Карбиды ионные

Координационные числа выше 4 для углерода нехарактерны, так как его атом пе имеет -орбиталей в валентном слое. В некоторых карбидах у атома С к. ч. = 6. Образование ионов метония СНз (при действии электрического разряда на СН4) можно объяснить с иомощью метода молекулярных орбиталей — три протона связаны с углеродом двухцентровыми связями, а два — трехцентровыми. [c.353]

Соединения с отрицательной степенью окисления углерода. С менее электроотрицательными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Поскольку для углерода характерно образовывать гомоцепи, состав большинства карбидов не отвечает степени окисления углерода —4. По типу химической связи можно выделить ковалентные, ионно-ковалентные и металлические карбиды. [c.396]

Ионно-ковалентные карбиды —это бесцветные прозрачные кристаллические солеподобные вещества. При действии воды или разбавленной кислоты они разрушаются с выделением углеводородов. Поэтому карбиды подобного типа можно рассматривать как производные соответствующих углеводородов. [c.397]

Для растворения навески стали употребляют смесь серной, азотной и фосфорной кислот . Азотная кислота окисляет Ре2+-ионы до Ре- -ионов и разрушает карбиды (в частности, карбид марганца), а фосфорная кислота связывает окрашенные РеЗ+-ионы в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2р . Кроме того, ее присутствие повышает устойчивость НМп04, в значительной мере предупреждая ее разложение с образованием осадка МпО(ОН)а и выделением кислорода. [c.391]

При комнатной температуре гидролизу подвергаются только те нитриды, которые образованы активными металлами (в этих соединениях имеется значительная доля ионной связи). Существуют также нитриды, в которых связь близка к ковалентной (BN, S 3N4 и др.). Они устойчивы к действию -воды и кислот при комнатной температуре, d- и /-Элементы образуют нитриды (TiN и др.),, сходные с карбидами. Обычно они обладают металлической проводимостью. Это очень твердые, тугоплавкие и химически инертные вешества. [c.397]

Керамики в широком смысле слова можно определить как неорганические вещества с ионной и ковалентной межатомной связью (оксида, карбида, нитриды и др.). [c.6]

Реакция его с водой протекает очень бурно, при поджигании ацетилена может произойти взрыв. Карбид кальция — ионное соединение. [c.135]

Природные соединения кальция находят широчайшее применение (производство строительных материалов, извести, карбида, удобрений и т. д.). Особую роль играют кальций и магний при эксплуатации водных ресурсов. От содержания в воде ионов Са + и + зависит жесткость воды. Если концентрация этих ионов велика, воду назьшают жесткой, если мала — мягкой. Карбонатная жесткость связана с присутствием гидрокарбонат-иона НСОГ. При кипячении такой воды равновесие реакции сдвигается в сторону образования нерастворимого карбоната кальция или магния [c.149]

Карбид железа подвергается распаду с выделением тонкодисперсного углерода, остающегося на аноде или образующего тонкую взвесь в растворе. Кремний остается на аноде в виде гонкой взвеси кремнекислоты. Сера, находящаяся в металле н виде РеЗ и МпЗ, образует ионы НЗ и попадает частично в осадок в виде РеЗ. Марганец, хром, никель переходят в раствор. Медь, попадающая иной раз в металл, остается на аноде в виде шлама. [c.407]

Карбиды щелочных, щелочноземельных металлов и А1 солеобразны. Связь в них значительно ионная [c.305]

В солеобразных карбидах существует преимущественно ионная связь. Поскольку углерод по электроотрицательности находится примерно в середине полного ряда элементов, то солеобразные карбиды образуются лишь при соединении углерода с металлами — активными восстановителями. Данные карбиды делятся, в свою очередь, на карбиды, не содержащие углерод-углеродных химических связей (так называемые производные метана) и содержащие их (ацетилениды, карбиды с тройной углерод-углеродной связью в ионе С2 ). Первые [c.342]

Отсутствие атома (иона) одного из элементов соединения в некоторых узлах его кристаллической решетки обусловливает изменение его состава - отклонение от стехиометрии . Известен ряд веществ, в кристаллах которых дефектов по Шоттки так много, что отклонения от стехиометрии легко определяются химическим анализом. В зависимости от условий получения и роста кристаллов число вакансий может быть различным, поэтому нестехиометрические соединения обычно имеют непостоянный состав. К числу таких веществ относятся оксид и карбид титана. Их состав можно выразить в общем виде формулами ТЮ дс-0,70+ 1,30 и Ti х-0,60+ 1,00. [c.163]

В электрохимических системах имеют дело с проводниками первого рода, в которых электрический ток переносится электронами, и с проводниками второго рода, в которых наблюдается исключительно ионный перенос электрического тока. К проводникам первого рода, или электронным проводникам, относят все металлы и сплавы, графит, уголь, а также некоторые твердые окислы, карбиды и сульфиды металлов. Металлические проводники состоят из положительно заряженных ионов и отрицательно заряженного газа , образованного коллективизированными электронами. Этот газ равномерно заполняет все пространство между нонами. [c.13]

Нитриды, бориды, карбиды, фосфиды, сульфиды и другие бинарные соединения Ве—Ва [2, 3] для ЩЗЭ имеют преимущественно ионную природу, а в случае Mg и особенно Ве, как правило, структура осложняется, и строение соединения часто определяется либо структурой исходного металла (с внедрением в ее пустоты атомов неметалла), либо структурой простого вещества — неметалла (например, бора), в пустоты которой внедрены атомы Ве или Mg, [c.45]

Технический продукт окрашен в серый цвет примесью свободного углерода. Чистый СаСг представляет собой бесцветные кристаллы, образованные ионами Са " и СГ (рис. Х-5). о 9 о С водой (даже ее следами) карбид кальция энер-гично реагирует, образуя ацетилен (Н— s —Н) i I i по уравнению [c.498]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами имеют тенденцию образовывать ионные кристаллы с простой решеткой. Однако геометрическая форма иона в общем случае вызывает искажение кристаллической решетки. Например, структура кристалла СаС-л представляет собой искаженную решетку каменной соли. Карбид-ионы располагаются параллельно друг другу, как изображено на рис. 6-66, и как следствие подобного искажения кристаллу СаСа присуща в большей мере тетрагональная, а не кубическая симметрия. [c.274]

Рис. 6-66. Структура СаСа с тетрагональным искажением гра-недентрированной кубической решетки, обусловленным линейной геометрией карбид-иона.

Смешанный вид химической связи встречается в бинарных соединениях элементов, из которых один — металл, а другой — неметалл и электроотрицательности элементов отличаются недостаточно для того, чтобы связь считать ионной. Здесь имеется группа соединений, включающая отдельные халькогениды (например, AI2S3), пниктогениды ( a3N2), карбиды (ВегС), силициды (СагЗ ). Природа химической связи в этих соединениях — ковалентная сильно полярная или, как говорят, смешанная между ионной и ковалентной. Поэтому данные соединения проявляют свойства как ковалентных, так и ионных соединений, но не в полной мере. Большинство из них — солеобразны, как и ионные соединения. Однако в водных растворах они разлагаются, как многие ковалентные бинарные соединения, например [c.341]

Кристаллах, например, бинарного соединения АВ могут быть незаняты узлы решетки, отвечаюш,ие атому (иону) А или В кроме того, в междоузлиях решетки могут располагаться избыточные атомы (ионы) А или В. Например, кристаллическая решетка карбида титана Ti сохраняется, если в ней недостает даже 40% атомов углерода. Поэтому еостав карбида титана может изменяться от Ti o.e до Ti и зависит от условий синтеза. [c.261]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Карбиды титана ие подвержен ) коррозии п ко 1цонтр [)ова -ион соляной кислоте. Еще большей коррозионной стойкостью отличаются карбиды бора, кремния и др. Бориды тугоплавких металлов обладают высокой стойкостью против окисления при высокнх температурах и во многих агрессивных средах при [c.295]

Факторы, влияющие на точечную коррозию. Природа металла. Отдельные металлы и сплавы в разной степени проявляют склонность к точечной коррозии. Более других подвержены точечной коррозии пассивные металлы и сплавы. В растворах хлоридов наибольшую стойкость обнаруживают тантал, титан, хром, цирконий и их сплавы весьма склонны к питтингообра--зованпю в этой среде высоколегированные хромистые и хромоникелевые сплавы. Склонность к точечной коррозии ие всегда одинакова, она зависит от химического состава стали. Чем выше в стали содержание хрома, никеля и молибдена и чем меньше углерода, тем больше ее сопротивляемость точечной коррозии. Коррозионностойкие стали тем меньше подвержены пит-тингу, чем однороднее их структура, в которой должны отсутствовать включения карбидов и других вторичных фаз, а также неметаллические фракции, в частности окислы и сульфиды, уменьшающие стабильность пассивного состояния и облегчающие разрушение пассивирующей пленки ионами хлора. Некоторые виды термообработки, приводящие к улучшению однородности стали, благоприятно сказываются на ее сопротивляемости точечной коррозии. [c.443]

Теория соединений переменного состава сформировалась на основе представлений о строении реального кристалла. Представление об идеальном кристалле предполагает, что атомы (ионы) занимают все узлы кристаллической решетки и что в н е этой системы точек атомов (ионов) нет. Однако экспериментально наблюдаемые многие свойства твердых веществ не согласуются с этим представлением. В реальных кристаллах, например бинарного соединения АВ, могут быть незанятыми узлы решетки, отвечающие атомам (ионам) А или В кроме того, в междоузлиях решетки могут располагаться избыточные атомы (ионы) А или В. Например, кристаллическая решетка карбида титана Т1С сохраняется, если в ней недостает даже 40% атомов углерода. Поэтому состав карбида титана может изменяться от Т1Со,е до Т1С и зависит от условий синтеза. [c.283]

По структуре и свойствам силициды отличаются от карбидов. В зависимости от типа менее электроотрицательного, чем кремний, элемента тип связи в силицидах изменяется от ионно-ковалентного др металлического. Силициды s- и -элементов I и П групп, например ajSi, aSi и aSij,— полупроводники. В химическом отношении силициды этого типа неустойчивы. Они более или менее легко разлагаются водой и особенно кислотами. [c.471]

Углерод и кремний в большинстве своих соединений имеют формальную степень окисления +4. В карбидах и силицидах на атомах С и Si сосредоточен частично отрицательный заряд. Главные типы реакций соединений углерода и кремния — это кислотно-основные, гидролиз и реакции образавания комплексов. Окислительно-восстановительные реакции для них не xai-рактерны. Напротив, для соединений элементов с более высокими порядковыми номерами характерны окислительно-восстановительные реакции. Эти элементы могут также образовывать устойчивые двухзарядные ионы. [c.554]

Сблеобразные карбиды образуют ионную кристаллическую-решетку, состоящую из катионов металла и разнообразных анионов углерода, производных-этина (Сг аллилена (Сз ) и метана (С ). Ковалентная составляющая связи в этих соеди-1йениях относительно мала. Солеобразные карбиды — бесцветные, прозрачные кристаллические вещества. При их взаимодеЙ -ствии с водой образуются различные продукты соответственна с этим принята классификация солеобразных карбидов. [c.556]

Метаниды — карбиды, дающие при реакции с водой метан и содержащие в структуре ионы С (например, ВегС, АЦСз). [c.556]

Другие карбиды, при взаимодействии с водой дающие смесь ацетилена и ненасыщенных углеводородов и также содержащие в структуре ионы Сг (например, ОгСа, ЬаСг). Катионы металлов в этих карбидах легко могут изменять степень окисления. [c.556]

Структурные формулы отражают лишь порядок соединения атомов друг с другом, а не взаимное расположение атомов в пространстве. Изображение химического строения с помощью структурных формул допустимо только для веществ, состоящих из молекул. Между тем многие вещества состоят из полимерных молекул (например, карбид кремния Si ) или имеют ионное строение (например, хлорид натрия Na l). Структура подобных веществ определяется типом их кристаллической решетки и будет подробнее рассмотрена в гл. 5. [c.100]

В зависимости от природы носителей зарядов различают два рода проводимости электронную и ионную (электролитическую). Соответственно различают проводники первого и второго рода. К проводникам первого рода относятся к -таллы, графит, угли, сульфиды и карбиды металлов к проводникам второго рода растворы электролп-тов, чистые вещества — ионные кристаллы в твердом и расплавленном состоянии, вода, плазма и т. п. [c.87]

Титрование с двумя металлическими или другими электродами. Собирают гальванический элемент из испытуемого раствора п опущенных в него двух пластинок, по-разному реагирующих на изменение активностн ионов одной, например, платиновой, называемой индикаторным электродом, и второй, приготовленной из никеля,, сурьма, палладия, вольфрама, карбида кремния (карборунда), графита или другого вещества. Вторую пластинку называют инертным электродом. Он является своеобразным электродом сравнения. Его потенциал мало изменяется в точке эквивалентности. К клеммам электродов / и 5 (см. рис. 35) подключают через высокоомный реостат 5, например радиотехническое графитовое сопротивление на 10 000—50 000 Ом, аккумулятор ключ 4 и нуль-пн-струмент 2. Проводят титрование и определяют точку эквивалентности так же, как описано при титровании до нуля. Титруют до резкого изменения э. д. с., регистрируемого скачком стрелки нуль-инструмента. [c.170]

Из тех данных, с которыми мы познакомились при характеристике типов связи, следует, что специфика химической связи является важнейшим фактором, определяющим физико-химические свойства веществ (см. 5.10). Так, комплекс свойств металлических тел глубоко взаимосвязан с металлической связью. Многие свойства сплавов и соединений металлов d- и /-элементов (гидридов, бори-дов, карбидов, нитридов, оксидов и др.) не могут рассматриваться без учета возможной у них доли металлической связи. Сравнительно легко отличить свойства соединений с преобладанием ковалентной или ионной связи. К соединениям ковалентного типа относятся углеводороды, разнообразные другие органические вещества, СиО,, P I3, P I5 и т. п. Значительная доля ковалентной связи содержится в молекулах галогенидов, оксидах и сульфидах переходных металлов. [c.124]

Координациомные числа выше 4 для углерода нехарактерны, так как его атом ие имеет внешнем электронном слое. В некоторых карбидах у атома С к. ч. - 6 вследствие связывания частиц а прочную кристаллическую решетку. Образование ионов СН5 (при действии электрического разряда Ma fU) можно объяснить с помощью метода молекулярных орбита-лей-три протона связаны с углеродом двухцеитровыми связями, а два-трехцентровыми. [c.364]

Известно много соединений элементов подфуппы УБ переменного состава (соедииения внедрения - гидриды, нитриды, карбиды, силицклы. бориды). Многие галогеииды ниобия и тантала с ш-2, 3, 4 кластерного типа. Например, NbбIll содержит кластерный ион НЬб1 . [c.499]

За ковалентный радиус принимают половину расстояния между ядрами двух одинаковых атомов, образующих простую ковалентную связь. Отсюда можно сделать вывод, что расстояние между з вумя атомами А—В будет равно средней арифметической расстоя ний А—А и В—В. В качестве примера А—А возьмем расстояние ежду атомами углерода, а В—В — расстояние между атомами кремния. Допустим, что ковалентный радиус углерода равен половине расстояния, найденного на опыте, в простой связи С—С он равен 0,77 А. Таким же способом для ковалентного радиуса кремния найдено значение 1,17 А. Отсюда расстояние между ядрами атомов углерода и кремния при их соединении должно быть 1,94 А, что хорошо совпадает с найденным на опыте расстоянием С—81 в карборунде (карбид кремния), равным 1,93 А. В этом случае совпадение вполне удовлетворительное, но не всегда бывает гак. Очень часто наблюдаются значительные отклонения от ожидаемых результатов, и этой проблеме посвящено большое число работ. Отклонения от идеальных величин обычно приписывают кратным связям, их ионному характеру и различным гибридным орбиталям, определяющим геометрическую форму ковалентных олекул. [c.110]

Ковалентные нитриды и карбиды (бора и кремния), ионн о-к о в а-л е н т н ы е нитриды и карбиды (бериллия, алюминия, галлия, индия). Соединения BN, A1N, GaN, Si , В4С, В12С3 обладают высокой утойчивостью к действию воды, кислот и щелочей. Некоторые из них отличаются исключительной твердостью, например Si — карбид кремния, имеющий кристаллическую решетку типа алмаза и исключительную твердость. [c.243]

Структура неорганических веществ отличается большим многообразием в зависимости от природы и числа частиц, входящих в кристаллическую решетку. При этом частицы одного вида соединяются друг с другом посредством металлической связи (элементы левой части таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием полимерного каркаса (элементы середины таблицы), связи частично ионной и частично ковалентной (некоторые элементы П1, IV и V групп таблицы Д. И. Менделеева), ковалентной связи с образованием отдельных молекул и ван-дер-ваальсовых сил между этими молекулами. При наличии в составе соединения частиц двух видов связь между ними может быть ионной или близкой к ней при значительной разности электроотрицательностей между элементами (фториды, хлориды, ряд оксидов) при малой разности электроотрицательностей — преимущественно ковалентной (SO2, СО т. д.), а также связью, сочетающей признаки и ионной, и ковалентной (большинство оксидов, карбиды, нитриды, бо-риды, силициды). При наличии же в составе соединения трех и более элементов картина может быть еще более сложной. Отдельные элементы за счет преимущественно ковалентной связи между ними могут образовать самостоятельные структурные группировки — радикалы типа SO42-, Si04 -, А104 и т. д., остальные же элементы вследствие передачи своих электронов этим радикалам могут связываться с ними посредством преимущественно ионной связи (Na+, Са2+, АР+ и т. д.). Более того, могут возникать группировки в виде цепей, лент, слоев и даже каркасов, имеющих заряды, равномерно локализованные по фрагментам этих группировок, связанных друг с другом через катионы металлов. Б случае же незаряженных структурных единиц, например слоев у некоторых глинистых минералов, связь между слоями является ван-дер-ваальсо-вой, или водородной. [c.25]

Карбиды — это соединения углерода с металлами, кремнием, бором. Карбиды щелочных, щелочноземельных элементов (аце-тилениды) представляют собой солеподобные соединения с ионным типом связи между углеродом и элементом (кратность связи между атомами углерода равна трем). Поэтому при их взаимодействии с водой образуется ацетилен [c.258]

При пропускании ацетилена через растворы, содержащие ионы Си" ", Ag+ AU+, Hg +, образуются ацетилениды ( U2 2, Aga i и т. д.), которые при ударе и нагревании разлагаются со взрывом. Карбиды /-элементов IV—VII групп и группы железа относятся к металлоподобным соединениям, у которых в узлах кристаллических решеток находятся ионы металла, а в пустотах решеток — атомы углерода. Это соединения переменного состава, характеризующиеся электрической проводимостью, высокими твердостью и температурой плавления. Например, температура плавления ТаС равна 3900 С а сплава (Hf — 20 % и ТаС — 80 %) — 4400 °С. Карбиды обладают химической [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология