Калия хлорат, окисление хрома III

Окисление нерастворимого хромового соединения, как, например, сильно прокаленной окиси хрома или встреча егося в природе минерала хромита, производят путем сплавления с карбонатам натрия и каким-либо окислителем, как, например, итратом или хлоратом калия, или перекисью натрия (стр. 220,223). Получающиеся, таким образом, хромовокислые щелочи окрашены в интенсивно желтый цвет И очень легко растворяются в воде. [c.225]

Щелочные плавы, содержащие хлорат калия, например натронная известь и хлорат калия (3 1) карбонат натрия и хлорат калия (6 1) гидроксид натрия и хлорат калия, используют главным образом, для окисления хрома до хрома (VI) в пробах хромита [5.1217—5.1219], золы растений [5.1220], диоксида титана [5.1221] и нефтеносного сланца [5.1222]. Смесь хлората калия и хромата свинца применяют для перевода в раствор железа [5.1223]. [c.216]

Эффективность катализаторов различна. В случае окисления нафталина до нафтохинона каталитическое действие увеличивается в следующем порядке сульфат марганца, бихромат и ферроцианид, хлорат калия, ванадиевая кислота, нитрат церия [281. Известны случаи, когда применение различных катализаторов приводит к различным продуктам окисления. Если использовать в качестве катализатора при окислении толуола в сернокислой среде соли хрома, получается бензойная кислота в присутствии катализатора—соли марганца— получается бензальдегид [29]. [c.22]

Раствор, если нужно, концентрируют и прибавляют свежеприготовленный раствор сульфида аммония или пропускают в раствор сероводород. Хром восстанавливае1 ся и появляется в виде осадка гидроокиси хрома вместе с х идроокисью алюминия. Этот осадок обрабатывают следующим образом . Растворяют в азотной кислоте, выпаривают раствор почти досуха, нагревают с концентрированной азотной кислотой и хлоратом калия и, наконец, выпаривают досуха, чтобы удалить кислоту. Этим очепь быстро достигают по.тпого окисления хрома. По разбавлении холодной водой прибавляют в небольшом избытке бикарбонат натрия и через [c.978]

Известны четыре основных промышленных способа получения бензойной кислоты декарбоксилирование фтале-вой кислоты или ее ангидрида окисление толуола такими окислителями, как перманганат калия, смесь окислов хрома и дгарганца с серной кислотой, хроматы, бихрома-ты, хлораты, азотная кислота парофазное и жидкофазное окисление толуола молекулярным кислородом. Ввиду увеличения спроса на фталевый ангидрид и повышения в связи с этим цены на него первый метод считается малоперспективным. При окислении толуола окислителями образуется много побочных неорганических продуктов, сбыт которых вызывает затруднения. Парофазное окисление толуола молекулярным кислородом на ванадиевых катализаторах не получило широкого распространения, т. к. значительно более эффективным оказалось жидкофазное ведение процесса. Таким образом, при рассмотрении вопроса о строительстве новых установок по производству бензойной кислоты в расчет берут только метод жидкофазного окисления толуола молекулярным кислородом. [c.209]

Раствор, если нужно, концентрируют и прибавляют свежеприготовленный раствор сульфида аммония или пропускают в раствор сероводород. Хром восстанавливается и появляется в виде осадка гидроокиси хрома вместе с гидроокисью алюминия. Этот осадок обрабатывают следующим образом . Растворяют в азотной кислоте, выпаривают раствор почти досуха, нагревают с концентрированной азотной кислотой и хлоратом калия и, наконец, выпаривают досуха, чтобы удалить кислоту. Этим очень быстро достигают полного окисления хрома. По разбавлении холодной водой прибавляют в небольшом избытке бикарбонат натрия и через 2 или 3 часа отфильтровывают выделившуюся гидроокись алюминия. Из фильтрата затем осаждают хром свежеприготовленным раствором сульфида аммония, осадок снова растворяют и переосаждают, чтобы освободить его от щелочных металлов, и взвешивают. Полученный результат немного выше истинного вследствие частичного окисления окиси хрома во время прокаливания (стр. 545), но это не имеетзначения, потому что количества хрома, о которых идет речь, очень невелики. [c.895]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Хромат натрия получают обычно окислением какой-либо соли трехвалентного хрома в щелочной среде перекисью водйрода, пере-кистью натрия, хлором, бромом, гипохлоритом и другими окислителями или в кислой среде хлоратом, персульфатом калия, висму-татом натрия и т. п. С этой же целью проводят иногда щелочную окислительную плавку СГзОд с содой и селитрой или с перекисью натрия. [c.59]

Содержание исследуемых элементов в растворах находили с помощью химико-аналитических (Мо, V, Сг) или радиометрических (Мо) методов. Концентрацию ванадия определяли, используя каталитическую реакцию окисления сернокислого анилина хлоратом калия в присутствии оксина [ ], молибдена — по реакции с кверцетином [ ], хрома — с ди-фенилкарбазидом [i l. [c.223]

Часто к реакционной смеси добавляют различные окислители при окислении части взятого в избытке металла-восстанови-теля выделяется тепло, за счет которого температура реакционной массы повышается, и ее расслаивание делается возможным. В качестве окислителей можно применять хлораты, нитраты и окислы легко восстанавливаемых металлов. Хорошие результаты дает применение хлората калия вследствие большого содержания в нем кислорода. Нитраты не нашли широкого применения потому, что азот, выделяющийся при реакции, загрязняет металлы (например, титан, хром, цирконий) образующимися нитридами. Чаще всего в качестве окислителей применяют окислы легко восстанавливаемых металлов, например окись железа. При этом металл окислителя (.Мет1> сбразует сплав с металлом (Мет трудно восстанавливаемого окисла. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология