Определение галоидов и галоидоводородных кислот

Наиболее важными для анализа соединениями являются комплексные хлориды платиновых металлов и золота, поскольку ббльшая часть аналитических операций определения и разделения благородных металлов производится в растворах комплексных хлоридов. Комплексные бромиды и иодиды применяются реже, главным образом для колориметрического определения. В водных растворах галоидоводородных кислот или их солей платиновые металлы существуют только в форме комплексных соединений. Бинарные галоидные соединения этих элементов образуются преимущественно при действии свободных галоидов на тонкораздробленные металлы и обладают малой растворимостью. [c.21]

Определение галоидов и галоидоводородных кислот Определение хлора и хлористого водорода [c.217]

Определение галоидов и галоидоводородных кислот при совместном их [c.219]

Описанные выше методы применяются главным образом как экспресс-методы при анализе воздуха. Для точного количественного определения галоидов и галоидоводородных кислот при совместном их присутствии эти газы следует поглотить, пользуясь слабой щелочью и мышьяковистой кислотой. Получившиеся растворы в дальнейшем исследуют обычными методами аналитической химии. [c.219]

Галоиды и галоидоводородные кислоты. Для определения галоидов и галоидоводородных кислот пользуются реакциями с мышьяковистой кислотой и нитратом серебра с применением нефелометрических или титрометрических измерений, аналогично [c.257]

Галоидные электроды. Принцип определения стандартных потенциалов галоидов прост. Эти определения состоят в измерении потенциала платинового электрода, покрытого тонким слоем платиновой или иридиевой черни, погруженного в раствор галоидоводородной кислоты или галоидной соли и находящегося в атмосфере свободного галоида. Неопределенности, связанной с наличием жидкостного соединения, можно избежать, применяя в качестве электродов сравнения соответствующие электроды из галоидного серебра или галоидной ртути. Однако практические измерения осложняются вследствие того, что кроме основных электродных процессов возможны побочные реакции [c.328]

Определение, галоидов и галоидоводородных кислот (37 [c.67]

Изомерия и метамерия — различие веществ, заключающих одинаковое количество тожественных, но различно распределенных элементарных паев, находится в явной зависимости от взаимного влияния (см. 33) этих паев . Свойства веществ ясно указывают, что каждый элемент обнаруживает определенное влияние на химическое содержание элементов, с ним соединенных, и — наоборот сам подчиняется их влиянию. В телах, представляющих соединение элемента с веществами аналогичными, содержание его аналогично. Так, водород воды и галоидоводородных кислот относится к реагентам различно, но во всех галоидоводородных кислотах содержание его сходно, хотя не совершенно одинаково вместе с тем каждый из галоидов обнаруживает неодинаковые отношения к различным веществам в своих соединениях — водородных, кислородных и проч. [c.41]

Главным источником ошибок ири определении йодных чисел является то (обстоятельство, что ири действии галоидов на углеводородные смеси, наряду с реакциями присоединения, на которых базируется метод, могут иметь место также реакции замещения. С ло1"кими углеводородами и на холоду замещающее действие иода и брома невелико однако по мере возрастания молекулярного веса углеводородов оно постепенно увеличивается, и пренебрегать этим направлением реакции, очевидно, уже не приходится. Для ого учета обыкновенно определяют количество галоидоводородной кислоты, выделяющейся в процессе реакции замещения. [c.170]

Углеводороды с двойной или тройной связью между углеродными атомами обладают способностью присоединять галоиды, галоидоводородные кислоты, озон, перекиси, серную кислоту, хлЬрноватистую кислоту. Они не присоединяют аммиака и его производных, спиртов, щелочей, цианистых соединений и галоидмагнийорганических соединений, то-есть тех реагентов, которые легко присоединяются к карбонильной группе. Чем объясняется избирательная способность присоединять одну определенную группу реагентов [c.88]

Определение галоида по Монтуле. К раствору вещестса приливают определенный объем азотнокислого серебра известного содержания, прибавляют азотной кислоты и чистого цинка при этом вследствие восстаиовления образуется галоидоводородная кислота по растворении всего ципка доводят до определенного объема, фильтруют [c.454]

Галоидные третичные алкилы гидролизуются легче всего. При нагревании их с водой с обратным холодильником в течение непродолжительного времени легко образуется соответственный спирт наряду с большим или меньшим количеством олефина. Бромистые или иодистые третичные алкилы омыляются настолько быстро, что по этому способу может быть очень легко количественно определено содержание их в смеси с галоидопроизводными, у которых галоид присоединен к первичному или вторичному углероду. Титрование выделившейся галоидоводородной кислоты является прямым методом определения третичного галоидного алкила Галоидпроизводные триарилметана также гладко превращаются в соответствующие спирты при действии теплой воды. [c.475]

Определение галоида по методу Шиффа. Смесь 4—5 вес ч. негашеной извести и 1 вес. ч. безводной соды помещают в никелевый тигель, вводят точную навеску 0,1—0,5 г полимера и некоторое количество смеси. Тщательно перемешивают содержимое тигля шпателем или стеклянной палочкой и доверху заполняют тигель смесью извести с содой. Тигель закрывают вторым никелевым тиглем с диаметром дна, равным верхнему диаметру первого тигля тигли перевертывают и насыпают смесь извести с содой так, чтобы пространство между большим и малым тиглями было заполнено, а дно малого было покрыто слоем смеси толщиной 0,5 см. Большой тигель закрывают крышкой и содержимое его осторожно нагревают на очень небольшом пламени при вращательном движении горелки. Нагревание ведут так, чтобы сначала хорошо нагрелась смесь извесги с содой, находящаяся между двумя тиглями, а затем уже нагревалось содержимое малого тигля. После этого увеличивают пламя и продолжают нагревание до полного разложения органического вещества. Дают тиглям остыть, после чего содержимое их переносят в воду. Для растворения избытка извести прибавляют азотную кислоту. При этой операции стакан охлаждают льдом, чтобы избежать улетучивания галоидоводородной кислоты. Холодный кислый раствор отфильтровывают, остаток на фильтре тщательно промывают во избежание потерь, затеи к холодному фильтрату вместе с промывными водами прибавляют избыток 10%-ного раствора нитрата серебра. Осадок галоидного серебра отфильтровывают через тигель Гуча, промывают, высушивают и взвешивают обычным способом. [c.86]

В классических методах микроэлементарного анализа окисление представляет собой как бы общий способ разложения анализируемого органического вещества. Нам кажется, что повсеместное применение окисления для разрушения навески не всегда оправдано. Совершенно безусловна целесообразность определения углерода и водорода полным окислением органического вещества до двуокиси углерода и воды, так как эти последние представляют собой формы, наиболее удобные для количественного определения углерода и водорода. Однако при определении галоидов окисление не является лучшим способом разложения анализируемого вещества. Количественное определение галоидов наиболее удобно выполнять, переводя галоиды в соли галоидоводородных кислот, т. е. в восстановленную форму. Известно, что при каталитическом окислении, по Преглю, необходимо применять специальные меры, чтобы восстановить получающиеся кислородные соединения галоидов. Известно также, что, разлагая органическое вещество окислением, невозможно правильно определить содержание галоида в обширном классе полигалоидопроизводных жирного, ароматического и алициклического рядов. Следовательно, для разложения органического вещества, в случае определения [c.7]

Способность к соединению с галоидами и галоидоводородными кислотами хотя и есть у изотрибутилена, но она не столь определенно выражена, как у большинства более простых углеводородов этиленного ряда и у изодибутилеиа. При попытке присоединить бром трудно остановить реакцию на онределенной границе изотрибутилен [в начале] хотя и присоединяет к себе [понемногу прибавляемый] бром довольно энергично, быстро обесцвечиваясь, но уже очень скоро начинается значительное выделение бромистого водорода, т. е. образование продуктов замещения. Теория для формулы С12Н24ВГ2 требует 49,38% брома, а сделанное мной определение количества продукта, образовавшегося при прибавлении брома в холоде (при 0°] к взвешенному количеству изотрибутилена, до появления желтого окрашивания, привело к цифре 48,83%. Хотя число это и отвечает довольно близко теории, но ввиду упомянутого выше хода реакции я не могу придавать ему большого значения. В самом деле, когда для подобного опыта присоединения брома взят был углеводород, смешанный с водой, служившею для поглощения образующегося бромоводорода, то количество галоида, вошедшее в реакцию, оказалось гораздо значительнее оно отвечало приблизительно содержанию 62% брома. [c.355]

Результаты, подученные при определении теплот горения, удобно сопоставлять, вычисляя из них теплоты образования соответствующих веществ. Стандартную теплоту образования вещества можно определить как теплосодержание 1 моля этого вещества за вычетом суммы теплосодержаний соответствующих количеств элементов, из которых состоит вещество, причем как вещество, так и элементы находятся в стандартных состояниях. Для простых веществ приняты следующие стандартные состояния графит, газообразные водород, кислород, азот и галоиды при давлении в 1 атм, ромбическая сера. Для вычисления теплоты образования надо знать теплоты образования продуктов горения вещества, а именно двуокиси углерода, воды н водных растворов серной и галоидоводородных кислот. Так, в случае вещества СаНьО из закона Гесса следует [c.121]

Так как галовды и сера в условиях определения теплот горения переходят соответственно в водные растворы галоидоводородной и серной кислот, то принято указывать теплоты горения содержащих эти элементы веществ с учетом того, что в результате реакции галоиды и сера находятся в виде водных растворов соответствующих кислот. Конечно, в калгдом случае концентрация кислоты должна быть точно указана. [c.121]