Магний потенциал полуволны

Для определения меди в техническом магнии в качестве постороннего электролита (фона) применяют хлорид магния. Потенциал полуволны меди на фоне хлорида магния (100 1л магния) Ец — —0,20 в (нас. к.э.) [c.208]

Ход анализа. Исследуемую воду в количестве 50 мл кипятят до удаления Oj. Отбирают в колбу 25 мл прокипяченной воды, доводят объем в колбе до метки раствором N( H )40H, дают осесть нерастворимым соединениям кальция, магния и железа. Через 30 мин переносят часть его в электролизер, удалив кислород током водорода, и полярографируют, начиная от (—1,5В). Потенциал полуволны натрия равен (—2,1 В). [c.395]

Кипятят 50 мл исследуемой воды до удаления двуокиси углерода. В случае необходимости переносят метку на колбе так, чтобы емкость ее была точно вдвое больше емкости пипетки. Отбирают в колбу пипеткой 25 мл прокипяченной воды, доводят объем в колбе до метки раствором Й(СНз)40Н. Дают осесть нерастворимым соединениям кальция, магния и железа. Через 30 мин, когда раствор отстоится, переносят часть его в электролизер и, удалив кислород током водорода, полярографируют, снимая полярограмму начиная от —1,500 в. Потенциал полуволны натрия равен —2,1 в. [c.275]

Следует заметить, что приведенные в таблице значения потенциалов полуволн несколько изменяются в зависимости от концентрации и природы буферного раствора. Такие двухвалентные катионы, как кальций и магний, сдвигают потенциал восстановления к более отрицательным величинам, например в 0,1 н. СаСЬ е>/, = —1,66 в для фумарата натрия и —1,76 в для малеината натрия [18]. [c.228]

Для определения свободной концентрации лиганда в систе мах В, 23, А используются и другие экспериментальные методы Например, если вспомогательная центральная группа 58 вое станавливается обратимо на капельном ртутном электроде при более положительном потенциале, чем требуется для восстановления В, то свободную концентрацию лиганда можно получить полярографически при условии, что потенциал полуволны системы А был определен заранее как функция от а (см. гл. 8, разд. 3, В). Значение а может быть найдено также из измерений растворимости труднорастворимого комплекса 23Ас в растворе, содержащем В, при условии, что известны значения произведения растворимости 23Ас и константы устойчивости 93А (см. гл. 9, разд. 3, А). Значения с(с>0) и, следовательно, а можно определить спектрофотометрически, если ЙАс является единственной формой, которая заметно поглощает при используемой длине волны (см. гл. 13, разд. 1,Г). Аналогично использовался биологический кинетический метод (см, гл. 14, разд. 1,А) для определения концентрации свободных ионов кальция при исследовании цитратных комплексов магния и стронция [27]. [c.86]

Ванадат в аммиачном растворе (1—6 н. КН40Н и 1 н. КН4С1) образует две катодные волны с очень близкими гютенциалами полуволны (—0,97 и —1,25 (З по отношению к насыщенному каломельному электроду), в результате обе волны почти сливаются, но их общий диффузионный ток хорошо выражен [8]. Восстановление протекает по схеме V . Комплексон не влияет на потенциал полуволны ванадия только в высокой концентрации он понижает высоту волны [9]. Поэтому более выгодно использовать в индифферентном электролите комплексонат магния, который не оказывает влияния на высоту волны ванадия, но полностью маскирует никель, кобальт, марганец, цинк и [c.227]

Волну кремнемолибденового комплекса можно применить для определения небольших количеств кремневой кислоты в окиси и карбонате магния. При этом Сеза и Рогерс получали полярограммы кремнемолибденового комплекса на фоне нитрат аммония+молибдат аммония-Нжела-тин. На этом фоне потенциал полуволны комплекса равен -1-0,15 в (нас. к. э.). Высоту волны лучше измерять при +0,23 в. [c.338]

Поскольку, на практике полярографический анализ в основном является сравнительным методом, при котором анализируемые растворы находятся при постоянной температуре, действие температуры и растворителя на потенциал полуволны очень мало изучалось. Неедлы [64] нашел, что потенциал выделения (метод касательной под углом 45°) некоторых ионов металлов изменяется на 0,1—1 мв на каждый градус, становясь более положительным в случае ионов свинца, индия, цинка, железа и магния и более отрицательным для ионов таллия. Этот температурный коэффициент настолько мал, что в большинстве работ им можно пренебречь. [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология