Хлорная кислота взаимодействие

Хлорная кислота способна взаимодействовать с оксидом 100 [c.100]

Хлорная кислота способна взаимодействовать с оксидом серы (IV) и углеродом [c.122]

Пенни приготовил водный раствор хлорной кислоты взаимодействием хлората с азотной кислотой [c.19]

Среди солей хлорной кислоты наибольшее распространение получили перхлораты щелочных металлов и аммония. Перхлораты используются в пиротехнике и фотографии, а также в качестве компонентов при изготовлении взрывчатых веществ п ракетного топлива. Преимущество перхлората аммония по сравнению с другими перхлоратами состоит в том, что при взаимодействии с углеродом в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором — также и твердые. [c.191]

При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]

Инициатором окисления топлива, хотя и в меньшей мере, является и сополимер при этом сам сополимер также окисляется, по-видимому, по месту основного азота, поскольку в окисленном топливе даже качественно не удалось обнаружить содержание присадки по методу, основанному на взаимодействии пиридинового азота с хлорной кислотой. [c.43]

На холоду 72%-ная хлорная кислота взаимодействуете активными металлами, при этом выделяется водород и образуются перхлораты. При нагревании начинается восстановление перхлорат-ного аниона с выделением хлористого водорода. Риди суммировал данные о взаимодействии хлорной кислоты с металлами (табл. 8, стр.36). В ряде случаев некоторые металлы (например, железо, хром, никель и др.) проявляют заметную пассивность. [c.30]

От сильного нагревания (и удара) С Ог взрывается, однако он все же устойчивее, чем С О и СЮг. При взаимодействии его с водой медленно образуется хлорная кислота. [c.253]

Взаимодействием кеталя с водным раствором хлорной кислоты в тетрагидрофуране [39] см. также гл. 4 Спирты , разд. А.7. [c.145]

Перхлорат ртути является гораздо более эффективным моркуриругощпм средством, чем являющийся ковалентпым соединением ацетат ртути. Толуол мер курируется ацетатом ртути при комнатной температуре с незначительной скоростью, по в присутствии небольшого количества хлорной кислоты взаимодействие значительно ускоряется (в 2000 раз) [102J. [c.653]

С другой стороны, следует отметить, что а-метилстирол в уксусной кислоте, содержащей хлорную кислоту, взаимодействует с перекисью водорода так же, как олефины, т. е. гидро-ксилируется, образуя а-метил-а-фенилэтиленгликоль. [c.130]

Пенет запатентовал процесс получения хлорной кислоты взаимодействием перхлората натрия и соляной кислоты . [c.20]

Считают, что хлорная кислота, взаимодействуя с уксусным ангидридом, образует ацетилперхлорат, являющийся ацетилиру-юшим реагентом. [c.375]

Рассмотрение обширного экспериментального материала по плотности двойных жидких систем полностью подтверждает это положение. В качестве примера можно привести системы, образованные водой и различными кислотами. В табл. 2 приводится положение относительно оси состава максимумов отклонения от аддитивности мольного объема и плотности систем этого ряда. Кислоты расположены по убыванию их силы, а следовательно, по убыванию степени взаимодействия с водой. Из таблицы видно, что АЭмакс всегда приходится на один и тот же состав, отвечающий эквимолекулярному продукту присоединения Аймаке же приходится на состав 1 1 лишь в системе с хлорной кислотой, взаимодействие в которой прошло наиболее глубоко. В остальных системах Аймаке тем больше отклоняется от положения, отвечающего составу соединения, чем слабее кислота. [c.63]

При взаимодействии целлюлозы с уксусным ангидридом в присутствии уксусной кислоты или метиленхлорида и в качестве катализатора серной или хлорной кислоты образуется уксуснокислый эфир целлюлозы, а из него ацетатные волокна диацетатное и триацетатное, имеющие степень замсшения 2,4 и 2,9—2,95 [c.212]

Определение многокомпонентных смесей солей с другими солями, кислотами и основаниями отличается тем. что на анализируемую смесь действуют избыточным количеством хлорной кислоты. Полученную смесь кислот (избыточное количество хлорной кислоты, кислота, выделившаяся иэ соли в результате взаимодействия ее с хлорной кислотой, и в некоторых случаях кислота, содержащаяся в аналиаируемой смеси) дифференцированно титруют гидроокисью тетраэтиламмония (ГТЭА) в среде метилэтилкетона (МЭК) прн потенциометрическом титровании в качестве индикаторного применяют стеклянный элек-трод. [c.434]

На основании методов [173, 174], а также метода количественного определения основного азота [175] авторами была отработана методика определения производных и-фенилендиаминов в реактивном топливе индикаторным титрованием. Метод основан на реакции взаимодействия хлорной кислоты со слабыми основаниями, какими являются п-фенилендиамины. Эта методика описана ниже. [c.198]

В этом же ряду падает химическая активность. В частности, существенно различно их отношение к воде. Взаимодействие С12О7 с водой непосредственно приводит к образованию хлорной кислоты [c.210]

Триоксид хлора СЮз в обычных условиях — темно-красная маслообразная жидкость, замерзающая при +3°С. Определение молекулярного веса показывает, что в жидком состоянии существуют диамагнитные молекулы С1аОв, в газовом — парамагнитные СЮд. В чистом состоянии жидкий СЮз довольно устойчив, при обычных температурах постепенно разлагается. Триоксид хлора получают, окисляя СЮа озоном. Подобно СЮа молекула СЮз валентно ненасыщенна (сродство к электрону 3,96 зе, энергия ионизации 11,7 эв). Оксид хлора (УП) энергично взаимодействует с водой, образуя за счет самоокисления — самовосстановления две кислоты, поэтому его можно рассматривать как смешанный ангидрид хлорноватой и хлорной кислот [c.313]

Оба металла, в особенности тантал, устойчивы во многих агрессивных средах. На них не действуют соляная, серная, азотная, хлорная кислоты и царская водка, так как на поверхности этих металлов образуется тонкая, но очень прочная и химически стойкая оксидная пленка. У тантала, например, эта пленка представляет собой оксид тантала (V) ТазОб. Поэтому на тантал действуют только такие реагенты, которые способны взаимодействовать с этим оксидом или [c.509]

Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, H IO4, НС1, НВг и др. в водных растворах являются сильными кислотами. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту — более слабый акцептор протонов, то лишь хлорная кислота остается сильной. Кислоты НС1, НВг и т. д. в ледяной уксусной кислоте весьма слабые и реакции диссоциации (например, НС1- -СНзСООН [c.118]

В среде НР азотная кислота реагирует как основание с хлорной кислотой (молекула Н Оз отбирает протон от НР и в растворе образуются фторид-ионы, которые взаимодействуют с НС10<) [c.301]

Стандартная энтальпия образования иона Сг + может быть также получена по энтальпии растворения K r(S04)2-12НгО в растворе хлорной кислоты. Применение хлорной кислоты подавляет гидролиз иона Сг , связывает SO " в HSO , разрушая тем самым сульфатные комплексы хрома и калия, и обеспечивает заданное значение ионной силы раствора. Стандартная энтальпия кристаллического КСг(804)2 12НгО была определена из независимых измерений теплового эффекта взаимодействия соли со щелочным раствором гипобромита натрия и было получено Д/Н°(КСг( 04Ь-12НгО, к, 298,15 К) = = —5789,8 2,1 кДж/моль. Растворение соли в хлорной кислоте происходит в соответствии с уравнениями [c.211]

Можно, наконец, привести еще одно доказательство существования нитроний-иона. Ингольд с сотрудниками [90], используя улучшенную методику, повторили эксперимент Ганча ио получению твердых продуктов взаимодействия азотной н хлорной кислот. Как уже выше сказано, Ганч приписал этим иродуктам состав и строение перхлоратов нитрацидия, Ингольд же показал, что на самом деле они представляют собой ймесь перхлоратов нитрония и гидроксония (КОа) (СЮ ) и (НзОПСЮ,)-. [c.207]

Сгроеиие молекулы хлорного ангидрида (т. пл. —93°С, т. кип. -Ь83°С) отвечает формуле ОзС1—О—СЮз. От сильного нагревания (и удара) СЬО взрывается. При взаимодействии его с водой медленно образуется хлорная кислота. [c.196]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Подобным же образом, как показал Ганч, происходит и взаимодействие азотной кислоты с хлорной кислотой с образованием солей (нитрацидийперхлоратов) [c.136]

Концевтрации воды и хлорной кислоты постоянны, увенчивается содержание азотной кислоты. Как и в предыдущем случав, вода связывает протоны и гидратирует молекулы азотной кислоты. Постепенное увеличение содержания азотной кислоты приведет в некоторый момент к связыванию подавляющей части воды. Начиная с этого момента, прибавляемая азотная кислота будет взаимодействовать с протонами, образуя ионы НзКОз, т. е. резко увеличивая скорость нитрования. [c.193]

Ацетилированием н тозилированием был получен 25-ацетат-Па-тозилат, который переводился в 17 а-окси-21-ацетокси-Д ( >-пpeгнaдиeн-3,20-дион (II). При взаимодействии с 1 -бромацетамидом в водном диоксане в присутствии хлорной кислоты возникал 9-а-бромгидрокортизонацетат (III), который при действии ацетата калия в этаноле превращался в 9р, Ир-окись (IV). При взаимодействии последнего с безводным фтористым водородом в хлороформе получался фторкортизонацетат (V) с 50%-ным выходом [c.630]