислых водных растворах протекает по гетеролитическому механизму, основаны на том, что эта реакция с начала и до конца остается реакцией первого порядка (10—99%) [36—38] и не зависит от наличия или отсутствия целого ряда анионов или от кислотности в широких пределах pH. Ввиду отсутствия такой зависимости исключаются различные гемолитические механизмы, предполагающие участие гипотетических промежуточных ковалентных диазосоединений, например диазохлорида, eHsN = N 1, или диазогидроокиси eHsN = NOH. Сам катион диазония может послужить началом образования радикалов только в результате реакций, приводящих к образованию ионизированного азота или молекул воды и, следовательно, требующих затраты чрезвычайно большого количества энергии. Таким образом на основе кинетических данных гомо-литические механизмы могут быть исключены. [c.532]

Решение этой системы дает возможность рассчитать полное рас-пределение свободных радикалов и мертвых макромолекул Р по степени полимеризации г, а также моменты этого распределения. При решении системы уравнения (4..12) — (4.15) обычно используют те же допущения, что и при выводе основного уравнения кинетики полимеризации 1) константа ско )ости реакции роста не зависит от длины цепи и типа радикала 2) справедливо условие квазистационарности концентрации радикалов, выралсаемое соотношением [c.78]

Скорость электрохимического процесса пренеде всего, при прочих равных условиях, определяется концентрацией окисляемого или восстанавливаемого вещества в приэлектродном пространстве. Если вести электролиз определенной порции вещества, то по -мере течения процесса скор ость реакции будет уменьшаться. При проведении электролиза постоянным током доля тока, идущая на выделение водорода, будет постепенно увеличиваться. Вследствие этого в большинстве случаев нецелесообразно электрохимическим путем осуще- [c.64]

Из всех имеющихся методов наилучшим остается реакция Кольбарна и Кеннеди. Конверсия трифторида азота над углем осуществлена в промышленном масштабе. Однако выбор более удобного дефторирующего реагента еще предстоит сделать. [c.201]

Упражнение 19-23. Приведенная ниже последовательн-ость реакций очень удобна для расширения цикла циклических кетонов [c.66]

Чувствительность обнаружения органических соединений или функциональных групп зависит от тех же факторов, которые влияют на обнаружение неорганических соединений. Открываемый минимум и предельное разбавление не являются величинами, характеризующими данную реакцию, хотя часто употребляют еьфаженыя чг/естеытель осты реакций. Они зависят от условий выполнения реакции, способа наблюдения, продолжительности протекания реакции, присутствия других соединений и др. Поэтому соблюдение условий выполнения реакций в органическом качественном анализе имеет столь же важное значение для достижения максимальной чувствительности, как и в неорганическом анализе. [c.49]

Примечательно, что при гидролизе имидхлоридов до амидов вода не присоединяется непосредственно к продукту 5 схемы (6.91) предварительно в равновесном процессе образуется нитри-лийхлоридная ионная пара, которая в стадии, определяющей ско-)ость реакции, взаимодействует с водой аналогично схеме (6.92) 338]. [c.390]

Инг и Манске [1088] в 1926 г. применили эту реакцию для синтеза аминов. После гидразинолиза и добавления соляной кислоты они выделяли амины в виде соответствующих хлоргидра-тов. Прибавление кислоты является необходимым, так как фталилгидразид, подобно фталимиду, обладает кислотными свойствами и поэтому при гидразинолизе фталиламинокислот сначала всегда образуется аммонийная соль соответствующей кислоты [107]. Более сильные кислоты осаждают фталилгидразид в виде нерастворимого соединения было показано, что для этой цели достаточно добавления уксусной кислоты [848]. Основным методом введения фталильной защитной группы в настоящее время остается реакция между фталевым ангидридом и аминокислотами или их эфирами. В случае аминокислот непосредственно получаются свободные фталиламинокислоты (И) [c.35]

Проанализировать полученное уравнение не трудно. Очевидно, что при малой концентрации субстрата 8 ско-)ость реакции должна линейно возрастать с увеличением 8] но затем с ростом [8] скорость будет замедляться и при достаточно больпшх значениях [8] дойдет до насыщения . Максимально возможная скорость (при некоторых заданных условиях) равна Тумаке = з1Е]о- Чтобы рассчитать параметры уравнения (56) по экспериментальным данным, приведем его к линейной форме, или возьмем обратные величины [c.95]

Наблюдая за развитием процесса сгорания по одновременной регистрации распространения пламени, например фотографическим методом, и массовой скорости сгорания — по изменению давления, мы всегда отмечаем, тотчас после искровою пробоя, некоторый променлуток времени, в течение которого не наблюдается ни видимого распространения пламени, ни повышения давления. В течение этого времени происходит рождение начального очага горения вследствие развития реакции в объеме, нагретом искрой. Когда ско-])ость реакции возрастает до такой величины, что скорость тепловыделения начинает заметно превышать скорость теплоотвода (в электроды и свенап газ), а скорость образования активных центров превышать скорость их гибели (в результате дезактивирующих столкновений в объеме или рекомбинации на стенках, в частности также на электродах), реакция переходит в стадию самопроизвольного развития и распространения по объему заряда. [c.52]

Уравнение (58а) или (58) выражает ско )ость реакции в еди-Н1 це объема реактора через неизвестные к [ураг.иение (58а)] н 1и к [уравнение (58)] для реакции первого порядка. Предполагается, что все другие величины известны, так как их можно определить путем специальных физических измерений. Еслн мы исключим Со из уравие1и1й (58а) или (58), то у нас останется константа скорости к,, на единицу общего объема реактора, которая дает число молекул, реагирующих в единице объема при единичной концентрации реагирующего вещества [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология