Карбиды солеобразные

Карбиды. Соединения металлов с углеродом по характеру химических связей делятся на три группы солеобразные, ковалентные и металлоподобные. [c.342]

Углерод образует карбиды при непосредственном взаимодействии с многими металлами. Карбиды делятся на две большие группы карбиды металлического характера, называемые также карбидами внедрения, и карбиды солеобразного характера, или ионные карбиды. Карбиды внедрения образуются слабо электроположительными переходными металлами. Они имеют металлический внешний вид, и их свойства во многом сходны со свойствами металлов (например, проявляют электронную проводимость). Часто структуры этих карбидов аналогичны структуре тех металлов, из которых они получены, [c.501]

Для соединений углерода и кремния характерны переходы от одного типа соединений к другому. Например, у карбидов и силицидов можно наблюдать переходы между полимерным, интерметаллическим и солеобразным типами соединений. [c.554]

Карбиды щелочных, щелочноземельных металлов и А1 солеобразны. Связь в них значительно ионная [c.305]

Смешанный вид химической связи встречается в бинарных соединениях элементов, из которых один — металл, а другой — неметалл и электроотрицательности элементов отличаются недостаточно для того, чтобы связь считать ионной. Здесь имеется группа соединений, включающая отдельные халькогениды (например, AI2S3), пниктогениды ( a3N2), карбиды (ВегС), силициды (СагЗ ). Природа химической связи в этих соединениях — ковалентная сильно полярная или, как говорят, смешанная между ионной и ковалентной. Поэтому данные соединения проявляют свойства как ковалентных, так и ионных соединений, но не в полной мере. Большинство из них — солеобразны, как и ионные соединения. Однако в водных растворах они разлагаются, как многие ковалентные бинарные соединения, например [c.341]

В солеобразных карбидах существует преимущественно ионная связь. Поскольку углерод по электроотрицательности находится примерно в середине полного ряда элементов, то солеобразные карбиды образуются лишь при соединении углерода с металлами — активными восстановителями. Данные карбиды делятся, в свою очередь, на карбиды, не содержащие углерод-углеродных химических связей (так называемые производные метана) и содержащие их (ацетилениды, карбиды с тройной углерод-углеродной связью в ионе С2 ). Первые [c.342]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

Комм. Какие особенности свойств метана позволяют вести его получение, собирая газообразный метан под водой Почему метан горит почти бесцветным пламенем, а ацетилен — коптящим Охарактеризуйте карбиды разных типов (солеобразные, ковалентные и металлоподобные). [c.173]

Солеобразные карбиды — соединения С с элементами главных подгрупп I—III групп ПС (кроме В). [c.60]

ФС Таблица 7.3. Свойства солеобразных карбидов [c.60]

В отличие от карбидов металлов других классификационных групп [11, 15], например, солеобразных (такие карбиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы), которые легко разлагаются водой с образованием углеводородов, металлоподобные карбиды обладают высокой химической устойчивостью в большом числе агрессивных сред. [c.13]

Карбиды металлов в основном можно разделить на три класса 1) солеобразные, или ионные, карбиды электроположительных металлов они имеют кристаллическую структуру, в которой раздельно расположены карбидный анион и катион металла [c.347]

Солеобразные карбиды, которые в свою очередь подразделяются на три группы [c.8]

Химия углерода — это в основном химия органических соединений. Из неорганических производных углерода характерны карбиды солеобразные (СаСг, AI4 3), ковалентные (Si ) и металлоподобные (F g , W ) многие солеобразные карбиды полностью гидролизуются в ноде с образованием углеводородов [c.203]

Первый и второй из названных классов содержат солеобразные соединения, в которых углерод входит в состав аниона (например, Са2+(С = С) ]. Эти карбиды под действием воды выделяют метан или ацетилен соответственно (в смеси с водородом и другими углеводородами). Некоторые из них неустойчивы и проявляют взрывчатые свойства (ацетиленид серебра Aga s). Температуры плавления карбидов солеобразного типа высоки и для некоторых (карбид алюминия) превышают 2800 С. [c.291]

Химия углерода — это главным образом химия органических соединений. Из неорганических производных углерода характерны карбиды солеобразные (такие как СаСг или АЦС3), ковалентные (81С) и металлонодобные (например РезС и С). Многие солеобразные карбиды полностью гидролизуются с выделением углеводородов (метана, ацетилена и др.). [c.169]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Сблеобразные карбиды образуют ионную кристаллическую-решетку, состоящую из катионов металла и разнообразных анионов углерода, производных-этина (Сг аллилена (Сз ) и метана (С ). Ковалентная составляющая связи в этих соеди-1йениях относительно мала. Солеобразные карбиды — бесцветные, прозрачные кристаллические вещества. При их взаимодеЙ -ствии с водой образуются различные продукты соответственна с этим принята классификация солеобразных карбидов. [c.556]

Гидролиз солеобразных карбидов. В приборе для выделения газов проводят реакцию AI3 4 с водой. [c.564]

В некоторых учебниках среди солеобразных карбидов, подвергающихся гидролизу, выделяют группы ацетиленидов (ацетилидов) и метанидов. Почему Приведите примеры соединений этих типов. [c.79]

Si ) и металлоподобных (имеющих нестехиометрический ссютав, например, цементит РедС). Солеобразные карбиды полностью гидролизуются в воде с образованием соответствующих углеводородов [c.149]

КАРБИДЫ (от лат. сагЬо >голь), соед. углерода с металлами, а также с бором и кремнием. По типу хим. связи К. делят на ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные (ионно-ковалентно-металлические). Ионные К. [c.316]

Карбиды. С углеродом торий образует карбиды состава ТЬС и ТЬСг- По свойствам карбиды тория, так же как и карбиды урана, отличаются от карбидов элементов IV и VI групп. Они более реакционноспособны, разлагаются водой с выделением углеводородов. В отличие от карбидов Н1 и 2г, представляющих собой фазы внедрения, они являются солеобразными соединениями типа [Т11 +]С2 . [c.323]

Термин карбиды прил еняют к тем соединениям, в которых углерод связан с элементами меньшей или примерно равной электроотрицательности. Таким образом, соединения углерода с кислородом, серой, азотом, галогена ш и т. д. не рассматриваются в качестве карбидов, как и соединения с водородом. Целесообразность такой классификации станет очевидной по мере того, как будет обсуждаться природа карбидов. Обычно карбиды подразделяют на три группы 1) солеобразные карбиды, образованные главным образом элементами I, II и III групп 2) карбиды внедрения, образованные большинством переходных металлов, особенно металлами IV, V и VI групп, сюда же принадлежит и (2а) пограничный тип, образованный несколькими переходными металлами с небольшим атомным радиусом, и 3) ковалентные карбиды Si и В4С. [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбиды солеобразные: [c.148] [c.555] [c.608] [c.343] [c.243] [c.489] [c.113] [c.327] [c.256] [c.278] [c.199] [c.278] [c.255] [c.543] [c.507] [c.75] [c.129] [c.305] [c.118] [c.214] [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология