Применение хлоратов калия

Другая большая заслуга Гей-Люссака состоит в том, что он ввел в аналитическую химию объемные методы которые имели большую важность как для чистой, так и для прикладной химии. В своем Наставлении по испытанию мокрым путем материалов, содержащих серебро (1832) Гей-Люссак оригинально излагает хлорометрию и алкалиметрию уже разработанные им в 1824 и 1828 гг. соответственно, а также описывает объемные методы определения хлора и серебра методом осаждения. Вместе с Тенаром Гей-Люссак ввел способ анализа органических соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, используя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, II впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого и в настоящее время в исследовательских лабораториях. [c.180]

С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) КСЮз образует смеси, взрывающиеся при ударе. На этом основано его применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Хлорат ка. 1ия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия — спичечная промышленность. В головке обычной спички содержится около 50% КСЮз. [c.490]

Разнообразно применение кислородных соединений хлора, брома и иода (см. 17.2). Основной потребитель хлората калия (КСЮ.-,)— спичечная промышленность. Применяется КСЮз в артиллерийском деле — для изготовления запалов, так как с горючими веществами (углем, фосфором, серой) бертолетова соль (КСЮз) образует смеси, которые взрываются при ударе. [c.348]

При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]

Бертолетова соль, или хлорат калия, КСЮз плохо растворяется в воде, что используют для выделения его из раствора. Бертолетова соль находит применение в различного рода горючих и взрывчатых смесях как вещество, богатое кислородом, который легко отщепляется при нагревании в присутствии катализатора МпОг [c.177]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

Впервые соли хлорной кислоты и затем сама кислота были получены химическим путем [1] из хлората калия. При термическом разложении хлоратов одновременно с выделением кислорода образуются соответствующие перхлораты. Однако этот способ получения перхлоратов, так же как и прямой синтез хлорной кислоты из Н О, Оз и С1а [45] облучением смеси (длина волны 2537 A) не нашел промышленного применения. [c.427]

Занимаясь выяснением состава и строения новой соли, Ста-дион - приготовил хлорную кислоту сначала электролизом насы- щенного водного раствора двуокиси хлора, а затем—перегонкой нагретой смеси серной кислоты и хлората калия. Кроме того, он получил перхлорат калия двумя методами путем нейтрализации хлорной кислоты едким кали и электролизом (с применением платиновых электродов) насыщенного раствора хлората калия. [c.11]

Перхлорат калия применяется в качестве окислителя он дает более спокойное горение, чем хлорат калия. Работа с нмм требует тех же мер предосторожности, что и с хлоратами. Перхлоратные составы обладают чувствительностью к трению и удару, хотя и в меньшей степени, чем хлоратные. Высокая стоимость перхлората калия ограничивает его применение. [c.29]

Аэрозольный способ применения пестицидов заключается ь превращении их в дымы или туманы. Дымы получаются при нагревании пестицидов, изготовленных, например, в виде дымовых шашек, которые содержат, кроме пестицида, горючее, окислитель (чаще всего хлорат калия) и дымообразующие вещества (например, тиомочевину). Туманы образуются в результате механического рассеивания растворов пестицидов специальными форсунками. [c.337]

Работы с выделением ядовитых газов и паров должны обязательно выполняться в вытяжном шкафу с хорошей тягой. К таким работам примерно относятся а) все работы с применением сильнодействующих ядовитых веществ (синильная кислота и ее соли, белый фосфор, сулема, соединения мышьяка, хлор, фосген, хлорпикрин и т. п.) б) работы, связанные с нагреванием токсичных органических соединений бензола, толуола, амино-, нитробензола и др. в) прокаливание и выпаривание соединений, содержащих аммиак или ион аммония г) все работы с применением сероводорода д) растворение в азотной кислоте металлов, руд, минералов и других веществ, сопровождающееся выделением окислов азота е) обработка солянокислых растворов хлоратом калия и другими окислителями, сопровождающаяся выделением хлора [c.48]

Хлорат калия — белое вещ,ество, находящее применение в качестве окислителя при производстве спичек и горючих смесей для фейерверков. [c.223]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веществами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано на присутствии в его пламени [c.284]

Химический способ получения хлоратов в настоящее время мало применяется в промышленности, он используется лишь для получения водных растворов хлората кальция, превращаемого затем в хлорат калия или в хлорид-хлорат кальциевый дефолиант. По химическому способу для получения хлоратов можно использовать различные хлорсодержащие газовые смеси (абгазы сжижения хлора и другой разбавленный хлор), которые обычно не находят потребителей на хлорных заводах и требуют значительных затрат для их санитарной очистки или применения специальной технологии для извлечения и концентрирования содержащегося в них хлора. Поэтому на некоторых предприятиях хлорной промышленности сохраняется старое производство хлоратов химическим способом, как удобный и надежный потребитель различных хлорсодержащих газовых сбросов. [c.35]

Применение малоизнашивающихся анодов с активным слоем из платины или смеси оксидов металлов на основе оксида рутения позволяет повысить рабочую температуру, и создать удобную для производства схему [169, 170] процесса электролиза. Однако и при работе с МИА концентрацию КСЮз не увеличивают более 150—200 г/л, чтобы избежать местной кристаллизации хлората калия в электролизере, коммуникациях, емкостях и арматуре при случайных остановках производства или местном охлаждении. [c.71]

Эффективность катализаторов различна. В случае окисления нафталина до нафтохинона каталитическое действие увеличивается в следующем порядке сульфат марганца, бихромат и ферроцианид, хлорат калия, ванадиевая кислота, нитрат церия [281. Известны случаи, когда применение различных катализаторов приводит к различным продуктам окисления. Если использовать в качестве катализатора при окислении толуола в сернокислой среде соли хрома, получается бензойная кислота в присутствии катализатора—соли марганца— получается бензальдегид [29]. [c.22]

Хлораты калия, натрия и магния находят широкое применение е различных областях народного хозяйства. В связи с большим спросом производство их непрерывно расширяется. [c.291]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Имеются. данные °5 о применении ДДТ в виде дыма, получаемого сжиганием специальных дымовых шашек. В состав дымовой смеси, кроме ДДТ, входят тиомочевина или сахар и хлорат калия. Рекомендуют следующий состав дымовой смеси для шашек (%) [c.80]

Ш соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, иьзуя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, и впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого я в настоящее время в исследовательских лабораториях. [c.180]

Часто к реакционной смеси добавляют различные окислители при окислении части взятого в избытке металла-восстанови-теля выделяется тепло, за счет которого температура реакционной массы повышается, и ее расслаивание делается возможным. В качестве окислителей можно применять хлораты, нитраты и окислы легко восстанавливаемых металлов. Хорошие результаты дает применение хлората калия вследствие большого содержания в нем кислорода. Нитраты не нашли широкого применения потому, что азот, выделяющийся при реакции, загрязняет металлы (например, титан, хром, цирконий) образующимися нитридами. Чаще всего в качестве окислителей применяют окислы легко восстанавливаемых металлов, например окись железа. При этом металл окислителя (.Мет1> сбразует сплав с металлом (Мет трудно восстанавливаемого окисла. [c.19]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Хотя прямое получение хлората калия путем электролиза нашло применение в промышленности [138, 139Ь и имеется значительное число патентов и предложений по разработке зтого метода [140— 142], однако наибольшее распространение приобрело получение хлората калия обменным разложением хлората натрия и хлористого калия [143] [c.410]

Четырехокись осмия применялась также в качестве катализатора гидроксилирования. Гофман [67] впервые сообщил, что водные растворы хлората натрия и хлората калия при добавлении небольшого количества четырехокиси осмия становятся сильными окислителями, способными гидроксилиро-вать атомы углерода, связанные между собой двойной связью. Браун [16] установил, что выходы диолов возрастают при использовании хлората бария и хлората серебра, которые в дальнейшем нашли широкое применение. Реакция протекает в водной среде при температурах в пределах О—50° иногда для завершения реакции требуется несколько суток илида же неделц. Наиболее удовлетворительные результаты получены в случае соединений, обладающих хотя бы слабой растворимостью в воде. Несмотря на эти ограничения, метод оказался вполне удовлетворительным. Он особенно пригоден для окисления алифатических этиленовых соединений с короткой цепью, например для соединений, приведенных в табл. 7, в которой указаны выходы гликолей и применявшиеся хлораты. [c.126]

Определение в медных концентратах [1381] с применением афурилдиоксима. 0,5 г тонкоизыельченной пробы, содержащей меньше 300 мкг Со, нагревают с 30 мл царской водки и 0,2 г. хлората калия, раствор выпаривают досуха, остаток прокаливают, растворяют в 5 мл соляной кислоты (1 1) и фильтруют, промывая фильтр горячей водой. К фильтрату прибавляют насыщенный раствор фторида натрия, 25%-ный раствор едкого натра до pH 6 и воду до 100 мл. К 10 мл профильтрованного раствора прибавляют 10%-нын раствор тиомочевины, 5 мл 10%-ного раствора а-фурилдиоксима в безводном пиридине и [c.181]

Относительно менее чувствительными к механическим воздействиям по сравнению с первой и второй группами являются смеси хлората калия с сульфидами лшшьяка, углеводами, смолами, с металлами Mg и А1 или с оксалатом стронция. Эти смеси находят применение для приготовления пиротехнических составов. При изготовлении составов, содержащих хлораты, требуется большая осто-рояшость и внимательность в работе, так как не исключена возможность получения взрывов. В случае наличия кислот в хлоратных составах может произойти самовоспламенение или взрыв, о чем ун№ упоминалось выше. [c.19]

Второй этап развития в истории хлоратных взрывчатых веществ наступил после открытия Блека (1869 г.) способности зтих веществ детонировать от капсюля-детонатора. Это позволило применить составы, значительно менее чувствительные к лучу огня. Вслед за этим Шпренгель предложил составы, названные его именем, сильно понизившие опасность при производстве хлоратных взрывчатых веществ, так как эти составы готовились простым насыщением на местах работы патронов из хлората калия нитробензолом. Здесь опасность изготовления и применения взрывчатых веществ настолько уменьшилась, что новые взрывчатые вещества стали с успехом применять при ведении взрывных работ. [c.420]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

Хлорат калия можно отделить от хлорида калия кристаллизацие , так как растворимость хлората при низких температурах значительно меньше, чем растворимость хлорида (5 и 31 г в 100 г воды соответственно при 10°). Более легкий способ получения хлората калия основан на электролизе раствора хлористого калия с применением инертных электродов (при перемешивании раствора). [c.223]

Двуокись свинца — сильный окислитель. Будучи нагретой с концентрированной серной кислотой, она выделяет кислород, а при нагревании с концентрированной соляной кислотой — хлор. Уже нри небольшом нагревании PbOg отщепляет кислород. Если ее растирать с легко загорающимися веществами, такими, как сера или красный фосфор, то происходит воспламенение. На этом свойстве основано применение двуокиси свинца в производстве спичек. Плюмбат(1У) кальция (в смеси с хлоратом калия) также применяют для этой цели. В элементарном анализе по Деннштедту двуокись свинца служит для поглощения NOg, SOg, lg, H I, Вгд и НВг, которые количественно удерживаются слабо нагретой РЬОа. [c.593]

Действие га.тгоидов на угли в присутствии водной щелочи [61 ] заключается как в частичных присоединениях и замещениях, так и в сильном окислении [62]. Ь еагент Гофмейстера, представляющий собой смесь хлористоводородной кислоты и хлората калия, был применен для изучения относительной легкости окисления различных видов ух лей [63]. Как было отмечено, водные растворы хлората натрия, активированного четырехокисью осмия [64, реагируют с различными тинами углерода при 100° с быстрым образованием двуокиси углерода, растворимых в щелочи продук- [c.340]

Следует также отметить возможность применения перманганата калия КМПО4, хлоратов натрия и бария НаСЮз и Ва(С10з)2, нитрата свинца РЬ(МОз)2 и пероксида стронция 8г02. [c.17]

Хлорат калия (Kalium hlori um) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, легко растворимое в кипящей воде, труднее — в холодной. Находит некоторое применение в медицине как дезинфицирующее средство (для полоскания рта и горла). При нагревании до 356° плавится без разложения, при более сильном нагревании разлагается с выделением кислорода [c.114]