Карбид начала взаимодействи

При нагреве порошкового карбида гафния в контакте с компактными металлами и окислами в вакууме 5 10 мм рт. ст. наблюдается начало взаимодействия при следующих температурах с ниобием— при 1400° С с танталом — при 1400° С с молибденом — при 1500° С с вольфрамом — при 2000° С с окисью магния — при 2200 С с двуокисью циркония — при 2200° С. Выдержка в контакте с окислами составляет 1 ч, а с металлами — 5 ч [4]. [c.47]

Взаимодействие карбида ниобия с компактными металлами и окислами [4]. Начало взаимодействия порошкового карбида ниобия с компактными металлами и окислами при нагреве в вакууме 3 X X 10 5 мм рт. ст. наблюдается при следующих температурах с ниобием, танталом и молибденом — при 1700° С с вольфрамом — при 2200° С с окисью магния — при 1800° С с двуокисью циркония — при 2200° С. Выдержка в контакте с окисью магния составляет 2 ч, с двуокисью циркония — 1 ч, с металлами — 5 ч. [c.68]

Ацетилен — бесцветный газ со слабым эфирным запахом. Впервые он был получен Э. Дэви в 1836 г. Однако свое название он получил лишь в 1860 г. после работ Вертело, предложившего электродуговой способ получения ацетилена из углерода и водорода. В том же году Велер показал, что карбид кальция, взаимодействуя с водой, дает легкий газ — ацетилен. В дальнейшем термическим крекингом этилена удалось получить незначительное количество ацетилена, а термическим путем был получен ацетилен из метана, этана и этилена. Вильсон в 1892 г. получил патент на производство карбида кальция в электропечи, что положило начало производству ацетилена из карбида кальция [65]. [c.3]

При продолжительном нагревании ацетилена в фарфоровом сосуде при температуре около 550°С М. Бертло удалось получить бензол в качестве основного продукта полимеризации (1866). Ацетилен, таким образом, дает начало бензолу — родоначальнику ароматического ряда он также дает начало этилену — одному из основных веществ жирного ряда. В дальнейшем, развивая мысль о различных путях полимеризации ацетилена, Бертло высказал предположение, что ацетилен может образоваться в недрах земли в результате взаимодействия карбидов с водой и затем в условиях высоких температур и давления, конденсируясь, дать начало нефти. Позднее аналогичные представления были положены в основу минеральной теории происхождения нефти (Д. И. Менделеев, А. Муассан, П. Сабатье и др.). [c.253]

Газ синтеза, содержащий лишь водород и окись углерода, является хорошим восстановителем для железных катализаторов, но после образования межфазовых границ и начала синтеза реагенты взаимодействуют -между собой образуются водяные пары и углекислота, так что реакционная газовая смесь становится окисляющей средой. С этого мо- мента дальнейшее восстановление прекращается, но окисление также не происходит, так как из железа в атмосфере СО образуются более устойчивые к окислению карбиды. [c.98]

Успехи гидрогенизации в различных областях химии и технологии, и в частности в области технологии нефти, и ранее давали повод к привлечению этой реакции для объяснения массового образования в природе углеводородов предельного характера. Так, еш е Сабатье и Сандеран, с именами которых связано самое начало последнего, блестяш его периода в истории гидрогенизации, выдвинули следующие представления по вопросу о происхождении нефти в глубинах земли, наряду с такими металлами, как железо, никель, кобальт и т. п., в некотором количестве находятся также щелочные и щелочноземельные металлы и притом частью в свободном состоянии, частью в виде карбидов. Реагируя с водой, проникающей к ним с поверхности земли или из водных бассейнов, первые из них дают водород, карбиды же — ацетилен. Эти газообразные вещества под влиянием каталитического воздействия железа, никеля и других металлов вступают во взаимодействие друг с другом и в результате реакций уплотнения и гидрогенизации дают смесь более высокомолекулярных углеводородов уже предельного характера — нефть. Очевидно, что представления эти, являясь одним из видоизменений теории минерального происхождения нефти, вызывают те же возражения, которые были рассмотрены выше в связи с теорией Менделеева. Очевидно также, что они значительно уступают последней в отношении вероятности исходного минерального материала при образовании нефти (щелочные и щелочноземельные металлы и их карбиды вместо углеродистого железа), но зато успешно разрешают важный вопрос о предельном характере углеводородов нефти . [c.305]

В дальнейшем, развивая мысль о различных путях полимеризации ацетилена, Бертло высказал предположение, что ацетилен может образоваться в недрах земли в результате взаимодействия карбидов с водой и затем в условиях высоких температур и давления, конденсируясь, может дать начало нефти [90]. Позднее аналогичные представления были положены Д. И. Менделеевым, П. Сабатье и другими химиками в основу минеральной теории происхождения нефти. [c.35]

КИ, устанавливаемые на тележках, которые по рельсам вдвигаются в печь (рис. 17 и 18). В зоне нагрева карбид подогревается горячими газами, идущими противотоком движению тележек. Продвигаясь на тележках в печи, карбид постепенно нагревается до температуры начала реакции азотирования. В зоне реакции протекает процесс взаимодействия карбида кальция с азотом далее в зоне охлаждения образовавшийся продукт остывает и в конце печи происходит его выгрузка. [c.34]

При прямом индукционном нагреве шихты СаГг + 5/2С с целью конверсии последней в карбид кальция и фториды углерода проявился недостаток, вызванный низкой электропроводностью исходной шихты и необходимостью активировать ее электропроводность. Как известно, для устранения этого недостатка в шихту вводили куски углерода. При продолжении исследований было решено отказаться от этого способа и активировать электропроводность шихты с помощью предварительной плазменной обработки ее поверхности. Для этого провели эксперименты по обработке шихты переносной электрической дугой (см. 8.5). К сожалению, такой подход оказался неперспективным в связи с тем, что в зоне электродного пятна при контакте дуги с шихтой имело место интенсивное испарение СаГг, при котором происходил его практически полный массонеренос на стенки камеры еще до начала взаимодействия с углеродом. Этому способствовало и использование плазмообразующего газа — аргона. [c.435]

В результате исследования [144] твердофазного взаимодействия тугоплавких соединений с металлами группы железа установлено, что наибольшей реакционной способностью к железу и никелю обладают карбиды СГ3С2 и W , а наименьшей — карбиды металлов IV группы. Температура начала взаимодействия W с появлением новой фазы в металле или в металле и карбиде (в случае железа) составляет для системы Fe—W — 1000° С, для Ni—W — 1100° С. [c.47]

Алюминий и углерод. Карбид алюминия AI4 3 впервые был приготовлен нагреванием в угольном тигле кусков алюминия с углем, полученным обугливанием сахара, или с сажей и последующим быстрым охлаждением продукта взаимодействия. В результате работ ио установлению температуры начала взаимодействия углерода с алюминием выяснено, что следы образования карбида алюминия в указанных выше условиях обнаруживаются уже прн 650°, полного же развития реакция достигает при 1400°. [c.220]

Объемно - Поверхности ыевзаимодействиг . Как правило, жидкие металлы плохо смачивают графит при температурах начала плавления, образуя на его поверхности каплю с краевым углом смачивания более 90°. Однако выше температуры,- при которой начинается активное химическое взаимодействие графита с расплавом с обра- < зованием карбида, обнаруживается резкое улучшение смачиваемости обычно с переходом к быстрому растеканию металла по поверхности. Это явление впервые было подробно рассмотрено при растекании тугоплавких металлов (Ti, Zr, Si и др.) по поверхности графита. Аналогичные исследования проведены Найдичем Ю.В. и Колесниченко Г.А., которые анализируют улучшение смачиваемости графита металлом и переход к растеканию при химическом взаимодействии на основе развитых A.A. Жуховицким и В.А. Григорьяном представлений о неравновесном (динамическом) поверхностном натяжении на межфазной границе, разделяющей химически взаимодействующие фазы. В результате химического взаимодействия на поверхности графита происходит резкое снижение (вплоть до отрицательной величины) свободной энергии на границе графит - жидкий металл, что приводит к сильному уменьшению краевого угла смачивания и растеканию расплава по поверхности с большой скоростью. [c.133]

К сожалению, общий результат исследования оказался отрицательным нри электродуговой обработке шихты СаГ2 -Ь 5/2С не удалось обнаружить в продуктах взаимодействия ни фторидов углерода, ни карбида кальция. В опытах с добавкой диоксида кремния в газовых продуктах удалось обнаружить следы 81Г4 и СгР. Основная причина такого слабого взаимодействия в конденсированной фазе термодипамически-предпочтительное испарение фторида кальция и расшихтовка исходной смеси еще до начала химического взаимодействия. [c.434]

С водородом вольфрам не взаимодействует почти до температуры плавления с галоидами соединяется непосредственно (с иодом при температуре 950°). Азот не реагирует с вольфрамом до довольно высоких температур температура, при которой начя нается взаимодействие азота с вольфрамом, до сих пор точно не установлена. Газообразный сухой хлор образует с вольфрамом химическое соединение (W Ie) уже при температуре 300°. При совместном нагревании до высоких температур с углеродом, кремнием и бором вольфрам образует карбиды, силициды и бориды. Температуры образования карбидов вольфрама (W2 и W ) лежат в интервале 1200—1500°. Вольфрам устойчив при действии на него на холоду соляной, серной, азотной и плавиковой кислот всех концентраций, а также царской водки. При нагревании до 100° вольфрам сохраняет свою устойчивость в плавиковой кислоте и слабо взаимодействует с соляной и серной кислотами. [c.295]

Термодинамическая возможность взаимодействия карбидов с азотом уменьшается при переходе от карбидов металлов IV группы к карбидам металлов VI группы. В соответствии с этим увеличива-егся также температура начала их взаимодействия. [c.144]

Адгезионное взаимодействие карбидов тугоплавких металлов при высоких температурах в вакууме изучалось в работе [139], в которой были определены температура начала адгезионного взаимодействия и коэффициент адгезии. Образцы, приведенные в контакт, выдерживали под нагрузкой при заданной температуре в течение 3 мин, а затем разделяли. Отношение зафик- [c.45]

По данным [145], моно- и полукарбид вольфрама в твердой фазе не взаимодействуют с танталом и молибденом в интервале температур 1800—2000° С. Более систематические исследования [146, 147] показали, что W взаимодействует с тугоплавкими металлами (Nb, Та, Мо, W), обезуглероживаясь до W2 . Температура начала реакции с образованием новых фаз на металле в виде фронтальных слоев или по границам зерен составляет 1700—1800° С и практически не зависит от ме-талла-партнера. Однако последнее положение несколько не согласуется с термодинамическими расчетами [148]. Карбид вольфрама в значительно большей степени способен реагировать с ниобием и танталом, чем с молибденом (рис. 24). Такое расхождение эксперимента с теоретическими расчетами, по-видимому, обусловлено тем, что рассмотренные реакции не проходят до конца. Кроме того, могут образоваться твердые растворы или соединения, которые трудно учесть в термодинамических расчетах. [c.47]

Полученный продукт представлял собой высокодисперсный порошок со средним размером частиц 0,2 мкм [179]. Наряду с агрегатами достаточно больших размеров (до 1 мкм) в нем содержатся частицы размером не более 0,1 мкм. Химический состав порошка, мае. % V — 79,3 Ссвяз — 15,0 Ссвоб — 0,8 N — 3,5 О — 1,3. Температура начала его окисления на воздухе на 50—100°С ниже, чем у крупнозернистого с размерами частиц 1 — 100 мкм. При 700 °С он начинает взаимодействовать с азотом, образуя карбонитрид. В среде водорода при 700 °С наблюдается интенсивное разуглераживание этого продукта с образованием низшего по содержанию углерода карбида УгС. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология