Бензойная кислота получение

Температура кипения сероуглерода 46,20°С. Его эбулиоскопическая постоянная 2,3. В 50 г сероуглерода растворено 0,9373 г бензойной кислоты. Полученный раствор имеет температуру кипения 46,39° С. Определить молекулярный вес бензойной кислоты в сероуглероде. [c.173]

Водный раствор соли калия бензойной кислоты, полученный в результате окисления отделяли фильтрацией от двуокиси марганца, который промывался на фильтре- несколько раз горячей дистиллированной водой. [c.73]

Приготовление стандартных растворов глюкозы. Для приготовления используют перекристаллизованную из спирта безводную глюкозу, которую хранят в эксикаторе над хлористым кальцием. Для приготовления раствора отвешивают на аналитических весах 100 мг глюкозы с точностью до четвертого знака после запятой и растворяют ее в 100 мл насыщенного раствора бензойной кислоты (для приготовления насыщенного раствора бензойной кислоты 2,7 г бензойной кислоты растворяют дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 1000 мл). Из этого раствора отбирают 5, 10, 15 мл в мерные колбы вместимостью 100 мл и доводят объем до метки бензойной кислотой. Полученные растворы с содержанием 50, 100 и 150 мкг глюкозы в 1 мл используются для построения градуировочной кривой. [c.288]

В этом случае оптическая активность обусловлена невозможностью свободного вращения вокруг связи между бензольным и нафталиновым ядрами. Если бы во время перегруппировки перемещающаяся группа хотя бы на мгновение отщеплялась, было бы возможно свободное вращение и произошла бы по крайней мере частичная рацемизация. Аналогичные результаты были получены при перегруппировке Курциуса [13]. Так, при перегруппировке азида о-(2-метил-6-нитрофенил)-бензойной кислоты полученный амии представлял собой чистый оптический изомер. [c.258]

Ряс. 2.3. Масс-спектры бензойной кислоты, полученные при 70 (а), 20 (б) и 9эВ(в) [c.21]

В большинстве случаев масс-спектры получают при энергии 70 эВ, т.е. в области насыщения. Это позволяет обеспечить наибольшую чувствительность прибора и получение воспроизводимых результатов. Работа при энергии до 30—40 эВ, т.е. на участках крутого подъема, не дает воспроизводимых результатов, поскольку небольшое изменение энергии ионизирующих электронов ведет к заметным колебаниям интенсивности ионного тока. Однако в ряде случаев для аналитических целей используют масс-спектры, полученные при низких энергиях электронов (низковольтные масс-спектры), например, для идентификации молекулярного иона при низкой интенсивности его пика в высоковольтном масс-спектре. В низковольтных масс-спектрах вследствие резкого уменьшения фрагментации увеличивается доля молекулярных ионов в полном ионном токе. Для иллюстрации сказанного выше на рис. 2.3 приведены масс-спектры бензойной кислоты, полученные при различной энергии ионизирующих электронов. Этот пример свидетельствует о том, что снижение энергии электронов дает возможность идентифицировать молекулярный ион, особенно в том случае, когда интенсивность его пика в масс-спектре невелика. [c.20]

Величины lg То ионов бензойной кислоты, полученные из [c.155]

Для решения вопроса о возможности изомеризации фенильного радикала образующийся дифенил окислялся хромовым ангидридом и производилось сравнение относительных активностей дифенила и бензойной кислоты, полученной при его окислении. При этом возможны следующие варианты. [c.234]

Выполнение анализа. Бензойная кислота, полученная из бензойной смолы, всегда содержит следы ванилина, по присутствию которых судят о происхождении кислоты. К нескольким крупинкам кислоты на капельной пластинке прибавляют каплю раствора бензидина. В случае природной кислоты появляется красное окрашивание. [c.458]

Через бензойную кислоту, полученную окислением толуола. [c.192]

Известно большое число три- и полициклических хинонов, содержащих тионафтеновое ядро они были получены обычными методами. Характерным примером является следующий о-(2-теноил)бензойная кислота, полученная конденсацией фталевого ангидрида с тиофеном в присутствии хлористого алюминия, при замыкании цикла под действием пятиокиси фосфора или серной кислоты дает 5,6-бензо-4,7-тионафтенхинон [95]. Последний можно получить также при окислении бензотионафтена. [c.124]

Уменьшение выхода толуола, меченного в метильной группе, полученного при действии атомов отдачи С на толуол, по отношению к меченному в кольце, связано со снятием избыточной энергии возбуждения вновь образованной меченой молекулы путем отрыва метильной группы. Этот процесс более вероятен при замещении углерода метильной группы, чем при замещении углерода в бензольном кольце. Аналогичное объяснение можно дать для отклонения от статистического распределения в меченой бензойной кислоте, полученной при облучении бензамида нейтронами, и во многих других случаях. [c.195]

Например, из о-(4 -метил-3 -нитробензоил)-бензойной кислоты, полученной нитрованием о-(л -толуил)-бензойной кислоты, при замыкании кольца образуется [c.748]

Для определения удельной активности толуола, содержащего тритий в метильной группе, и бензойной кислоты, полученной из толуола и содержащей тритий в кольце, отвешивают по 5 мг толуола и бензойной кислоты соответственно. Запаивают навески в кварцевые тонкостенные капилляры, которые помещают в ампулы на 100 мл. Отвешивают 100 мг NiO и 1 г цинковой пыли и помещают в те же ампулы. После откачивания воздуха из ампулы до давления 10 —Ю з мм рт. ст. ее запаивают, сильным встряхиванием разбивают капилляр в ампуле и нагревают в трубчатой печи при температуре 650° С в течение 3 ч. Затем ампулу охлаждают и помещают в резервуар прибора для раздавливания с тупиковым счетчиком (см. рис. 19.2). [c.655]

При ок. гслении фракции 110—112 получена бензойная кислота, которая после двухкратной перекристаллизации из горячей дистиллированной воды плавилась при 121 —122°. Бензойная кислота, полученная окислением продажного то- [c.63]

Используя этот метод Брендстрём смог получить (с выходом до 90%) эфиры даже таких стерически затрудненных кислот, как о,о -диметил- или диметоксизамещенных бензойных кислот. Получение эфиров дикарбоновых кислот в большинстве случаев проходит без каких-либо затруднений. Только очень липофильные кислоты дают низ.кий выход (например, выход эфиров винной кислоты 40%). Однако аминокислоты этим методом этери-фицировать нельзя. В то же время Ы-замещенные аминокислоты легко дают разнообразные эфиры растворяют Ы-производное аминокислоты в насыщенном водном растворе бикарбоната натрия и добавляют смесь молярного количества адогена 464 и небольшого избытка алкилгалогенида. Смесь выдерживают при комнатной температуре в течение 3—24 ч 1225]. [c.128]

К насыщенному водному раствору 3 г аминоуксусной кислоты (глицни, гликоколь) прибавляют 2,1 г гидроксида натрия, растворенного в минимальном количестве воды, и затем при взбалтывании по каплям 6,2 г хлористого бензоила. При этом необходимо следить, чтобы среда все время была щелочной. Когда исчезнет запах хлористого бензоила, жидкость подкисляют соляной кислотой. Через 2 ч отсасывают образовавшиеся кристаллы и, высушив их на воздухе, промывают на фильтре эфиром для удаления примеси бензойной кислоты. Полученный продукт реакции перекрис-I таллизовывают из горячей воды. [c.231]

На ранней стадии развития органической химии среди известных к тому времени органических соединений выделялась группа веществ, которые в отличие от алифатических соединений или сами обладали приятным запахом, например ванилин, бензальдегид, или же выделялись из приятно пахнущих природных соединений. К последним можно отнести, например, толуол, выделенный из толубальзама, или бензойную кислоту, полученную из бензойной смолы. Поэтому такие вещества получили название ароматических соединений. [c.257]

Получение мыла из стеарина. . . . Перекристаллизация бензойной кислоты Получение бензофенона по реакцид Фриделя-Крафтса Получение бензольсульфокислоты. . . . . [c.229]

Данные по температурной зависимости давления пара бензойной кислоты, полученные методами Кнудсена (при различных i/otb) и Лэнгмюра, позволяют оценить коэффициент а для бензойной кислоты, используя приведенные выше способы его расчета. По уравнениям (26), (27) и (39) получены значения коэффициента а, равные 0,054 0,015 и 0,0026 соответственно. Как видно из приведенных данных, коэффициенты конденсации, рассчитанные различными методами, значительно отличаются друг от друга [c.86]

Как и в случае бензойной кислоты, полученные значения теплоты сублима-ции удовлетворительно согласуются между собой. [c.86]

В качестве примера этой реакции можно привести образование бензальдегида из этилового эфира бензойной кислоты. Бензолсуль-фонгидразид бензойной кислоты, полученный взаимодействием соответствующего гидразида с бензолсульфонилхлоридом, растворяют в этиленгликоле, нагревают раствор до 150—165° и добавляют безводный карбонат натрия или калия. При этом выделяется азот [c.178]

Выходы (алканокси)-бис-бензойных кислот, полученных при гидролизе соответствующих диалкиловых эфиров [c.61]

Выходы (алканокси)-бис-бензойных кислот, полученных при взаимодействии п-оксибензойной кислоты с хлорметильными соединениями в растворе апротонных растворителей [c.61]

Выход диалкиловых эфиров (алканокси)-бис-бензойных кислот, полученных при взаимодействии алкиловых эфиров и-окси-бензойной кислоты с хлорметильными соединениями [c.62]

При окислении диацетата А2 -аллопрегнендиола-Зр,20 над-бензойной кислотой получен Зр,21-диацетоксиаллопрегнанон-20. Это соединение образуется в результате перегруппировки промежуточного эпоксиацетата, происходящей при хроматографировании на силикагеле или при нагревании [c.327]

Природная бензойная кислота, полученная возгонкой из сиамского бензоэ, представляет собою листочки или игольчатые кристаллы беловатого или коричневато-желтого цвета кристаллы обладают шелковистым блеском и своеобразным пригорелым запахом, напоминающим запах бензоэ. [c.149]

Выход дигидразидов (алканокси)-бис-бензойных кислот, полученных при обработке соответствующих диалкиловых эфиров гидразингидратом [c.62]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.188 , c.282 , c.344 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.417 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) -- [ c.415 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.257 , c.268 , c.392 , c.401 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.325 , c.335 , c.337 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.181 , c.336 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.335 , c.414 , c.636 , c.637 , c.640 , c.642 , c.664 , c.669 , c.806 , c.810 , c.845 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.282 , c.286 , c.410 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.282 , c.286 , c.410 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.325 , c.326 , c.335 , c.337 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.335 , c.414 , c.636 , c.637 , c.640 , c.642 , c.664 , c.669 , c.806 , c.810 , c.845 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.113 , c.219 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.291 , c.296 , c.297 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.304 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология