Определение кальция и магния при совместном присутствии

Соединения кальция и магния совместно присутствуют в различных природных образцах, поэтому методика их определения в этом случае имеет большое практическое значение. Кальций в количественном анализе определяют в виде оксалата кальция, магний — в виде двойной соли фосфата магния-аммо-ния. Анализ начинают с отделения ионов кальция от ионов магния действием избытка оксалат-ионов. Хотя ионы магния не осаждаются оксалат-ионами, но при наличии большого осадка оксалата кальция имеет место явление соосаждения оксалата магния. При этом заметные количества магния увлекаются в осадок с оксалатом кальция. Чтобы избежать этого, приходится переосаждать оксалат кальция. После отделения кальция в растворе находится много солей аммония, что сильно затрудняет определение ионов магния, так как способствует образованию осадка состава Mg(NH4)4(P04)2, что может вызвать ошибку при его определении (см. 25). Поэтому перед осаждением ионов магния раствор выпаривают и удаляют соли аммония прокаливанием сухого остатка. Определение магния и кальция при их совместном присутствии складывается из следующих основных операций [c.394]

Определение кальция и магния при совместном присутствии 185 [c.185]

Работа 12.10. Определение кальция и магния при их совместном присутствии в растворе [c.98]

Пример 1. Сотрудником лаборатории была разработана схема анализа редкого минерала уранинита с использованием комплексонометрического метода конечного определения основных компонентов- минерала урана, свинца, тория и суммы редкоземельных элементов. Схема, отработанная на искусственных смесях, учитывала возможность присутствия в уранините малых количеств кальция и магния и включала этап их совместного выделения и последующего раздельного. комплексонометрического определения. Данные предварительного эмиссионного спектрального анализа естественного образца уранинита, представленного для апробирования разработанной схемы, подтверждали наличие в его составе высоких содержаний урана, свинца, тория и редкоземельных элементов, а также небольших (0,3—0,8%) количеств магния, железа и алюминия. Кальций методом эмиссионного спектрального анализа в образце минерала обнаружен не был. Однако при неоднократных анализах по разработанной схеме он уверенно обнаруживался, хотя и в небольших количествах (0,2—0,4 %). Поскольку чувствительность метода эмиссионного спектрального определения кальция несомненно выше, чем комплексонометрического, следовало признать, что разработанная схема содержала систематическую погрешность привнесения кальция извне на каких-либо этапах анализа. [c.58]

Расскажите о комплексонометрическом определении кальция и магния при совместном присутствии. [c.94]

Определение цинка и кадмия при совместном присутствии в резинах на основе каучуков общего назначения 237—238] (в присутствии кальция и магния) [c.104]

Разработан метод, позволяющий определять Са, Mg и Мп при совместном присутствии [477]. Сущность метода заключается в определении в трех различных порциях раствора суммы Са, Mg и Мп в присутствии солянокислого гидроксиламина (pH 10), кальция при маскировании марганца сульфидом натрия (pH 12— 13) и марганца после осаждения кальция и магния фторидом. [c.60]

Этим методом можно определять кальций и магний при совместном присутствии. Сначала титруется кальций, затем магний, соответственно на кривой титрования получаются два скачка (рис. 2). Разбавление раствора до 100 мл не влияет на точность определения магния. Оптимальное значение pH 3—9. Ионы NOj, С1 , 804 не влияют на результаты определения магния. [c.104]

Применение цинкфосфатного электрода в потенциометрическом анализе (определение кальция и. магния при их совместном присутствии), 3. И. И в а-нова, П, И, Коваленко, ЖАХ, 12, Л Ь 2, 181 (1957), [c.438]

Для определения магния и кальция в золах растений и почвах авторами работы [22] на базе монохроматора F-4 сконструирован двухлучевой спектрофотометр второй пучок проходит под пламенем через горизонтальную трубку, входящую в конструкцию удлиненной горелки прибор дает возможность измерить поглощение 0,3% чувствительность обнаружения магния и кальция сравнительно невысока — 0,005 и 0,8 мкг/мл соответственно. Исследование влияния различных катионов на атомно-абсорбционное определение натрия (интервал концентраций 1 — 100 мкг/мл) проведено в [23] установлено, что калий, магний, марганец и алюминий не мешают определению, но кальций и железо мешают отмечают также влияние со стороны марганца и алюминия при их совместном присутствии. Определение Na при избытке Са описано в [84]. Опубликованы атомно-абсорбционные методы определения Сг и Си в железе и сталях [24, 83] Fe в карбиде вольфра-228 [c.228]

С появлением комплексонометрического метода титрования Шварценбахом был предложен индикатор для совместного титрования кальция и магния — кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т) [10]. Им же был предложен мурексид для комплексонометрического определения кальция в присутствии магния [10]. [c.205]

Много внимания уделяется и практически важной задаче — определению кальция в присутствии магния и совместному определению обоих элементов [10, И, 14, 15, 16, 17], а также определению кальция в присутствии стронция и бария [18, 19]. Указания к этим методам приведены в табл. 25. [c.185]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.129]

Из таблицы видно, что определение кальция и магния при совместном присутствии методом высушивания осадков в центрифужных пробирках может быть произведено с вполне удовлетворительной точностью, даже тогда, когда магния в 40 раз больше, чем кальция. В этом случав еще достаточно однократного переосаждения осадка. При более высоких содержаниях магния, очевидно, потребуется дополнительная очистка оксалата кальция. [c.130]

Раздельное определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии основано на предварительном определении общего содержания ионов кальция и магния титрованием аликвотной части анализируемого раствора стандартным раствором комплексона III в присутствии эриохром черного Т (или кислотного темно-синего) и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов кальция титрованием аликвотной части в присутствии мурексида. [c.343]

Определение Са" и Mg при их совместном присутствии — задача довольно трудная, хотя схема такого анализа сравнительно проста прежде всего определяют кальций, осаждая его оксалатом аммония, а затем в фильтрате осаждают магний фосфатом аммония (или натрия). [c.167]

Определение цинка основано на комплексонометрическом титровании цинка в присутствии кадмия, кальция и магния с индикатором ксиленоловым оранжевым в среде ацетатного буферного раствора (pH = 5). Кальций и магний маскируют фторидом натрия, а кадмий — иодидом калия. Кадмий определяют косвенна после совместного титрования цинка и кадмия. [c.104]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

Большое значение имеет комплексонометрпческое определение магния и кальция при совместном присутствии их [132, 133]. [c.297]

Возможно комплексонометрическое определение кальция и магния ф ри совместном присутствии в одной пробе. Сущность этого метода заключается в двойном последовательном комплексонометрическом титровании в одной пробе ионов кйльция при pH = 12,5 13 в присутствии индикатора мурексида и ионов магния при pH около 10 с эриохром-черным марки Т. [c.156]

Известняком называют карбонатную горную породу, содержащую главным образом СаСОз-НгО. Доломитом называют эквимолекулярные соединения карбонатов магния и кальция Mg Os-СаСОз. Доломитизированным известняком называют горную породу, содержащую в основном карбонат кальция и некоторое количество карбоната магния. Последняя горная порода встречается чаще всего. Поэтому в ней необходимо определять магний и кальций. Вначале мы описываем определение кальция, а затем определение магния и кальция при их совместном присутствии. [c.400]

Определение кальция в карбонате кальция. .... 391 25. Определение магния в его растворимых солях. . 392 26. Определение магния жалыщя при ях совместном присутствии. ..............394 [c.8]

Определение циркония, алюминия, элементов редких земель, кальция и магния при их совместном присутствии — сложная аналитическая задача. Нами было установлено [12], что компоненты этой системы могут быть определены в аликвотных частях одной навески комплексонометрическим способом, Определение содержания двуокиси циркония проводится в кислой среде. Редкоземельный элемент определяется после связывания циркония установленным количеством трилона и добавления сульфосалициловой кислоты для связывания алюминия, алюминий — по разности, а кальций и магний — после предварительного совместного отделения циркония, алюминия и редких земель уротропином. [c.298]

Особенно широкое применение за последние годы получил объемный метод совместного определения кальция и магния титрованием комплексоном III в присутствии метал/о-индикаторов му-рексида и кислотного хром темно-синего (кислотного хром синего К, эриохром черного III и другнх) - °. Эти реактивы применяют также для колориметрического определения кальция 2. [c.173]

При выполнении полного спектрального анализа следует рекомендовать вести расшифровку спектрограммы по аналитическим спектральным линиям при определенном порядке расшифровки элементов (см. табл. 4). Целесообразнее вначале обратить внимание на наиболее распространенные в природе элементы кремний, алюминий, железо, кальций, магний, натрий, калий. Тогда вероятнее всего будут вначале определяться основные элементы проб, а потом примеси. Далее, в табл. 4, в некоторой степени учтено совместное присутствие элементов в природных образованиях. Так, например, гафний всегда надо расшифровывать после п,ирко-ния, кадмий — после цинка. Элементы медь, свинец, цинк, кадмий, серебро, сурьма, висмут, мышьяк, теллур— [c.10]

При последующем осаждении осадок выделяется в чистом виде, а постороннее, загрязняющее вещество медленно осаждается после того, как осадок уже сформирован, т. е. осадок загрязняется малорастворимым веществом. Например, если осаждать Са - оксалатом аммония в присутствии Mg +, то выделяется осадок СаС204-Нг0, а оксалат магния остается в растворе. Но при выдерживании осадка оксалата кальция под маточным раствором через некоторое время он загрязняется малорастворимым оксалатом магния, который медленно выделяется из раствора. Это происходит потому, что вблизи поверхности осадка за счет адсорбционных сил повышается концентрация С2О4 и превышается ПР оксалата магния. Загрязнения осадков за счет совместного осаждения малорастворимых соединений и последующего осаждения их можно избежать, прибегая к определенным приемам работы. Поэтому в дальнейшем будут рассмотрены лишь случаи загрязнения осадков в результате соосаждения. [c.108]

Определенный интерес представляло выяснение возможности обессоливания воды с сравнительно высокой минерализацией — 8 г/л. Исходная вода имела соленый вкус, что определялось в основном присутствием хлористого натрия, высокую жесткость (35°), а также большое количество сульфатов (504 — до 1,5 г/л). После обработки воды в течение 20— 30 мин. таким Ж е количеством ионитов, как в двух первых опытах, содержание в ней солей равнял10сь 1,8 г/л. Кальций и магний отсутствовали, хотя в исходной воде содержание кальция было равно 95 мг]л, а магния— 86 лгг/л количество сульфатов по сравнению с исходным (1,5 г/л) уменьшилось в 5 раз и равнялось 0,3 г/л. Общий солевоя состав представлен, как и в первых опытах, хлористым натрием. Весьма существенно, что сульфаты, придающие воде совместно с другими ионами (магний, натрий) горькосоленый вкус (М 504, N32804), а также неблагоприятно влияющие при бадьших количествах в воде на некоторые функции организма, содержатся в опресненной воде в незначительных количествах. [c.403]

Евдокимов В. В. и Гороховский В. М. Применение объемновесового метода по-лумнкроанализа к определению малых количеств кальция и магния при совместном их присутствии. Уч. зап. Казанск. ун-та, [c.154]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Сточные воды, богатые солями определенного состава, разрушают бетон и другие строительные материалы, особенно железо. В случае присутствия сульфатов, концентрация которых превышает 300 мг л SO3, сульфитов и сульфидов, разрушительное действие можно отнести за счет т. н. гипсообразования и появления цементной бациллы (сульфоалюминат кальция). Сульфат железа в результате гидролитического расш,епления образует свободную серную кислоту, которая разрушает бетонные сооружения. Хлориды ш,елочных металлов и кальция безвредны, если их концентрация не превышает 5000 мг л. Напротив, хлористый магний в концентрациях выше 300 мг л MgO (и другие соли магния), а также хлорное железо растворяют известь бетона. Нитраты вредны только в том случае, если они присутствуют совместно с большими количествами аммонийных солей. Поэтому при спуске таких сточных вод в канализацию необходимо обращать особое внимание на соотношение количеств промышленных и городских вод, а также на общую концентрацию растворенных веществ. Если концентрация сульфатов превышает 500 мг/л, то общий выход газа прн загнивании шлама снижается, а содержание сероводорода повышается. [c.47]

Приведем конкретный пример из практики работы одной аналитической лаборатории. Сотрудником лаборатории была разработана схема анализа редкого минерала уранинита с использованием комплексонометрического метода конечного определения основных компонентов минерала — урана, свинца тория и суммы редкоземельных элементов. Схема, отработанная на искусственных смесях, учитывала возможность присутствия в уранините малых количеств кальция и магния и включала этап их совместного выделения и последующего раздельного ком1плексономет1рического определения. Данные- [c.41]

Так, для смеси кальцита (СаСОд), магнезита (Mg Og) и доломита (СаСОд Mg Og) химический анализ дает только валовое содержание ионов кальция и магния. Поэтому установить этим методом содержание кальцита, доломита и магнезита нри совместном их присутствии в породе невозможно. Обычно принимается, что эквивалентные количества кальция и магния связываются в виде доломита, и поэтому только избыток одного из них пересчитывается на соответствующую соль — кальцит или магнезит. Если в смеси будут находиться все три соли, то результаты анализа окажутся неверными. В марганцевых рудах химический анализ также может дать лишь валовое содержание марганца и кислорода, но для определения содержания в смеси минералов пиролюзита, браунита, манганита и т. п. необходимо применить метод фазового анализа. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология