Аммоний соли, прокаливание

П1. Термическое разложение солей аммония. При прокаливании соли аммония разлагаются на соответствующую [c.33]

Разложение солей аммония. Соли аммония при прокаливании разлагаются. Характер разложения соли аммония при прокаливании зависит от аниона. Если в состав соли входит анион нелетучей кислоты, не являющейся окислителем, то выделяется только аммиак, например [c.261]

Катализаторы крекинга делятся на две группы природные и синтетические. Первыми природными катализаторами были различным образом обработанные природные глины. Глины типа флоридина обладают достаточной активностью даже без предварительной обработки и нуждаются лишь в формовании в частицы определенных размеров и формы. В отличие от этих глин, бентонитовые требуют предварительной обработки — активации. Активация осуществляется кислотами или некоторыми солями (сульфат алюминия, хлорид аммония), В результате такой обработки с поверхности катализатора удаляются избыточные катионы металлов, развивается пористая структура. Последующее прокаливание при 450—500° С приводит к удалению гигроскопической и частично структурной воды и дальнейшей полимеризации алюмосиликата. [c.230]

Сухой остаток растворяют в небольшом количестве горячей воды и осаждают следы кальция, приливая раствор щавелевокислого аммония и гидроокись аммония. Осадок СаС О, через несколько часов отфильтровывают, промывают 5—6 раз 10—15 м.л 1 %-ного раствора щавелевокислого аммония фильтрат выпаривают в платиновой чашке досуха и снова удаляют аммонийные соли прокаливанием. Остаток смачивают несколькими каплями разбавленной соляной кислоты, раствор выпаривают досуха хлористые соли калия и натрия прокаливают до прекращения растрескивания. Охладив осадок, его взвешивают. [c.474]

Молибдофосфат аммония — широко известное вещество желтого цвета, образующееся при добавлении избытка молибдата аммония к раствору фосфата, содержащему азотную кислоту и нитрат аммония продукту приписывают состав з (НН4)зР04 12МоОз 2HNO3 Н2О. Для получения более точных результатов осадок следует растворить в растворе аммиака и определять фосфат путем осаждения его в виде двойной соли магния и аммония и прокаливания до нирофосфата зо. [c.222]

В фильтрате содержатся хлориды щелочных металлов и следы соли кальция, так как осаждение кальция углекислым аммонием в присутствии аммонийных солей не является количественным. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли прокаливанием, остаток растворяют в воде и осаждают последние следы кальция щавелевокислым аммонием [c.472]

Наиболее простым и распространенным способом устранения влияния солей аммония является прокаливание, приводя- [c.130]

Окись магния МдО образуется при прокаливании гидроокиси и многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800 С, растворимость ее в воде составляет 0,00062 г/ /100 г при 20° С [201]. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температурах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ с образованием основных карбонатов хорошо растворяется в кислотах и в солях аммония. При прокаливании до 1000° С и выше образуется кристаллическая окись магния (кубическая сингония), которая теряет способность поглощать влагу и растворяться в кислотах. По литературным данным [913], прокаленная при 1000° С окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно охлаждать окись магния при [c.9]

Таким образом, любая соль аммония при прокаливании или разлагается, или улетучивается с образованием газообразных продуктов, вследствие чего достигается удаление ионов аммония. [c.93]

Уже указывалось, что осадок As S содержит адсорбированные им коагулирующие ионы, например ионы Ва " . Осадок Ре(ОН)з, лолученный в результате коагулирующего действия (N 4)2804, содержит ионы SO" и т. д. При промывании осадка чистой водой адсорбированные ионы постепенно вымываются в результате этого частицы осадка снова приобретают одноименный заряд, и между ними возникают силы отталкивания. Осадок, представляющий собой крупные хлопья, вследствие этого распадается на более мелкие агрегаты. Частицы осадка отрываются друг от друга и распространяются в дисперсионной среде (промывная вода), при этом образуется коллоидный раствор, проходящий через фильтр. При пептизации происходит диспергация осадка до коллоидной степени дисперсности. Например, при промывании водой свежеосажденного осадка PbS образуется золь, частицы которого проходят через фильтр, окрашивая промывную воду. Во избежание пептизации осадки некоторых веществ необходимо промывать не чистой водой, а раствором электролита. Благодаря присутствию в промывной жидкости электролита-коагулятора предотвращается пептизация осадка. В практике химического анализа для промывания осадков в качестве коагулятора выбирают чаще всего аммонийные соли, содержащие ион NH+, не мешающий ведению анализа. Кроме того, соли аммония при прокаливании разлагаются и могут быть легко удалены. Если образовавшиеся осадки не растворимы в кислотах, то при промывании осадков в качестве коагулятора можно применять соляную кислоту. [c.372]

Предварительное осаждение магния может быть сделано непосредственно в соединенных фильтратах от определения кальция, если этот раствор не содержит слишком большого количества аммонийных солей, особенно оксалата аммония. Объем раствора не должен превышать 600 жд, в противном случае раствор следует подкислить и упарить кипячением. Если в растворе присутствует чрезмерно большое количество аммонийных солей, особенно когда содержание в нем магния мало, надо подкислить раствор, выпарить его и разрушить аммонийные соли прокаливанием или обработкой азотной кислотой, как описано в разделе Удаление аммонийных солей (стр. 161). [c.964]

Метод основан на выделении радиофосфора с носителем в виде аммонийной соли фосфорномолибденовой кислоты с последующим осаждением в виде фосфата магния и аммония и прокаливания последнего до пирофосфата по схеме [c.87]

Еще большее количество газообразных окислов азота образуется при получении катализаторов термическим разложением солей. Например, весьма распространенные в настоящее время молибдатные катализаторы селективного окисления и окислительного аммонолиза получают смешением растворов азотнокислых солей металлов с молибдатом аммония и прокаливанием [34]. Перед термической обработкой полуфабрикат содержит до 30% нитратов, которые при прокаливании разлагаются с образованием окислов азота. Для обезвреживания этих выбросов в настоящее время на некоторых заводах используются поглощение окислов азота водой, растворами щелочей или соды, однако, во-первых, поглощение не достаточно полное, так что окислы азота частично в [c.372]

Так как эта реакция обусловлена адсорбцией красителя гидроокисью магния, необходимо избегать присутствия аммонийных солей, препятствующих осаждению гидроокиси (соли аммония удаляют прокаливанием при 400—500°). [c.183]

Прокаливание аммонийных солей. При температуре, близкой к температуре красного каления, все соли аммония улетучиваются или разлагаются (отличие и метод отделения от К и Ыа). В тех случаях, когда нагревают аммонийную соль летучей кислоты, пары соли разлагаются на кислоту и ЫНз но при охлаждении последние снова соединяются, образуя периона-чальную соль. Прокаливание ЫН4С1 можно выразить обратимой реакцией [c.203]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

Обычно окисно-металлические катализаторы приготовляют прокаливанием соответствующих ацетатов или солей аммония либо [c.242]

При анализе смеси ионов К, Na, NH/ дробному обнаружению ионов калия гексанитрокобальтатом натрия Naji oiNOj) мешает присутствие ионов NH/. Удалить мешающие ионы аммония можно прокаливанием сухой смеси. При этом соли аммония будут термически разлагаться [c.157]

Натриевый алюмосиликат активируют обработкой растворами солей алюминия или аммония, а затем фильтруют, промывают и формируют в гранулы. После этого его дегидратируют — проводят термическую активацию с помощью сушки и прокаливания при 500-550 или 750° С [56]. /, [c.69]

Чтобы избежать образования коллоидных растворов, нередко промывают осадок разбавленным (1—3%-ным) раствором подходящего электролита . Чаще всего применяют раствор азотнокислого аммония, так как соль эта улетучивается при прокаливании и продукты ее термического разложения не образуют летучих соединений с ионами металлов. [c.82]

Немаловажное значение имеет и правильное промывание осадка. При низкой растворимости для промывания применяют дистиллированную воду. Исключение составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, предотвращающего пептизацию. Чаще всего для этих целей используют разбавленные растворы летучих кислот, аммиака или солей аммония. Соли аммония дополнительно могут улучшить чистоту осадка, так как ионы аммония замещают некоторые из адсорбированных катионов нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании разлагаются и улетучиваются. Отделенный и промытый осадок превращается в гравиметрическую форму путем высушивания и прокаливания. Если осаждаемая и гравиметрическая формы идентичны, то обычно достаточно одного высушивания при 378-383 К для удаления из нее влаги. Для ускорения высушивания промытый осадок дополнительно промывают небольшими порциями этанола или эфира, а затем высушивают в вакуумном шкафу, а при необходимости и прокаливают. Вопрос о том, при какой температуре следует данную осаждаемую форму высушивать или прокаливать, решают термогравиметрическим методом. Постоянная масса обычно свидетельствует об образовании вещества, имеющего постоянный состав, соответствующий химической формуле этого вещества. [c.278]

Раствор, содержащий все катионы 1-й аналитической группы, поместите в тигель (или фарфоровую чашку), осторожно выпарьте досуха и прокаливайте сухой остаток до тех пор, пока не прекратится выделение белого "дыма". Последний появляется потому, что газообразные аммиак и хлороводород, выходя из области высокой температуры, снова соединяются и образуют мельчайшие кристаллы хлорида аммония. Соли аммония, образованные нелетучими кислотами (H2SO4, Н3РО4), белого "дыма" при прокаливании не дают. Когда тигель остынет, растворите часть сухого остатка в небольшом количестве [c.127]

В реактор / заливают раствор нитрата аммония (80—100 г/л), нагревают до заданной температуры. Затем при интенсивном перемешивании в него с постоянной скоростью прибавляют раствор натриевого жидкого стекла с плотностью 1,24 г/см . Количество ЫН4ЫОз, необходимое для осаждения силикагеля, рассчитывают из соотношения ЫН4/N3 = 1,2. Конечная концентрация 5102 в суспензии должна составлять 5%. Образовавшийся гидрогель отфильтровывают на фильтр-прессе 3 и отмывают до отсутствия в нем анионов. В тех случаях, когда необходимо освободиться от хемосор-бированных ионов натрия, гидрогель подвергают в реакторе 2 ка-тионообмену с солями аммония (например, 5% раствор ЫН4ЫОз). Гидрогель выдерживают в реакторе 2 при температуре осаждения и перемешивании в течение 1 ч. Осадок снова отфильтровывают и промывают на фильтре 3. Затем отжимают под прессом 4 до определенной влажности. Последняя влияет на характер пористой структуры геля и радиус пор (прокаливание при 900 °С) [ПО] [c.137]

Почти все экспериментаторы ставили своей целью получение осадка нормального состава при однократном осаждении. Это может быть достигнуто, если осаждение проводится из раствора, содержащего только один магний и в заранее известном количестве, но вряд ли можно надеяться на выделение такого осадка из растворов, полученных после ряда оса-жДений в ходе анализа. Такие растворы всегда содержат посторонние соли хлориды щелочных металлов, хлорид аммония и оксалат аммония. Соли натрия, и особенно соли калия, загрязняют осадок магния, замещая группу аммония в MgNH4P04 щелочным металлом Осадок может быть также загрязнен фосфатами магния состава Mgз(P04)2 или Mg(NH4)4(P04)2. Примесь первого фосфата ведет к получению -пониженных результатов, примесь второго — к получению повышенных результатов, если только образующийся при обычном прокаливании этого фосфата-Mg(P0g)2 не прокаливать достаточно долго при более высокой. температуре, чтобы он превратился в пирофосфат магния. Все неопределенности в составе осадка устраняются при применении двукратного осаждения, так как после растворения первого осадка можно создать почти идеальные условия для второго осаждения. Повторное осаждение не [c.719]

Ионы N 2+ образуют фиолетовый осадок, поэтому в прнсут-ствип никеля магний дает темносинее окрашивание . Ионы Со + образуют темносиний осадок, мешающий обнаружению магния. Ионы Сс1 + образуют коричневый осадок, вследствие чего осадок магния приобретает фиолетовую окраску. Так как описанная реакция на магний обусловлена адсорбцией красителя гидроокисью магния, необходимо избегать присутствия солей аммония, которые мешают осаждению гидроокиси. От солей аммония освобождаются прокаливанием при 400—500°. [c.182]

В аналитической химии в качестве коагулятора выбирают, чаще всего, аммонийные соли, содержащие ион NH , не мешающий ведению а Нализа. KpoiMe того, соли аммония при прокаливании разлагаются и могут быть легко удалены. Если образую-ш иеся осадки не растворимы в кислотах, то в качестве элегсгро-лита можно применять соляную кислоту. [c.321]

Прежде чем приступить к анализу катионов первой аналитической группы, необходимо выяснить, имеется ли в смеси ион НН/, так как он мешает открытию иона К+, а также иона На+, если последний открывают реактивом КНг5Ь04. Если ион аммония присутствует, необходимо перед анализом удалить аммонийные соли прокаливанием, используя их свойство улетучиваться при этом. Освободившись от солей аммония, открывают ионы К+, Mg + и Ыа+. [c.48]

Физические и химические свойства лантанидов настолько сходны между собой, что выделение этих элементов в чистом состоянии было одной из труднейших проблем аналитической химии. Для отделения лантанидов от сопутствующих элементов смесь окисей растворяют в кислотах и к раствору добавляют оксалат аммония. Оксалаты лантанидов, трудно растворимые в слабокислом растворе, выпадают в осадок одновременно с ними осаждаются оксалаты тория и циркония, которые, однако, легко удалить благодаря их растворимости в избытке оксалата аммония. При прокаливании оксалаты лантанидов превращаются в окиси М2О3, из которых под действием кислот получают соли (хлориды, сульфаты). Последние легко образуют с солями щелочных металлов или аммония труднорастворимые двойные соли, например М(1)2504- М(П1)2(504)з-8Н20 [в которых М(1) — щелочной металл, а М(П1) — лантанид). Двойные сульфаты легких лантанидов трудно растворимы, а тяжелых лантанидов — легко растворимы в растворах сульфатов щелочных металлов. Таким путем разделяют лантаниды на две основные группы цериевые земли (окиси Ьа и Се — 5гп) и иттербиевые земли (окиси 5с, V и Ей — Ей). [c.721]

Соли аммония необходимо полностью удалить, так как даже их следы в растворе мешают открытию калия. Пробу на полноту удаления солей аммония проводить следующим образом. К 3—5 каплям реактива Несслера прибавить крупинку сухого остатка. Отсутствие оранжево-кирпичного осадка или красно-бурого окрашивания раствора указывает на полноту удаления солей аммония. В случае неполного удаления солей аммония продолжить прокаливание сухого остатка. Только убедившись в полноте удаления солей аммония, чашку охладить, прибавить 1 мл дистиллированной воды, 3—5 капель 2 н. раствора уксусной кислоты. Раствор отцентри-фугировать. Осадок удалить, а в центрифугате открыть катионы К", Mg и Na". [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология