Натрий потенциал полуволны

Опубликованы данные о потенциале полуволны окисления. пурина, полученные методом циклической вольтамперометрии [169], На платиновом аноде в ацетонитрильном растворе перхлората натрия потенциал полуволны окисления пурина составляет 2,1 в (относительно серебряного электрода сравнения). [c.207]

Сущность метода. Полярографическое определение кадмия производят в аммиачном растворе, содержащем хлорид аммония и сульфат натрия. Потенциал полуволны кадмия соответствует [c.210]

На фоне 0,2 М оксалата натрия потенциал полуволны зависит от кислотности раствора при pH 8,5—2,0 У(У1) не восстанавливается, при подкислении потенциал полуволны зависит от pH (ртутный капающий электрод) [114] [c.154]

Фоном для определения марганца (II) служит 5%-ный раствор ацетата натрия. Потенциал полуволны Мп равен —1,5 в (н, к. э.). [c.348]

Метод основан на полярографическом определении селена на фоне аммиачного буферного раствора с рН=8,0—8,2 в присутствии пирофосфата натрия. Потенциал полуволны четырехвалентного селена в этих условиях равен —1,2 в (нас. к. э.). [c.400]

Метод основан на удалении всех элементов, мешающих полярографическому определению индия, цементацией их цинковой амальгамой в присутствии не менее 20% сульфатов. Индий при этом остается в растворе в виде комплексного сульфатного аниона 1п(504)] , который не восстанавливается цинковой амальгамой. Соединения таких элементов, как Аз, 5Ь, В1, Си, Те, 5е, 8п, Т1, Сё и некоторые другие, энергично восстанавливаются цинковой амальгамой, растворяясь при этом в ртути (Сс1, 5п, Т1, Си) или выделяясь в виде рыхлого, черного осадка. Элементы высших валентностей Ре+ +, Сг , Т ) восстанавливаются до низших. В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% хлорида натрия от массы раствора. Метод может быть применен для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,0 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.370]

Потенциал полуволны других ш,елочных металлов отличается от соответствующей величины калия только на 0,01—0,03 в. Поэтому без предварительного разделения полярографически можно определить только сумму щелочных металлов Если к части исследуемого раствора добавить сначала небольшое количество хлорида калия, а затем к такому же объему раствора—такое же количество хлорида натрия, то на основании высоты волн без добавки и с добавками соли калия и натрия можно вычислить содержание каждого из этих катионов в первоначальном растворе [1105] [c.104]

Разбавленный азотнокислый раствор висмута дает хорошо выраженную волну в 0,5 М фторида натрия в присутствии 0,01 % желатины. Потенциал полуволны 0,074 в (при pH = =0,7—2,1). Константа диффузионного тока равна 4,88. Коэффициент диффузии 0,72-10-5 см /сек, принимая восстановление В1 до В1 . [c.300]

В растворах элементарный процесс окисления разыгрывается непосредственно у анода с соответствующим потенциалом, а восстановление— у катода электрохимия). Соответствующие ряды напряжения из-за процессов сольватации лишь приблизительно коррелируют с потенциалами ионизации и сродством к электрону. Сродство к электрону, так же как и полярографический потенциал полуволны, зависит от энергии НСМО вещества А. Электрохимические реакции приобретают в органической химии все большее значение [1.5.6]. Элементарный процесс восстановления может быть осуществлен в растворе также за счет сольватированных электронов, имеющихся, например, в растворе металлического натрия в жидком аммиаке [1.5.7]. [c.149]

Ионы меди восстанавливаются на графитовом электроде до металла из кислых, нейтральных и щелочных растворов. Потенциал полуволны катодной полярограммы и максимума анодной поляризационной кривой сильно зависит от природы образующихся в растворе комплексных ионов. В соответствии с этим потенциал электрода в процессе концентрирования меди должен иметь более или менее отрицательную величину. Так, из 1 М раствора нитрата калия медь осаждается при потенциале —0,6 в, из слабощелочного раствора тартрата натрия (рН=9) при потенциале —0,8 в, из раствора 0,1 М по тартрату калия и 1 уИ по едкому кали при потенциале—1,6 в, из раствора 1 М по едкому кали п М по роданиду натрия при потенциале —1,3 в. [c.49]

Ход анализа. Исследуемую воду в количестве 50 мл кипятят до удаления Oj. Отбирают в колбу 25 мл прокипяченной воды, доводят объем в колбе до метки раствором N( H )40H, дают осесть нерастворимым соединениям кальция, магния и железа. Через 30 мин переносят часть его в электролизер, удалив кислород током водорода, и полярографируют, начиная от (—1,5В). Потенциал полуволны натрия равен (—2,1 В). [c.395]

Если раствор комплекса таллия и избыточного количества этилендиаминтетрауксусной кислоты содержит еще в большом избытке ионы других металлов, образующих более слабые комп-лексы чем таллий, то при этом уменьшается сдвиг потенциала полуволны комплекса таллия. По разнице в потенциалах полуволн можно также вычислить константы устойчивости комплексов этих металлов, что и было проведено в отношении лития и натрия [7] [c.535]

Потенциал полуволны нитроксилола в 50%-ном растворе ацетата натрия и в смеси бензол—этиловый спирт (1 4) относительно насыщенного каломельного электрода равен —0,9 в. [c.439]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Кипятят 50 мл исследуемой воды до удаления двуокиси углерода. В случае необходимости переносят метку на колбе так, чтобы емкость ее была точно вдвое больше емкости пипетки. Отбирают в колбу пипеткой 25 мл прокипяченной воды, доводят объем в колбе до метки раствором Й(СНз)40Н. Дают осесть нерастворимым соединениям кальция, магния и железа. Через 30 мин, когда раствор отстоится, переносят часть его в электролизер и, удалив кислород током водорода, полярографируют, снимая полярограмму начиная от —1,500 в. Потенциал полуволны натрия равен —2,1 в. [c.275]

Потенциал полуволны золота в 2,5 н. растворе едкого натра равен —0,6 в (относительно донной ртути). Потенциал полуволны цинка в 1 н. растворе бромистоводородной кислоты равен —0,9 в (относительно донной ртути). [c.211]

Определение цинка производят на фоне сульфата аммония. Потенциал полуволны цинка соответствует —1,2—1,4 в. Определению мешают никель и кобальт, потенциал восстановления которых близок к потенциалу восстановления цинка. Поэтому перед анализом навеску сплава растворяют в едком натре и затем цинк осаждают из щелочного раствора сульфидом натрия. Этот метод применим при содержании цинка от 0,001% и более. [c.107]

В качестве катода (рабочего электрода) применяют чаще всего капельный ртутный электрод — тонкий капилляр, из которого по каплям вытекает ртуть, а в качестве анода (вспомогательного электрода)—каломельный электрод. На электроды после погружения их в испытуемый раствор накладывают возрастающее напряжение, наблюдая при этом за изменением силы тока. В раствор перед испытанием вводят фоновый электролит, например хлорид или сульфат калия, натрия, лития. При наличии в растворе полярографически активного, т. е. восстанавливающегося на ртутном электроде, вещества зависимость тока от наложенного напряжения выражается 5-образной кривой (полярографическая волна), высота которой пропорциональна концентрации вещества, а потенциал точки перегиба (потенциал полуволны) позволяет определить природу вещества. [c.29]

Витамин В(, (фолиевая кислота и ее производ-н ы е) также можно определить количественно полярографическим ме-тодомзо. Фолиевая кислота определяется с точностью 2% на фоне смеси 1 %-ного раствора (СНз)4МОН, забуференного до рН=9—9,5, и 0,1 н. раствора NH4 I в присутствии ионов кадмия в качестве внутреннего стандарта. Витамин В(. определяется в буферном растворе с pH =9, содержащем борную кислоту, хлорид калия и гидрат окиси натрия. Потенциал полуволны в этом растворе равен —0,87 в величина диффузионного тока пропорциональна концентрации витамина В -в интервале 10 —10 Л4. [c.497]

Для определения марганца с помощью переменнотоковой полярографии применяют в качестве фона раствор маннита в КОН или NaOH [1375]. Изучено полярографическое поведение ] 1п(11) в щелочных растворах сульфосалицплата натрия и разработан метод быстрого определения марганца в минеральном сырье [8]. Потенциал полуволны в 0,05 М NaOH и 0,4 М растворе сульфосалици-лата натрия равен —0,14 в (нас. к.э.). Кислород удаляют пропусканием азота. Определению марганца мешают u(II), Т1(1), Pt(IV), Au(IlI), Sb(IV), Pb(II), Ag(I). [c.80]

Поведение плутония в цитратных растворах. Восстановление Ри(1У) в цитратных растворах исследовал Ю. И. Грызин (1951 г.). В 1 растворе цитрата натрия четырехвалентный плутоний при концентрации 220 мг/л обратимо восстанавливается при pH 3—6,5 с участием в реакции одного электрона. В этом интервале кислотностей диффузионный ток является простоянным, а потенциал полуволны может быть выражен уравнением 1/, =0,170—0,072 pH (в вольтах относительно нас. к. э.). [c.249]

В насыщенном по Li l растворе безводной уксусной кислоты также получаются волны урана, но при больших его концентрациях на них образуется максимум, который подавляется добавлением фуксина. Однако этот электролит менее удобен, чем ацетат натрия, так как потенциал полуволны U (VI) более положителен, и, кроме того, до образования этой волны появляется волна растворения ртути, несколько деформирующая волну урана. На фоне Li l волна соответствует восстановлению U (VI) до U (IV) и высота ее пропорциональна концентрации урана в растворе. [c.201]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Рис. 97. Зависимость потенциала полуволны от для полярографического восстановления 2 10 М хромата натрия на ртути при 25° и различных концентрациях гидроокиси натрия (в моль л). (Тондер, Домбрэ и

Рис. 119. Смещение потенциала полуволны полярографического восстановления 2 10" М хромата натрия при 25° в 10" М растворе гидроокиси тетраалкиламмония +1 М раствор указанной на рисунке соли натрия. Смещение потенциала полуволны измерено относительно j 2 волны, полученной в 0,01 н. NaOH без добавки. Масштаб оси абсцисс выбран с таким расчетом, чтобы опытные данные в растворе иона тетраэтиламмония передавались прямой линией. Сокращения такие же, что и на рис. 118 Ph означает радикал фенил. (Гирст, Корнелиссен и Лами [121].)

Потенциал полуволны, диффузионный ток, число и форма волн зависят от состава исследуемого раствора. Необходимость растворять образец в подходящем инертном растворителе, обеспечивающем достаточную электропроводность, сильно ограничивает применение полярографической методики к анализу. полимеров. За исключением относительно небольшого количества водорастворимых полимеров, измерения чаще всего проводят в смесях воды с 1,4-диоксаном, N,N-димeтилфopмaмидoм, моноалкиловыми эфирами этиленгликоля (целлозольвы), в тройных смесях вода — этанол (или метанол) — бензол или в неводных средах. Для того чтобы увеличить растворимость в смесях органических растворителей с водой, применяют аэрозоль МА и аэрозоль АУ (дигексил- и диамнлсульфосукцинат натрия), которые оказались эффективными для таких соединений, как тре/п-бутилгидроперекись [210]. Вследствие того что величина диффузионного потенциала между исследуемым раствором и электродом сравнения неизвестна, значения потенциалов включают некоторую неопределенную величину. Если в качестве анода используют слой ртути, то его потенциал изменяется в зависимости от среды и должен измеряться отдельно. Четвертичные аммониевые соли при использовании в качестве фона можно растворять в 30—85%-ном диоксане. Однако этот растворитель трудно очистить, и при стоянии он быстро образует перекиси. Четвертичные соли растворимы в этаноле, имеющем концентрацию вплоть до 80%. Целлозольвные растворители легко очищаются, не ухудшаются при хранении и растворяют достаточное количество электролита для образования проводящих растворов. Наиболее подходящими для анализа являются концентрации определяемых компонентов, равные [c.361]

Довод в пользу того, что сначала на аноде реагируют углеводороды, а затем образовавшиеся катионы взаимодействуют с ацетатом, основан, главным образом, на том факте, что анодные реакции углеводородов происходят при потенциалах более низких, чем потенциал окисления ацетата. Значение +2,00 В отн. нас. к. э. приводится как потенциал, при котором происходит разряд ацетата [16]. Однако это значение получено в водном растворе. Более приемлемое для сравнения значение получил Джеско [5]. Определенный им потенциал полуволны окисления ацетата в ацетонитриле составляет 1,6В отн. нас. к. э. Авторы измерили методом циклической вольтамперометрии пиковый потенциал для тетрабутиламмонийацетата на платине в ацетонитриле, содержащем перхлорат натрия. Он равен + 1,8 В относительно электрода сравнения серебро —О,ЮМ нитрат серебра — ацетонитрил началу реакции соответствует потенциал около +1,1 В. Рассел и Ансон [27] проводили реакцию Кольбе с ацетатом в ацетонитриле при +1,4 В отн. сульфатно-ртутного электрода. Из этого следует, что анодные реакции многих углеводородов конкурируют с анодным окислением ацетата. [c.137]

Рис. 13-5. Графическая зависимость потенциала полуволны восстановления комплекса свшец(П)— гидроксид натрия от логарифма концентрации ги дрожсид-ион а.

Анализ солей кадлшя проводят на фоне 0,2N раствора аммиака. Кислород удаля.ют добавлением сульфита натрия. Все исследования проводят при чувствительности гальванометра 1/5. Потенциал полуволны кад. шя на фоне 0,2Х Г4Ш4ОН равен 0,51 В. [c.363]

Исследование комплексных соединений кадмия с бензгидрилимннодиацета том натрия по сдвигу потенциала полуволны [59]. Результаты исследования влияния концентрации бензгидрилиминодиацетата натрия на потенциал [c.62]

Цйтратный фон был применен для определения молибдена в вольфрамате натрия. На этом фоне потенциал полуволны молибдена составляет — 0,93 е (насыщенный каломельный электрод), а вольфрам не восстанавливается [15]. [c.364]

При изучении салицилатных комплексов железа и меди А. К. Бабко [5, 6] и А. М. Васильев [3] для создания определенной кислотнэсти среды пользовались различными буферными растворами. Однако, по их наблюдениям, введение буферкы.х растворов, особенно боратных, изменяет картину комплексообразования и сдвигает потенциал полуволны. В данной работе опыты проводились в отсутствие ионов, дающих комплексные соединения с кадмием, свинцом и цинк. м, и определенная кислотность среды создавалась сочетанием салициловой кислоты, салицилата натрия и избытка щелочи или азотной кислоты. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология