Олово галоидоводородные кислоты

Соли металлов, главным образом галогениды, промотированные галоидоводородными кислотами или другими донорами протонов,— самые распространенные катализаторы скелетной изомеризации алканов. Они обычно значительно более активны, чем соответствующие окислы. Среди активных галогенидов есть также соли металлов, неактивных в форме окислов, например хлористые цинк, олово и галлий, а также трех- и пятихлористая сурьма. Все эти соли относятся к числу сильных кислот Льюиса, они используются в катализе изомеризации в виде индивидуальных соединений и на окиси алюминия или алюмосиликате, а также в составе более сложных катализаторов (табл. 6). [c.33]

В германийорганических соединениях, содержащих непредельные алифатические радикалы, связь германий — углерод обладает достаточной прочностью. Следовательно, здесь возможно осуществить широкий круг реакций присоединения по двойной или тройной связи с целью синтеза германийорганических соединений с различными функциональными группами. Заметим, что у оловоорганических соединений связь непредельного алифатического радикала с оловом очень нестойка, и при действии водорода, галоидов, галоидоводородных кислот и других реагентов происходит реакция деалкилирования. [c.114]

Подобно галидам ЭГ4, галоидные соли двухвалентных Ое, Зп и РЬ способны образовывать комплексные соединения, которые, однако, значительно менее устойчивы. Тенденция к такому комплексообразованию изменяется у олова по ряду Р>С1>Вг>Г а у свинца —по обратному ряду. Характерны для них комплексы типов М[ЭГз] и Мг[ЭГ4]. В разбавленных водных растворах все они почти нацело разложены на соответствующие простые ионы. Напротив, в более крепких растворах (или при избытке иона Г) образуются заметные количества комплексных ионов. Этим обусловлена лучшая растворимость галоидных солей свинца в крепких растворах соответствующих галоидоводородных кислот или их солей по сравнению с чистой водой. По структуре интересна двойная соль состава 25пр2 ЫаР. Ее кристаллы содержат анионы [р(5пр2)2] с фторными мостиками [ (Р8п)=2,22 А] между двумя молекулами ЗпРг [ (5пР)=2,07 А]. [c.144]

Получать продукты частичного алкилирования хлорного олова тем же методом нецелесообразно. Здесь, как и в синтезе предельных оловоорганических соединений, взаимодействие хлорного олова с рассчитанным количеством магнийорганического соединения приводит к трудноразделимой смеси веществ с различной степенью замещения галоида на винильную группу [90]. Хлористое тривинилолово, двухлористое дивинилолово и другие продукты получают реакцией, обратной диспропорционированию (см. стр. 331), или деалкилированием тетравинилолова действием галоидов или галоидоводородных кислот (см. стр. 333). [c.213]

Реакция окиси этилена, и вообще окисей олефинов, с водными растворами гидролизующихся галоидоводородных солей металдав служит основанием для аналитической пробы на эти окиси Кислота, освобождающаяся диссоциацией и гидролизом в нейтральных растворах хлоридов алюминия, магния, железа, олова, цинка или марганца, св язьгоаетоя окисью этилена, вследствие чего выделяется осадок гидроокисей металлов. Эту реакцию можно изобразить следующим уравнением [c.585]

Сравнение испытуемой и стандартной суспензий производят в отраженном свете 5. При содержании олова в растворе менее 30 у/мл можно не добавлять защитный коллоид (агар). Следующие вещества (в 2%-ном растворе) не мешают реакции щелочные и щелочноземельные металлы, магний, цинк, алюминий, соли кислот — галоидоводородных, синильной, роданистоводородной, борной, щавелевой и винной. Фториды замедляют образование окраски, а фосфаты понижают интенсивность последней. Железо в количестве до 0,5% и марганец до 1% не мешают. Свинец не дает окраски, если концентрация соляной кислоты составляет 7%. Нитриты дают красную окраску. [c.367]