Неорганические производные HjO

Из большого числа неорганических производных мышьяка высокотоксичными являются соединения трехвалентного мышьяка. Соединения пятивалентного мышьяка менее опасны, но необходимо иметь в виду, что пятивалентные соединения легко восстанавливаются до трехвалентных, поэтому и с ними надо работать так [c.70]

Исследования на желтый фосфор и некоторые его неорганические производные, имеющие токсикологическое значение, в настоящее время редки и производятся только при определенных запросах. [c.116]

Хранение и перевозка растворов перекиси водорода и ее неорганических производных 131 [c.4]

ХРАНЕНИЕ И ПЕРЕВОЗКА РАСТВОРОВ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА И ЕЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДНЫХ [c.131]

Углерод. Химия углерода-это в основном химия органических соединений, неорганических производных углерода не так много. В соединениях углерод проявляет все степени окисления от ( — IV) до ( + IV) (рис. 18). Рассмотрим важнейшие неорганические соединения углерода. [c.147]

Сплав На—К (40—90% К) имеет преимущества перед металлическим На при использовании его для охлаждения атомных реакторов. Применяют металлический калий и для изготовления фотоэлементов. Кроме того, из металлического калия синтезируют многие органические и неорганические производные калия. [c.14]

Амидосульфоновая кислота является сильной кислотой, и ее можно титровать щелочами с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в пределах pH 4,5—9. Ввиду ее необычных физических свойств и легкости, с которой она может быть получена при высокой степени чистоты, она нашла применение в качестве ацидиметрического эталона [6]. Было предложено также использовать амидосульфоновую кислоту для определения и обнаружения нитратов и нитритов при их совместном присутствии [9]. Опубликован подробный обзор физических и химических свойств амидосульфоновой кислоты и ее неорганических производных [10]. [c.173]

ТЭС с бензином сгорает до неорганических производных. Небольшая его часть остается целой и выбрасывается с отработавшими газами. Вследствие этого концентрация ТЭС в ОГ может достигать 5 мг/м [33]. В воздухе он разбавляется в тысячи раз - до 0,1-1 мкг/м . Наблюдения, проведенные в США в период перехода на неэтилированный бензин, позволили установить, что между количеством свинца, выброшенного автомобилями, и его концентрацией в крови людей есть взаимосвязь (рис. 6) [32]. [c.24]

Благодаря этому оба типа ионных процессов, несмотря па противоположный заряд растущих цепей, имеют общие черты. Это проявляется в существенном влиянии полярности среды на кинетику полимеризации и в зависимости скорости элементарных стадий процесса и микроструктуры полимера от природы противоиона. Известная аналогия между катионной и анионной полимеризацией имеется и в другом отношении, а именно, в возможности полного исключения реакций обрыва, что в свою очередь приводит к близости кинетики процесса в определенных системах анионного и катионного характера. Б то же время различие в заряде активных центров обусловливает избирательную способность многих мономеров полимеризоваться только по одному из двух ионных механизмов. Склонность к анионной полимеризации типична для мономеров ряда СН2=СНХ, содержащих заместители X, понижающие электронную плотность у двойной связи, например КОз, СК, СООК, СН=СН2. В наибольшей степени к анионной полимеризации способны мономеры, содержащие два подобных заместителя, например СН2=С(СК)2 или СН2=С(М02)з. Анионная полимеризация возможна также для насыщенных карбонильных производных и для ряда циклических соединений — окисей, лактонов и др. Инициаторами анионной полимеризации являются щелочные металлы, некоторые их органические и неорганические производные (металлалкилы, алкоксиды, амиды и др.), а также аналогичные соединения металлов II группы. Заключение об анионной природе активных центров основывается не только на качественных соображениях, но и на количественном анализе экспериментальных данных с помощью правила Гаммета. Это правило связывает значения констант скоростей реакци производных бензола с характеристиками их заместителей. Оно формулируется в виде уравнения [c.336]

В обзорной отечественной литературе неорганическим соединениям бора с водородом и азотом и некоторым их неорганическим производным уделялось мало внимания, хотя этого вопроса кратко касается в своей книге Б. В. Некрасов [4], который является автором многих интересных работ по теории строения бороводородов. [c.85]

В качестве противозадирных присадок применяется большое количество органических соединений, содержащих серу, фосфор, хлор, фтор, бром, йод, органические и неорганические производные металлов. [c.44]

В качестве антифрикционных присадок, снижающих статическое и кинетическое трение и устраняющих скачки при трении, применяют следующие поверхностно-активные вещества жирные кислоты, эфиры органических кислот и спиртов (в том числе натуральные жиры), амины и их производные, органические и неорганические производные металлов, графиты [1, 24]. [c.51]

Изложение построено в основном на качественной теории молекулярных орбит (МО), хотя в некоторых случаях используется более известная теория валентных связей (ВС). Это сделано отчасти в надежде на то, что более новые взгляды теории МО дополнят и расширят современные представления в данной области. Теоретическое изложение начинается с рассмотрения связи в НеН+, для того чтобы можно было почувствовать, что дает теория МО в применении к простейшей гетерополярной системе. Основные принципы, которые при этом раскрываются, применены к некоторым неорганическим производным переходных элементов и затем последовательно к некоторым цианидам, карбонильным и циклопентадиенильным производным, что создает основу для более специфического применения этого метода в последующих главах. Значительное количество изложен ных здесь мелких подробностей при первом чтении можно опустить они включены не только для того, чтобы описать все разнообразие создающих связь взаимодействий в соединениях переходных металлов, но также и для того, чтобы указать, каким путем в подобных случаях используется теория МО. [c.13]

Химия органических азотистых соединений, так же как и химия неорганических производных азота, отличается чрезвычайным разнообразием вследствие большого числа уровней окисления, характерного для этого элемента. В этой связи полезно будет обратиться к табл. 19-1, в которой приведен ряд важных типов неорганических соединений азота в порядке возрастания степени окисления последнего. Включены также некоторые простые производные, содержащие связь углерод — азот, которые по соображениям удобства могут рассматриваться как неорганические, подобно двуокиси углерода или карбонатам металлов. [c.37]

Характерная окислительная реакция органических и неорганических производных перекиси водорода, связанная с выделением иода из подкисленного раствора иодида щелочного металла, неприменима к очень устойчивой перекиси бензоила, так как она плохо растворяется в воде и спирте. Однако эта перекись может вступать в характерные реакции в неводных растворах, в твердом виде или в расплавленном состоянии, отдавая кислород соответствующим компонентам реакции. [c.607]

В книге систематизированы сведения о фторидах азота и их неорганических производных. Сообщается о перфторалкильных производных элементов, синтезе органических соединений фтора способом замещения галогена, влиянии соседства перфторалкильных групп на реакционную способность карбонильной группы и о реакционной способности фторолефинов. Описывается один из наиболее распространенных методов введения фтора в ароматические и гетероароматические соединения — реакция Бальца — Шимана. [c.4]

Фториды азота и их неорганические производные [c.8]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

Химия углерода — это в основном химия органических соединений. Из неорганических производных углерода характерны карбиды солеобразные (СаСг, AI4 3), ковалентные (Si ) и металлоподобные (F g , W ) многие солеобразные карбиды полностью гидролизуются в ноде с образованием углеводородов [c.203]

Химия углерода — это главным образом химия органических соединений. Из неорганических производных углерода характерны карбиды солеобразные (такие как СаСг или АЦС3), ковалентные (81С) и металлонодобные (например РезС и С). Многие солеобразные карбиды полностью гидролизуются с выделением углеводородов (метана, ацетилена и др.). [c.169]

Ч. Б. Колберн. Фториды азота и их неорганические производные. . 7 [c.5]

Статьи Перфторалкильные производные элементов и Реакция Бальца — Шимана перевела Н. И. Газиева, Синтез органических соединений фтора способом замещения галогена — Т. В. Краснова, Фториды азота и их неорганические производные — Ю. И. Розин, статью Структура монофторстероидов — П. О. Гитель. Перевод статей Механизм замещения фтора , Влияние соседства перфторалкильных групп на реакционную способность карбонильной группы , Ионные реакции фторолефинов , Оксифториды азота и общая редакция сборника выполнены А. П. Сергеевым. [c.6]

Смотреть страницы где упоминается термин Неорганические производные HjO: [c.284] [c.288] [c.294] [c.306] [c.338] [c.346] [c.131] [c.211] [c.211] [c.82] [c.211] [c.211] [c.82] [c.8] [c.271] [c.637] [c.531] [c.146] [c.168] [c.82] [c.142] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология