Коррозия металлов двумя окислителями

В кислых растворах многие металлы окисляются преимущественно ионами водорода. В растворах, близких к нейтральным, важнейшее значение имеет растворенный кислород. В щелочных растворах металлы, образующие амфотерные окислы, окисляются молекулами воды, восстанавливая их до Нг. Если растворы соприкасаются с воздухом (очень частый случай), то в процессе коррозии участвуют два окислителя Н+ и О2. [c.134]

Возможность подразделения процесса растворения металлов в электролитах на два сопряженных процесса — анодный и катодный — облегчает в большинстве случаев его протекание по сравнению с химическим взаимодействием. При электрохимическом взаимодействии окислитель играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним при этом в химическое соединение [вторичные процессы и продукты коррозии при электрохимическом механизме коррозии металлов могут иметь место (см. с. 212), но они не обязательны]. [c.181]

Рассмотрим два закона нарастания сплошных пленок, характерных для химической коррозии металлов. Если исходить из преимущественной диффузии через окисную пленку окислителя (зона роста пленки при этом находится на границе раздела пленка - металл), то для скорости установившегося режима процесса справедливо уравнение диффузии [c.25]

Процессы коррозии по их механизму делят на два тиПа х и-мическая коррозия и электрохимическая. Химическая коррозия металлов протекает при действии на них окислителей-неэлектрОлитов, а электрохимическая связана с перемещением электронов (электрическим током) между отдельными участками системы. [c.194]

Наиболее распространенным видом коррозии является электрохимическая коррозия. Все метал дические детали и конструкции, находящиеся в соприкосновении с водой, землей, атмосферой и различными растворами, подвергаются электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия включает два самостоятельных процесса анодный — переход металла в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением эквивалентного количества электронов в металле — и катодный — восстановление того или иного окислителя, называемого деполяризатором. При электрокоррозии в нейтральных средах деполяризатором чаще всего служит растворенный в жидкой фазе кислород, а при электрокоррозии в кислотах — ионы водорода. Например, при соприкосновении стального слитка с атмосферным воздухом, который всегда содержит некоторое количество водяного пара, на поверхности слитка работает множество накоротко замкнутых гальванических микроэлементов [c.312]

Это весьма важное наблюдение, так как оно подсказывает два пути предотвращения коррозии можно замедлить либо реакцию окисления, либо реакцию восстановления. При прочих равных условиях э( фект будет одинаковым. Например,ингибиторы,как это показано в разд. 3.4, могут замедлять либо анодную, либо катодную реакции или в некоторых случаях и ту и другую. Обеспечение баланса.между этими двумя реакциями также важно при любом анализе проблемы коррозии. Коррозия металла связана с существованием легко восстанавливаемых частиц, и их удаление может существенно снизить агрессивность среды. Например, медные сплавы обычно не выделяют водорода и обладают существенной стойкостью к кислотам, содержащим в качестве окислителя только ионы водорода. [c.81]

Процессы коррозии по их механизму делят на два типа. Коррозию металлов, протекающую при действии на них окислителей-неэлектролитов, называют химической коррозией в отличие от электрохимической, происходящей под действием электролита или приложенной разности электрических потенциалов. [c.278]

Одно из принциниальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растнорения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных ПОПОВ. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Процесс разрушения металла вследствие взаимодействия его с окружающей средой называется коррозией. Различают два основных вида коррозийных процессов химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — это разрушение металла в результате химического взаимодействия его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрцческого тока (бензин, керосин, нефть и др.). Большой вред народному хозяйству приносит так называемая газовая коррозия — окисление металлов различными газообразными окислителями (кислородом воздуха, SO2, 4 алогенами и др.)-Наиример, под действием кислорода воздуха уже при комнатной температуре поверхности многих металлов покрываются оксидными пленками. Дальнейшее окисление металлов зависит от плотности образовавшейся пленки и ее дефе1 тов. Электрохимическая коррозия — это разрушение металла в присутствии воды или другого электролита. Причем наряду с химическими процессами (потеря электронов) в этом случае происходят и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). Электрохимическая коррозия наблюдается при контакте двух различных металлов в присутствии электролита вследствие образования гальванической пары. Этот про- [c.213]

На рис. 69 показано два типа зависимости скорости коррозии металлов от pH раствора. Высокое перенапряжение, к которому способен водород, снижает его выделение и уменьшает коррозию. Наоборот, все деполяризаторы катодного процесса, облегчая это выделение, усиливают коррозию такими деполяризаторами являются газообразный кислород и все окислители. Этим объясняется, например, почему поверхностные слои воды какого-нибудь открытого водоема обычно обладают более сильным корродирующим действием, чем внутренние. В поверхностных слоях концентрация двуокиси углерода и кислорода, поглощаемых водой из воздуха, обычно выше, а каждое из этих веществ усиливает коррозию, так как СО2, образуя угольную кислоту Н2СО3, повышает этим концентрацию Н+, а кислород усиливает катодную деполяризацию. [c.308]

Муравьиная кислота вызывает более интенсивную коррозию металла, чем уксусная. Последняя очень стойка к окислителям, в то время -ка к муравьиная кислота легко окисляется, являясь при этом сильным восстановителем. Уксусная кислота менее летуча, чем муравуиная. Следовательно, потери уксусной кислоты примерно в два раза меньше потерь муравьиной. [c.74]

Механизм газовой коррозии связан с протеканием на поверхности раздела твердой и газообразной фаз двух сопряженных реакций окисления металла и восстановления газообр 13ного окислителя, причем в пространстве эти два процесса, как правило, не разделены. В этом же месте происходит и накопление продуктов реакции окисления. Для непрерывного осуществления реакции атомы и ионы металла, с одной стороны, и атомы или ионы кислорода или другого окислителя, с другой, диффундируют сквозь постепенно утолщающуюся пленку продуктов коррозии. В результате газовой коррозии на поверхности металла образуются соответствующие соединения оксиды, сульфиды и др. В зависимости от свойств образующихся продуктов может происходить торможение процесса окисления. [c.686]

Зона внутреннего окисления возникает в сплавах, имеющих легирующую добавку. Так, в сплаве железо — никель окалина состоит из олислов железа, и поверхность сплава более инертна к коррозии, поэтому в металлической фазе возникают два противоположно направленных потока частиц разных металлов (N1 и Ре) и одновременно происходит диффузия кислорода в глубь сплава. Если сплав окисляется полностью внутри, т. е. без поверхностной окалины, то образуются две зоны внутренняя, состоящая из основного металла без включения легирующего элемента, и внешняя, состоящая из основного металла и включений легирующего элемента и окислителя. [c.6]

Различают два основных вида коррозии — химическую и электрохимическую При химической коррозии, например в без водных жидких или газовых средах, происходит непосредствен ная реакция металла с неэлектролитом При наиболее распро страненной электрохимической коррозии, возникающей в рас творах электролитов, во влажных газах и пр, на поверхности металла протекают электрохимические процессы окислитель ный (растворение металла) и восстановительный (восстановле ние компонентов среды) [c.121]

Потенциал 0,2 в. Такое значение фкор нержавеющие стали принимают в слабоокислительных средах или в присутствии небольших концентраций окислителя (например, в некоторых аэрированных средах). При этом потенциале рассматриваемые металлы располагаются по коррозионной стойкости в такой же ряд, как и при предыдущем потенциале. Хотелось бы только отметить, что при 0,2 в несколько возрастает скорость растворения молибдена и очень сильно — никеля (в 1500 раз). Последнее, очевидно, обусловлено тем, что выбранный потенциал находится в области фкр никеля и, следовательно, максимальных скоростей его растворения. Следует-обратить внимание, что наиболее типичная потенциостатическая кривая никеля в рассматриваемой области в растворах Н2504 имеет два максимума тока растворения. Активационный участок между первым и вторым максимумом, по мнению некоторых авторов [75, 76], обусловлен активирующим действием сульфат-ионов, которое затрудняет посадку пассивирующего кислорода. В определенных условиях при потенциалах этого активационного участка может развиваться питтинговая коррозия никеля. [c.28]

Электрохимический механизм протекания процесса предполагает, что окисление и восстановление подчиняются свойственным им зависимостям между потенциалом и током, где ток выражает скорость процесса. Кинетика коррозии определяется кинетикой окисления металла и восстановления окислителя. Необязательно, чтобы эти два процесса происходили на одной точке поверхности металла. Электрон, освобожденный металлом в одной точке, может переместиться в соседнюю и там присоединиться к окислителю. Перемещение электрона в пределах металла на малые расстояния происходит практически беспрепятственно, вследствие высокой электронной проводимости. Точки, где осуществляются элементарные акты оКЙсления или восстановления, могут мигрировать на поверхности металла, меняться местами и т. д., подчиняясь законам случайности. Под влиянием различных причин они могут быть фикси- [c.164]

Титан успешно конкурирует с основными коррозионно-стойкими конструкционными металлами и сплавами, в том числе с нержавеющими сталями, медью, латунью и медноникелевыми сплавами. При удельном весе 4,5 г см (в два раза легче меди) титан и его сплавы имеют предел прочности 50—160 кг/мм . В подавляющем большинстве титан используется как коррозионностойкий материал. Это имеет большое народнохозяйственное значение, так как позволяет решить проблему борьбы с коррозией. Химическое, нефтехимическое и нефтеперерабатывающее оборудование, изготовленное с использованием труб из титана и его сплавов, коррозионностойко в азотной и хромовой кислотах, других высокоактивных окислителях, влажном хлоре и его водных соединениях, уксусной, хлористоводородной, органических и других кислотах, едких щелочах, соединенттях серы, хрома и других элементов, среде углеводородов, хлоридов, сероводорода и других соединениях нефтепродуктов. [c.40]

Азотная кислота —сильный окислитель. Металлы, за исключением Р1, КЬ, 1г, Аи, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие окислы. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа-тонкий, но плотный слой не растворимого в концентрированной кислоте окисла, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно Ь добавлением 10% Н2504) перевозят обычно в стальных цистернах. Многие органические вещества в частности, животные и растительные ткани) при действии НШз разрушаются, а, некоторые из них от соприкосновения с очень концентрированной кислотой могут воспламеняться. В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, содержащая около 65% НЫОз (пл. 1,40). В промышленности применяют два сорта азотной кислоты разбавленную с содержанием 50—60% НЫОо и концентрированную, содержащую 96-98% НМОз. [c.53]