Структурно-координационные формулы простые

Координационным соединениям свойственна изомерия. Структурная изомерия обусловлена различными способами связывания лигандов. Один из простейших типов структурной изомерии, известный под названием изомерии положения, наблюдается в тех случаях, когда какой-либо лиганд способен координироваться через один из двух неэквивалентных донорных атомов. Координационная изомерия наблюдается в тех случаях, когда два соединения с одинаковой общей формулой содержат в координационной сфере различные ли- [c.400]

В первом случае мы приходим к простейшей возможной, удовлетворяющей обоим постулатам молекулярной структуре для фосфорного ангидрида, представленной на схеме о во втором — к координационной решетке, структурная формула которой здесь не представлена. [c.489]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Весьма распространенным среди простых оксидов металлов с общей формулой Ме +0 является структурный тип каменной соли (Na l). Кубическую решетку со структурой Na l имеют, в частности, MgO, aO, SrO, BaO, dO, VO, MnO, FeO, oO, N10. В подобных оксидах с небольшим ионным радиусом катиона металла этот катион занимает все октаэдрические пустоты в плотной упаковке из анионов кислорода, имея координационное число 6. В оксидах металлов с большим ионным радиусом, приближающимся к радиусу аниона кислорода, катионы металлов сами участвуют в образовании плотной кубической упаковки наряду с анионами кислорода, сохраняя при этом координационное число 6. [c.27]

Когда комплексометрическое титрование проводят стандартным раствором полидентатного лиганда, трудности, связанные с использованием монодентатных лигандов, исчезают (за исключением возможности медленного протекания реакции). Большинство полидентатных лигандов, используемых в комплексометрии, занимают несколько или даже все координационные места центрального атома, поэтому образуются комплексы металл — лиганд с мольным соотношением один к одному, и стехиометрия реакции титрования проста. Кроме того, полидентатные лиганды обычно образуют более устойчивые комплексы, чем химически похожие монодентатные лиганды, поэтому получаются отчетливо выраженные кривые титрования. Чтобы проиллюстрировать последнее утверждение, сравним устойчивость гексааммиачного комплекса никеля(II) Ы1(ЫНз)2+ и комплекса, образующегося в соотношении один к одному между никелем (II) и лигандом Ы,Ы,Ы, Ы -тетра(2-аминоэтил)этилендиамином (часто называемого пентен), который имеет следующую структурную формулу [c.181]

Сопряжение. Атомы элементов второго периода (от Li до F) располагают для образования ковалентных связей одной 2з-орбиталью и тремя 2р-орбита-лями. Следовательно, эти атомы не могут принимать в свой валентный слой более восьми электронов, что соответствует старому правилу октета, которое здесь строго соблюдается. На основании этих теоретических соображений для хорошо известного соединения азота — азотной кислоты HNO3 — была предложена структурная формула I. В этой формуле один из атомов кислорода (не связанный с водородом) связан с азотом двойной связью (связь а+л ), а другой связан простой координационной связью (а), в которой оба электрона принадлежали атому азота. [c.98]