Ханда

По мнению Ханда, можно пользоваться также прямолинейными зависимостями для равновесных отношений долей и [c.27]

Равновесные данные и константа Ханда (С) для системы вода — хлороформ — ацетон при 25° [c.82]

Состав водной фазы, вес. % Состав фазы хлороформа, вес. % Константа Ханда (С) [c.82]

Равновесные данные для системы вода — хлороформ — ацетон при 25°, пересчитанные по методу Ханда [c.82]

Рис. 43. Интерполяция линий сопряжения и нахождение критической точки смешения по Ханду.

Очевидно, метод Отмера — Тобиаса помимо того, что он не дает возможности установить положение критической точки смешения, обладает теми же недостатками, что и метод Ханда. [c.86]

Вил ьн янский Я., Банных 3., Ханду ков Н Вакуум-выпарка хлормагниевых растворов, Калий, № 3 (1932). [c.501]

Несмеянов Ан. Н., Хандам Ярова Н. Э. Успехи химии , [c.151]

Среди обобщенных представлений закона распределения заслуживает внимания предложенное Отмером и Тобиасом [79], а также Хандом [40]. Оно особенно пригодно для экстраполяции результатов опытов. [c.27]

Воя сове к ив С. В., Магнетизм, М., 1971 Ханд-рих К., Кобе С.. Аморфные ферро- и ферримагнетики, пер. с нем.. М., 1982. См. также лнт. при ет. Ферриты. ФЕРРИТИН, белок печени мол. м. 480 ООО. Внута. полость четвертичной структуры Ф. заполнена Ре20 яНа0 (2396 от массы Ф.). Служит тканевым резервуарам ионов Ре +, переносимых в печень др. железосодержащим белком — трансферрином. Использ. как маркерный белок в электронной микроскопии. [c.618]

Значительные трудности возникают при определении теплоты сгорания примесей сточной воды из-за неточного состава воды и отсутствия данных по теплотам сгорания многих индивидуальных веществ. Теплоты сгорания ряда веществ удается легко вычислить, используя имеющиеся в справочной литературе данные по стандартным теплотам образования [12 32 33]. Для окисленных углеводородов теплоты сгорания могут быть определены по методикам, предложенным Г. Ф. Кнорре [34] и П. Г. Масловым [50]. Для сложных органических соединений теплота сгорания может быть вычислена по формуле Коновалова — Ханд-рика [54]. Весьма грубая оценка теплоты сгорания (кДж/л) примесей сточной воды, когда их состав неизвестен, может быть приведена по формуле Н. П. Дроздова [22] [c.149]

Для окраски изделий относительно несложной конфигурации без внутренних полостей и электрически экранированных мест иснользуют передвижные установки отечественного производства для ручной электроокраски УЭРЦ-1 и венгерскую установку Ханд-сирей фирмы Комплекс . [c.29]

Ханд и Дженкс [149] изучили аминолиз этилового эфира бен-зимидата и этилового эфира и-нитробензнмидата для выяснения механизма катализа аминолиза субстратов при окислительных превращениях карбоксильной группы. Было показано, что кривая зависимости скорости реакции имидоэфиров с аминами от pH характеризуется резким максимумом (рис. 1-19). Скорости [c.102]

Сравнительно мало попыток было предпринято для сравнения основностей ароматических углеводородов по отношению к минеральным кислотам. Килпатрик и Гайман [204] сравнивали спектральные изменения бензола, мезитилена и гексаметилбензола в некоторых сильных кислотах по мере изменения кислотности растворителя, которую они считали подобной, но не идентичной функции Но- Гексаметилбензол обладает достаточно сильными основными свойствами, чтобы протонироваться концентрированными растворами серной кислоты, и несколько групп исследователей [7, 85, 204] дают сходные точки его ионизации наполовину. Наиболее систематическое исследование ароматических углеводородов в водном растворе кислоты провели Ханда и Кобаяши [175], которые опубликовали значения р/Са (очевидно, по шкале Но) для большой группы полиядерных соединений (приводятся в таблицах в конце обзора). Однако эти результаты вызывают некоторое сомнение, поскольку для случая гексаметилбензола они не совпадают с данными других авторов. Следует отметить, однако, что ряд значений основности для ароматических кетонов, приведенных в той же работе, хорошо совпадает с литературными данными. Можно было бы ожидать, что ароматические углеводороды зависят от функции кислотности Яд/, а не Но- Чтобы избежать путаницы в этом вопросе, мы приводим значения основности в виде процентного содержания серной кислоты, необходимого для ионизации наполовину. [c.226]

Шервуд [17] применяет аналогичный прием, используя другую соединяющую линию, построение которой видно и понятно из рис. 42 без дополнительного пояснения. Интересный метод аппроксимации и интерполяции линий сопряжения, а также нахождения критической точки смешения предложен Хандом [18]. Однако опубликованных данных недостаточно, чтобы судить о его [c.79]

Для окраски изделий в электростатическом поле предназначены установки УЭРЦ-1, УЭРЦ-4, УЭРЦ-5, изготовленные Б нашей стране, а также установки Хандепрей-П и Ханде-прей-111 , Констат ХГ-2 , На е , изготовленные в ВНР. [c.167]

Расчет структуры иона Н3О+, выполненный Хандом [57] в 1925 г., дает длину связи О —Н 1,05 А (в воде 0,96 А). Бернал и Фаулер [58] пришли к выводу, что эта разница в длинах связи О — Н составляет около 0,1 А, что удовлетворительно согласуется с оценкой Ханда. Поэтому величина 0,06 А, использованная Ричардсом и Смитом [19], является более предпочтительной, чем указанное выше значение 0,01—0,02 А. [c.66]

О — Н, а также упоминавшиеся выше расчеты Ханда [57]. Мнение Ричардса и Смита [19] о том, что длина связи О — Н составляет по крайней мере 1,02 А, а, следовательно, Н3О+ имеет пирамидаль ную структуру с углом нри вершине 115°, является, вероятно, наиболее приемлемым. [c.67]

Данные, использованные Шерманом для расчета Pnh3> должны быть исправлены с учетом более надежных современных значений, например для /н и особенно для Ех, определенной с точностью до нескольких килокалорий. Кондратьев и Соколов [68] получили исправленное значение Рп о = 188 ккал-моль . Дальнейшее сравнительное изучение энергий решетки NH IO и H3O+ IO7, проведенное с учетом энергий водородных связей [69], дало РнгО = 170 ккал-моль" , что хорошо согласуется с величиной 169 2 ккал-моль , полученной масс-спектрометрическим методом [63]. Интересно отметить, что старые расчеты Ханда [57] дали величину 180 кшл-моль , однако с ошибкой 40 ккал-моль . [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология