Калориметры кальций

Калориметрическая бомба 365 Калориметрическая система 363 Калориметрия 362 Калориметр-контейнер 367 Кальциевая селитра — см. Кальций, нитрат [c.531]

В этом опыте могло получиться два рода ошибок, что заставила меня его повторить. Первая ошибка состояла в том, что в калориметр нельзя вносить безводную известь, так как в этом состоянии она при смешении с кислотой соединяется или не полностью, или через зна чительный промежуток времени. Поэтому известь была взвешена в фарфоровой чашке, погашена водой и снова взвешена. Привес показал количество использованной воды. Образовавшееся таким образом известковое молоко требовало довольно значительного времени для того, чтобы вновь принять температуру комнаты. Поэтому его пришлось ставить на лед и перемешивать. Однако, несмотря на это, может случиться, что термометр, соприкасаясь с дном чашки, покажет более низкую температуру, чем внутри самой жидкости, что дало бы завышенный результат. Второй источник ошибки может привести к преуменьшенному результату. Образующийся в результате соединения водный сульфат кальция довольно вязок, поэтому может случиться, что в стеклянном сосуде, который находится в приборе, встряхивание и перемешивание будет недостаточным. Тогда выделившееся тепло недостаточно быстро передастся стенкам цилиндра. Я не думаю, чтобы это могло оказать влияние на результат проведенного опыта, однако для устранения этого источника ошибки и в виду того, что примененная мною известь не содержала углекислоты, количество взятой извести было уменьшено. Кроме того, для [c.28]

Я пытался подтвердить правильность полученных чисел путем применения метода смешения (т. е. без калориметра). Однако я получил сильно преуменьшенную величину (301) это произошло потому, что безводный хлористый кальций недостаточно быстро растворяется в воде, благодаря чему происходит слишком значительная потеря тепла. [c.39]

При определении теплот хлорирования и бромирования некоторых газообразных непредельных углеводородов [211] в качестве катализатора применяли хлористый кальций или бромистый кальций полноту реакции определяли сжиганием смеси выходящих из калориметра газов и определением галоидоводородной кислоты в продуктах сжигания. Углеводороды всегда брали в избытке. Опыты показали, что реакция полностью завершается и что примеси, которые могли бы появиться в результате реакции замещения, отсутствуют. [c.180]

Для более точного определения основных данных необходимо было провести точные измерения теплоемкостей всех кристаллических фаз сырья и портланд-цементного клинкера при температурах от 20до 1500°С. Эльснер фон Тронов и Швите измерили многие из этих величин в видоизмененном калориметре смешения, которым до них пользовался (Вагнер" . В результате для Y и Р-двукальциевого и трехкальциевого силикатов получаются значительные отклонения от правила Неймана — Коппа. Оказалось, что для нагревания 1 моля трехкальциевого силиката необходимо почти такое же количество тепла, как и для 1 моля двукальциевого силиката плюс 1 моль окиси кальция. [c.773]

Путем сжигания чистого цианамида кальция в калориметре Ка-мейама и Ока получили следующее значение для теплоты реакции [c.243]

Измерения энтальпий растворения перхлоратов шести металлов были выполнены в работах Ербановой, Карапетьянца, Дракина [59—61]. Образец этилового спирта (ректификат) обезвоживался путем кипячения со свежепрокаленной окисью кальция и перегонки с последующим кипячением с активированным магнием. Содержание воды в спирте было найдено равным 0,08— 0,10% (титрование реактивом Фишера). Измерения проводились в дилатометрическом калориметре в варианте Мищенко и Сухотина при нескольких концентрациях растворов в интервале 0,01—0,1 т. Энтальпии растворения при бесконечном разбавлении рассчитывались экстраполяцией экспериментальных данных в зависимости 01 V tn. [c.141]

Этот метод, называемый также энтальпическим титрованием, основан на измерении теплового эффекта процесса комплексообразования. Согласно описанной Йорданом методике [57(97)], концентрированный стандартный (приблизительно одномолярный) раствор комплексона подают с постоянной скоростью из бюретки в калориметр, в котором находится исследуемый раствор. Изменение температуры раствора регистрируется с помощью термисторов, включенных в мостиковую схему, и записывается самописцем. На кривых титрования (выражающих зависимость температуры от объема раствора титранта) в точке эквивалентности имеется зубец. Чувствительность определения свинца, меди, цинка, кадмия, никеля, кобальта, кальция и магния составляет 0,5—2 ммоль]л при точности около 3%. Аналогичные результаты для многочисленных двухвалентных ионов металлов получил Гармелин [62(44)]. [c.117]

Наконец, известно [107], что температура калориметра повышается при гидратации СаО, тем быстрее, чем ниже температура обжига СаСОз, при котором был получен соответствующий препарат окиси кальция. При этом микроскопически было об- [c.409]

Энтальпии смешения измеряли в адиабатическом калориметре, методика работы с которым описана в работах [4, 5]. Смешение компонентов проводили путем разбивания стеклянной ампулы с одним из компонентов в среде другого компонента. Навески используемых жидких компонентов составляли 0,5—20 г. Изменение температуры калориметрической ампулы в опыте составляло 0,3—1 К- Температуру измеряли с погрешностью 0,002 К- Погрешность определений энтальпий смешения составляла 1—3%. НГЦ получали по методике, описанной в [1,2]. Дополнительно сушили его над хлористым кальцием. Легколетучие примеси удаляли вакуумиронанием образца НГЦ при комнатной температуре в течение двух часов при давлении 0,1 Па. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология