Отмера метод

Метод Отмера и сотрудников был подвергнут проверке Бауманом [204], показавшим на ряде систем, что как численное [c.169]

Обзор методов расчета давления паров дан в монографии [59]. Отмер и Ну [60] приводят обзор методов расчета, основанных на использовании свойств эталонных веществ. Универсальное уравнение для расчета давления насыщенных паров углеводородов предлагают Зиа и Тодос [60а]. Среднее отклонение вычисленных по этому уравнению значений давления паров от экспериментальных составляет 0,38%. [c.63]

Рис. 29. Зависимость между парциальными давлениями и Р (в мм рт. ст.) компонентов при дистилляции с насыщенным водяным паром по методу Отмера

Е качестве приборов для подобного исследовання служат приборы типа Бушмакина или Отмера. Другим наиболее распространенным методом определения состава азеотропной смеси является эбулиоскопический метод. [c.96]

Формование однослойной покрышки выполняется с применением эластичной или армированной диафрагмы, на жестком формующем барабане или без диафрагм (бездиафрагменный способ). Перспективны агрегаты, включающие оборудование для выпуска металлокордного слоя каркаса и сборочные станки с использованием принципа разделения технологических процессов на отдельные операции. Эти операции выполняются специализированными сборочными станками, соединяемыми в единый комплекс или линии, оснащенными автоматизированными системами питающих устройств для наложения, отмера и отреза герметизирующего слоя, слоя металлокорда, резиновых профилированных деталей, боковин и слоев брекера. Комплексы или линии оснащены также автоматическими операторами (манипуляторами) и промышленными роботами для выполнения вспомогательных погрузочно-разгрузочных и транспортных операций и установками для наложения протектора методом навивки резиновой ленты. [c.209]

Метод фиксаналов. Фиксаналы (стандарт-титры) представляют собой запаянные стеклянные ампулы, содержащие вполне определенные количества вещества. На заводах, изготовляющих фиксаналы, количества этих веществ отмеряют с соответствующим относительным стандартным отклонением. Наша промышленность выпускает фиксаналы как стандартных, так и ряда других веществ (например, гидроксида натрия, перманганата калия). [c.161]

Метод расходов заключается в том, что чистые газы поступают в смешивающую камеру в необходимом соотношении, причем количество каждого компонента отмеряется с помощью реометра, который предварительно тщательно тарируется. Этот метод не получил широкого распространения из-за его невысокой точности. Кроме того, для приготовления смеси требуется сравнительно большое количество чистых газов. [c.201]

Преимуществом этого метода по сравнению с обычными распределительными устройствами или описанным выше методом средней точки является возможность более точного определения объемов в наборе шариков, вследствие чего метод следует применять в тех случаях, когда необходимо отмерять относительно большие (порядка 4—10 мл) порции из одного раствора. При дозировании порций около 3,0 мл и больше шарики, вообще говоря, малопригодны и в этих случаях лучше применять калиброванные сосуды с разбиваемыми перегородками, описываемые в следующем разделе. [c.108]

Получить у лаборанта 0,1 М раствор КН4С1 и определить в нем pH одним из методов, описанных в работе № 16, по указанию преподавателя. Затем приготовить 0,001 М раствор ЫН4С1. Для этого пипетку на 10 мл ополоснуть полученным у лаборанта 0,1 Л1 раствором, после чего отмерить ею 10 мл этого раствора и внести в колбу вместимостью 1 л. Довести объем раствора до метки на колбе дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор, переворачивая колбу несколько раз вверх дном. (При отсутствии мерной колбы на 1 л можно приготовить 0,001 М раствор двойным разбавлением сначала отмеренные 10 мл полученного 0,1 М раствора разбавить в 10 раз в мерной колбе вместимостью 100 мл затем пипетку на 10 мл сполоснуть вновь полученным раствором, отмерить ею 10 мл и вновь разбавить в другой колбе вместимостью 100 мл.) Определить pH приготовленного 0,001 М раствора хлорида аммония тем же методом, каким было сделано первое определение. [c.90]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 0,1 моль/л раствора следующим образом точно отмеряют около 25 мл. помещают в колбу с притертой пробкой, разводят 80 мл воды, добавляют 10 мл фосфорной кислоты ( 105 г/л) ИР и 2,5 г калия йодида Р и оставляют раствор на 15 мин. Добавляют 1 г натрия карбоната Р и титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, исиользуя в качестве индикатора крахмал ИР. [c.414]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

Раствор нитрозо-Р-соли отмеряют точно (пипеткой). Прямой солнечный свет влияет на окраску раствора. Для сталей с содержанием >2 % Ni применяют большее количество раствора нитрозо-Р-соли. Метод пригоден для определения кобальта в реакторной стали. [c.75]

Д. Ф. Отмер [27] на основе правила Дюринга дает метод для расчета состава паровой фазы и парциальных давлений. Автор исходит из того, что подъем прямой, характеризующей мольную теплоту испарения смеси воды и дистиллируемого вещества, и подъем прямой, характеризующей теплоту испарения воды, различны. [c.59]

Отмер и Тен-Зйк предложили [10S] метод расчета влияния давления на тем пературу кипения и состав бина рны1х и тройных азеотропов, основываясь на допущении, что зависимость парциального дамения компонента азеотропа от темтературы выражается уравнением, аналогичным уравнению Клаузиуса — Клапейрона [c.111]

Этот метод основан на непрерывном возвращении в кипятильник конденсата паровой фазы до установления равновесия, по достижении которого отбираются для анализа пробы жидкой фазы и конденсата. Один из наиболее распространенных приборов для этого предложен Отмером [128] (рис. 55). [c.146]

Описанные методы требуют экспериментального определения. давлений паров смесей при постоянной температуре во всем диапазоне концентраций, что связано с довольно трудоемкой работой. Кроме того, в результате расчета получаются данные о равновесии при постоянной температуре, тогда как процессы разделения осуществляются при постоянном давлении. В связи с этим были предложены методы расчета равновесия при постоянном давлении по температурам кипения [193, 199--202]. Метод, предложенный Отмером и др. [200], основывается на использовании уравнения [c.169]

Найденному уравнению отвечает линейная зависимость IgP2 = ф(1ё 1) (рис. 58). Необходимые ДЛЯ расчетов температуры кипения стандартного вещества в целях удобства показаны на том же чертеже. Этот метод был предложен В. А. Киреевым (1931 г.), а позднее Отмером (1940 г.) он предпочтительнее предыдущего, так как является более строгим по выводу, чаще более точным и позволяет определить (АЯпар)г данного вещества простым умножением угла наклона прямой на (АЯпар) 1- Однако этот способ, как и предыдущий, точен лишь при температурах, далеких от критической при высоких температурах отношение [c.194]

Для изучения фазового равновесия при давлениях выше 760 мм рт. ст. Отмер и Морли [89] разработали весьма удобный металлический аппарат. Метод насыщения инертного газа парами при исследовании равновесия описан Юнгхансом и Вебером [90]. Этот способ был применен при изучении двойной смеси этилбен- [c.98]

В практике расчетов нефтезаводской аппаратуры часто ставится задача определения вязкости при заданной температуре, если известны вязкости при двух других температурах. Такая задача решается графически. Известны два графических метода решения подобных задач метод Портера и метод Отмера. Оба 1метода основаны на теории подобия физико-химических свойств соединений. С методом Отмера Можно познакомиться в [5, с. 242—243, 293], а метод Портера пояснен на примере. [c.48]

В период, когда хроматографические методы анализа газа только начинали внедряться в энергетику, вопросу наиболее точного определения окиси углерода было посвящено много работ [Л. 95—98]. Различные организации и исполнители по-разному подходили к решению возникшей задачи. Так, при использовании разработанного Всесоюзным научно-исследовательским геологоразведочным нефтяным институтом (ВНИГНИ) хроматографического газоанализатора типа ХТХГ-1 для определения горючих компонентов в продуктах горения котельных установок [Л. 95] анализируемую пробу разбавляли кислородом из такого расчета, чтобы объемное отношение N2 к О2 в пробе было таким же, как и в воздухе. Для анализа на аппарате ХТХГ-1 требовался объем пробы в 50 см при этом объем добавляемой в пробу порции кислорода составлял 10,2—10,5 см и отмерялся с помощью измерительной бюретки с ценой деления [c.154]

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

Наиболее надежные результаты дает циркуляционный метод исследований с помощью прибора Отмера.. Прибор состоит из испарителя, конденоатора, приемника и системы измерений (рнс. 3.10). [c.84]

Взвешивание и дозирование сыпучего и жидкого сырья в весовых емкостях с тензодатчиками является более рациональным и надежным по сравнению со взвещиванием в реакторах-смесителях. Одно из достоинств метода - возможность выбора весовой -емкости любого объема, что позволяет отмерить в реактор необходимое количество сырья всего за один цикл. При наличии нескольких весовых емкостей различное сырье может подаваться в реактор одновременно, что сокращает время лозироваиия. [c.121]

Для измерения очень малых количеств вещества прежде всего необходимо определить объем колбы с очень высокой точностью, а затем уже находить количество вещества (также с высокой точностью) при заданной температуре соединения в сосуде и по заранее известной кривой давления паров. Этим методом, например, удал1х ь отмерить из паров льда около 10 молей воды, т. е. около 2 10 г [5]. Очевидно, что предлагаемый метод нельзя применять для дозировки соединений, диссоциирующих при комнатных температурах (например, для РСЬ и 5ЬС11). [c.112]

Возможность определения фурфурола в водных растворах спектрофотометрическим методом основана на интенсивном избирательном поглощении света в ультрафиолетовой области при характерной длине волны А,=278 ммк. Для определения фурфурола в дистилляте по этому методу пипеткой отмеряют 10 мл ранее отогнанного раствора фурфурола в мерную колбу на 500 мл и раствор разбавляют водой до метки. Раствор тщательно перемешивают и определяют оптическую плотность раствора при А,=278 ммк в сравнении с оптической плотностью воды при той же величине К. Содержание фурфурола находят по калибровочному графику. Для измерения оптической плотности применяют кювету с толщиной рабочего слоя 10 мм. Такая подготовка к анализу приемлема в том случае, если содержание пентоз в исследуемом материале находится в пределах 2—10%. При более высоком содержании пентоз уменьшают концентрацию фурфурола соответствующим разведением раствора. При этом, определив по калибровочной кривой содержание фурфурола, результат увеличивают во столько раз. во сколько раз была уменьшена концентрация фурфурола в растворе для анализа. Для построения калибровочной кривой приготовляют растворы фурфурола с концентрацией от 5 мг1л до 1 мг/л. Оптическую плотность растворов определяют аналогично вышеизложенному. По полученным данным строят график, откладывая на оси абсцисс концентрацию фурфурола, а на оси ординат оптическую плотность растворов. Содержание потенциального фурфурола вычисляют по формуле [c.61]

Циркуляционный метод реализуется в приборах однократного испарения различной конструкции. Наиболее известны приборы Бушмакина [65], Джилеспи, Отмера [63]. Следует отметить, что подавляющая часть экспериментальных данных о равновесии жидкость—пар получена на циркуляционных приборах. [c.92]

Фурфурол определяют объемным методом. В 4 колбы Эрленмейера (емкостью 500 мл) с пришлифованными пробками отмеряют пипеткой Мора по 25 мл 0,1 н. раствора NaBr и NaBrOg. В две колбы приливают по 200 мл дистиллята фурфурола. В другие две контрольные колбы приливают по 200 мл 12%-ного раствора НС1 (для определения титра бромид-бромата). Колбы закрывают и выдерживают 1 ч в темном месте. В это время фурфурол присоединяет бром по уравнению [c.169]

Стандартный раствор формальдегида. В небольшой химический стакан помещают 2,075 г химически чистого формалина, который количественно переводят в мерную колбу емкостью 500 мл, прибавляют около 400 мл воды, хорошо перемешивают и доводят водой до метки. Раствор еще раз перемешивают и определяют содержание в нем формальдегида иодометрическим методом. Для этого в склянку емкостью 150 мл с хорошо притертой стеклянной пробкой отмеряют 25 мл 0,1 н. раствора иода в растворе KI- К иоду приливают пипеткой Мора 10 мл формалина и по каплям добавляют концентрированный раствор NaOH до тех пор, пока окраска смеси не станет светло-желтой. Склянку хорошо закрывают и дают отстояться 10 мин. Затем раствор подкисляют НС1 до сильно-кбричневого окрашивания, а выделившийся [c.196]

Методика определения. В колбу Эрленмейера емкостью 100 мл отмеряют пипеткой 25 мл фильтрата и прибавляют (для осаждения белков) несколько капель 5— 10%-ного раствора фосфорновольфрамовой кислоты. Осадок отфильтровывают и отбирают пипеткой Мора 5—10 мл фильтрата в небольшую коническую колбу. Затем прибавляют 3 мл 1%-ного раствора гидросульфита, хорошо перемешивают и оставляют на 30 мин. Избыток гидросульфита связывают вначале 0,1 н., а затем 0,01 н. раствором 1г в растворе KI. Комплексное соединеняе пировиноградной кислоты с гидросульфитом разрушают, добавляя 1 г сухого NaH Oj, и выделившийся NaHSOi оттитровывают 0,01 н. раствором Ij в растворе KI, 1 мл этого раствора соответствует 0,14 мг пировиноградной кислоты. Этот метод в присутствии больших количеств аминокислот сопровождается значительными погрешностями. [c.214]

В физических методах измеряют непосредственно определяем< физическое свойство без проведения химических реакций. Наприме для определения содержания различных веществ (кислот, щелочс и др.) иногда достаточно измерить их плотность. На осно1 измерения электрической проводимости можно определить содерж ние воды в концентрированной серной или уксусной кислота Измеряемые свойства зависят от концентрации раствора, но I зависят от массы или объема анализируемого вещества. Пoэтo при анализе физическими методами нет необходимости брат строго определенное количество данного вещества, т. е. не нужр брать навеску или отмерять строго определенный объем раствор [c.204]

Простой метод нахождения точек О я N, согласно уравнению (И, 10), описан Отмером и Тобиасом 2. [c.42]

В координатах Бахмана (рис. 30) данные о распределении диоксана и изопропилового спирта между водой и бензолом изображаются кривыми, в то время как в координатах Отмера— Тобиаса (рис. 31), а также Хэнда (рис. 32) для всех систем, кроме сольютропной системы изопропиловый спирт — бензол — вода, получаются прямые линии (вплоть до критических точек). Методы Отмера — Тобиаса и Хэнда применялись к большому числу других систем жидкость — жидкость, причем во всех случаях были достигнуты хорошие результаты. Анализ данных для системы этанол — н-бутанол — вода показывает, что хорда равновесия при самой низкой концентрации этанола, по-видимому, определена неточно это четко видно на рис. 32. [c.49]

Об этом свидетельствовал статистический характер явления, убедительно доказанный упомянутыми работами Тамманна, Отмера и Г. Корнфельда. Эти представления были использованы также при теоретическом рассмотрении вопроса Ф. Габером [18] в связи с исследованием аморфных осадков и кристаллических золей . В качестве критерия служила способность последних давать четкие интерференционные кольца при использовании метода Дебая — Шеррера. Оба типа твердых фаз возникали в условиях пересыщения. В реакции осаждения первая стадия химического [c.27]

Более точные результаты получаются по методу сравнения свойств исследуемого вещества со свойствами стандартного. Этот метод предложен Отмером [10, 11]. [c.173]

Чаще всего значения мольных объемов смеси и неизвестны, вследствие чего формула (V-33) не находит применения для технических расчетов, зато можно пользоваться упрощенныгди методами, например Дюриига (V-17) или Отмера (V-19), (V-21). [c.184]

Лихт и Денцлер [27] при расчете мольной теплоты испарения см азеотропных смесей по методам Дюринга и Отмера получили среднюю погрешность, равную 2,5% (проверяли на двухкомпонентных смесях). [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология