Иониты названия

В 1912 г. Дж. Дж. Томсон (который, как мы уже говорили выше, открыл электрон) подверг лучи положительно заряженных ионов неона воздействию магнитного поля. Магнитное поле заставляло ионы отклоняться, и в результате этого они попадали на фотопластинку. Если бы все ионы были одинаковыми по массе, то они все отклонились бы магнитным полем на один и тот же угол, и на фотопленке появилось бы обесцвеченное пятно. Однако в результате этого эксперимента Томсон получил два пятна, одно из которых было примерно в десять раз темнее другого. Сотрудник Томсона Фрэнсис Уильям Астон (1877—1945), усовершенствовавший позднее этот прибор, подтвердил правильность полученных данных. Аналогичные результаты были получены и для других элементов. Этот прибор, позволявший разделять химически подобные ионы на пучки ионов с разной массой, получил название масс-спектрографа. [c.167]

Молекула глюконовой кислоты похожа на молекулу глюкозы (отсюда и ее название), только вместо альдегидной группы в ее состав входит карбоксильная. В соединении с ионом кальция глюконовая кислота образует глюконат кальция, и его в виде таблеток дают больным, чтобы они получали достаточно кальция. Если же в организме не хватает железа, то можно принимать соединение глюконовой кислоты с железом — глюконат железа. [c.172]

Формула соли Ионы Название кислотного остатка Название металла Валентность (степень окисления) [c.140]

Кислоты. Кислотами называют химические соединения, которые диссоциируют с образованием ионов водорода и не дают никаких других положительных ионов. Названия бескислородных кислот составляют из прилагательного, образованного из названия водородного соединения кислотообразующего элемента, и слова кислота. Индивидуальные названия водных растворов галогеноводородов HF, НС1, НВг, HI — соответственно фтороводородная, хлороводородная, бромоводородная, иодоводородная кислота. Водные растворы — H2S, НгЗе, НгТе — сероводородная, селеноводородная, теллуроводородная кислота. [c.13]

Если основанием, использованным для расщепления первоначальной молекулы жира, был едкий натр, то ионы стеариновой кислоты и других жирных кислот вступают в соединение с ионом натрия. Такие вещества, молекула которых состоит из иона жирной кислоты, соединенного с ионом натрия (или вообще любого металла), носят название мыла, а процесс расщепления молекул жиров с помощью едкого натра называют омылением. [c.179]

Первый переход, соответствующий температуре стеклования Тс, наблюдается в зависимости от содержания ионизированных групп в образце в области температур от —72 до —20 °С, а второй 7 ( вблизи комнатной температуры. В промежуточной области температур (между Тс и Тг) четвертичная соль подобна вулканизату с ковалентными связями. При температурах выше Гг она характеризуется быстрой релаксацией напряжения, что свидетельствует о преобладании слабых вулканизационных связей [48]. Роль ковалентных связей в промежуточной области Тс—Г выполняют ассоциаты ионов, названные авторами сэндвичевыми структурами. [c.152]

По номенклатуре ЮПАК степень окисления центрального атома указывается римской цифрой в скобках после названия комплексного иона. Название комплекса в отечественной литературе принято начинать с аниона. [c.219]

Возникновение окраски с красителями, подобными эозину, связано с адсорбцией их ионов частицами осадка, поэтому такие красители получили название адсорбционных индикаторов. [c.328]

Матрица из АдгЗ, в которую введены сульфиды других металлов, например, сульфиды меди, свинца или кадмия, работает как электроды на ионы названных металлов. Так, изменение активности ионов кадмия в растворе приводит к изменению активности сульфид-ионов в соответствии с уравнением [c.474]

В химической литературе встречаются еще устаревшие формулы и названия индивидуальных веществ и их ионов, названия групп элементов, групп слол ыых веществ и их ионов. Кроме того, встречаются формулы и названия до сих пор не полученных соединений и не известных ни в кристаллах, ни в водном растворе ионов, которые также рассматриваются как устаревшие. [c.295]

В ионах первого типа (катионах) валентная оболочка углеродного атома имеет только 6 электронов такие ионы было предложено называть карбкатионами, карбониевыми и карбениевыми ионами. Название карбониевый ион наиболее принято в литературе, хотя оно и неправильно, так как ониевые ионы (аммониевый, оксониевый) получаются за счет присоединения протона к неподеленной электронной паре (стр. 231) в данном же случае при образовании положительного иона происходит обратное—от углерода с четырьмя ковалентными связями отщепляется отрицательно заряженный ион X с электронной парой, а положительно заряженный остаток является ненасыщенным, так как углеродный атом имеет лишь секстет электронов. Поэтому в дальнейшем такого типа ионы мы будем называть карбениевыми ионами [1]. [c.256]

Так, в масс-спектре пропионового альдегида рядом с пиком молекулярного иона названного вещества массы 58 (молекулярная масса пропионового альдегида равна 58) расположен высокий пик иона массы 57, принадлежащий катиону пропионила НзС- СНа—С+, прак- [c.65]

Ион Название соли и формула г1л Примечание [c.444]

Ион .............. , Название соли и формула г/л Примечание [c.232]

Атомы галоидов обладают большим сродством к электрону-Это сродство по своей величине превосходит энергию диссоциа ции молекул галоидов. Установлено, что в парах йода и брома при пропускании через них медленных электронов появляются отрицательные атомные ионы названных элементов, что связывают с реакцией [c.456]

Для солей, содержащих дискретные оксид-ионы, названия строятся аналогично, например [c.51]

В ранее опубликованных работах Давыдова, Измайлова и других авторов показано [1—3], что количественные закономерности ионного обмена из водных растворов, выраженные уравнениями Никольского и Гапона, применимы также для количественной характеристики ионообменного равновесия в неводных и смешанных средах, а сдвиг ионообменного равновесия обусловлен не только химической природой растворителя и его физическими свойствами, но и природой самих обменивающихся ионов. Названными авторами изучались равновесные системы и недостаточно уделялось внимания выяснению закономерностей сорбции трехзарядных катионов [4], вместе с тем этот вопрос является интересным в том отношении, что во взаимодействие с ионообменником могут вступать продукты гидролиза или сольволиза трехзарядных катионов. [c.261]

Когда жирная кислота, например стеариновая, теряет ион водорода, оставшаяся ее часть носит название иона стеарата. Стеарат-ион, как и ионы других жирных кислот, обладает весьма полезными свойствами. Беда в том, что его трудно получить жирные кислоты принадлежат к числу слабых, и при смешивании с водой только 4 /о их молекул теряют ионы водорода. [c.177]

Простыв и комплексные анионы. Анионами в неорганических соединениях являются кислотные остатки и ионы гидроксила. Величина отр1щательного заряда кислотного остатка равна числу потерянных атомов водорода. Названия элементарных анионов бескислородных кислот составляют из корня латинского названия элемента, суффикса -ид и слова ион фторид-ион р- сульфид-ион Названия слоя ных ионов пероксид-ион (—О—О—)2-, пе])сульфид-ион S (—5—5—)2-, цианид-ион 0Ы Если в состав аниона входит атом водорода, то к названию иона добавляют пристав гидро- гидроксид-ион 0 -, гидропероксид-ион НОг (Н—О—О—)-, гидросульфид-ион Н5 , гид-ротеллурид-ион НТе . [c.14]

Аналитическая химия состоит из двух разделов качественного анализа н количественного аналнза. При помощи качественного ан лиза устанавливают, из каких элементов (или ионов) состоит исследуемое вещество. Задачей количественного анализа является определение количественного содержания элементов, ионов или химических соединений, входящих в состав исследуемых веществ и материалов. Результаты качественного анализа не дают возможности судить о свойствах исследуемых материалов, так как свойства определяются не только тем, из каких частей состоит иссле-дус мый объект, но и количественным их соотношением. Например, двг различных минерала — каолинит и пирофиллит — имеют одинаковый качественный состав н состоят из Si02, AI2O3 и Н2О. Различие в свойствах этих минералов определяется различным соот-HouienneM названных компонентов. [c.9]

БЕТАИНЫ, внутрисолевая форма соединений, содержащих карбоксильную группу и четвертичный атом N. иногда третичные атомы 8 или О относятся к цвиттер-ионам. Название получили от простейшего представите- [c.284]

Некоторым исключением из общего правила является Hg + ион, название которого — меркуро-ион — производят от старинного названия элемента ртути — меркурий. Комплексный ион Hg2 по большей части называют меркура-ионом. [c.106]

Ион ОН нв следует называть гидроксил-ион. Название гидроксил сохраняется для фуппы ОН, нейтральной или положительно заряженной, независимо от того, свободна она или является заместителем. Ионы НЗ и НО г будут называться соответственно водородсульфид-ион и водородпвроксид-ион. Название гидросулъфид не требуется. [c.400]

В первоначальной модели двойного слоя по Штерну специфическую адсорбцию ионов рассматривали способом, который теперь принято считать эквивалентным лэнгмюровской изотерме адсорбции (см. разд. IV). Штерн, однако, не делал различия между плоскостью наибольшего приближения ионов диффузного слоя и плоскостью, занятой специфически адсорбированными ионами. Грэм [7] существенно улучшил модель Штерна, проюдя различие между геометричео КИМ местом центров специфически адсорбированных ионов, названным [c.78]

Антиподом кислотных катализаторов являются основания. Твердые основания служат катализаторами реакции изомеризации непредельных углеводородов, сущность которой состоит в превращении углеводорода нормального строения в разветвленный. Б. А. Казанский с учениками показал, что на таких катализаторах протон не присоединяется к молекуле углеводорода, как это имело место на кислотных катал1гзаторах, а отрывается от нее, образуя отрицательно заряженный ион, названный карбанионом в отличие от положительно заряженного карбоний-иоиа [c.97]

Селективное детектирование ионов Название селективное детектирование ионов происходит от английского выражения sele ted ion monitoring . За этим понятием скрывается очень эффективный метод измерений, полностью оправдавший себя в качественном и количественном анализе примесей в области микро- и ультрамикроконцентраций. Для проведения такого рода измерений необходимы хромато-масс-спектральные приборы, позволяюш,ие быстро переходить от одного пика к другому и оборудованные интегрирующими усилителями и интерактивными системами обработки данных. [c.300]

Более вероятной представляется вторая точка зрения, которая, исходя из теории образования промежуточных поверхностныхокис-лов, видит каталитическое действие минеральных добавок в изменении скорости распада названных окислов. Этот взгляд подтверждается, в частности, опытными данными Семечковой и Франк-Каменецкого [60]. При этом поскольку наибольший каталитический эффект оказывают соли тех металлов, которые способны к внедрению в решетку графита (К, а. Ре), можно предположить, что изменение скорости распада поверхностных окислов связано с внедрением ионов названных металлов или их соединений в решетку графита. В этом случае происходит также ослабление связи внутри данной плоской сетки между атомами углерода, связанными в поверхностных комплексах, что облегчает отрыв последних от решетки графита [57, 76]. [c.47]

Максимальная абсолютная ошибка в определении концентрации будет равна концентрации парамагнитного иона, которую следует создавать в растворе, чтобы вызвать изменения в скорости релаксации протонов такие же, какие возникают при флуктуации содержания кислорода в растворе. Эту концентрацию парамагнитных ионов, названную нами эквивалентной, Сэкв (см. табл. [c.75]

Щелочные металлы обладают наименьшими понизацион ными потенциалами. Зато велики их вторые потенциалы п причина этого очевидна электронная оболочка положительного иона лития является точной копией оболочки незаряженного атома гелия. В такой же мере ионы "а К ВЬ , и соответственно повторяют электронные системы не11тральных атомов Ме, Аг, Кг, Хе и Вп. Разница между каждой парой — ионом и атомом — состоит лишь в строенпп их ядер. Именно ядра ионов названных металлов содержат по одному лишнему положительному заряду (протону) в сравнении с ядрами атомов недеятельных газов. [c.25]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология