Гомеополярный радиус Ковалентный радиус

В пределах любого периода периодической системы ковалентные радиусы элементов мало меняются при увеличении заряда ядра, и основные скачки наблюдаются при заполнении валентной оболочки и переходе от одного периода к другому. Это не неожиданно, так как значения радиусов получены при измерениях длин гомеополярных связей (С—С, Р—Р и т. п.), у которых изменения эффективного ядерного заряда с одной стороны от связывающих электронов уравновешиваются аналогичными изменениями с другой стороны. В случае связей ХН положение совершенно иное, как видно из данных табл. 4.1, и величина радиуса быстро уменьшается, по мере того как растет эффективный ядерный заряд /V. [c.96]

Для чисто ковалентной (гомеополярной) связи дипольный момент должен равняться нулю, а для чисто ионной связи он должен был бы измеряться произведением заряда электрона (4,8 10 эл.-ст. ед.) на сумму атомных радиусов гл + Гз обоих партнеров связи — элементов А и В. [c.648]

В качестве шкалы мы использовали интегралы перекрывания гипотетических чисто ковалентных связей, те тех же самых атомов, что и в реальной молекуле, но на расстояниях, равных сумме ковалентных радиусов, и прг5 нулевой полярности. Эти два условия совершенно необходимы для гомеополярных связей другие особенности химического взаимодействия — гибридизация и кратность — в реальной молекуле и в молекуле сравнения принимались одинаковыми. В таком случае отношение [c.87]

О постоянстве длин связей. Начиная с классической работы Паулинга и Хаггинса [4], межатомные расстояния в кристаллах гомеополярных химических соединений и элементов находят сложением некоторых постоянных величин, атомных радиусов . Сейчас общепринято [5] под этим термином подразумевать размер атома только в направлении связи. Имея в виду это уточнение для 5/7-гибридных соединений о тетраэдрической координацией атомов, можно воспользоваться таблицами тетраэдрических ковалентных радиусов [5, 6] и рассчитать длину связи по известной формуле Шомакера — Стивенсона [7] [c.256]

Практически можно считаться только с поляризующим действи< ем катионов и поляризуемостью анионов. Поляризующее действие катионов в первую очередь зависит от его электронной структуры, величины заряда (степени окисления) и радиуса. Чем меньше радиус и главное квантовое число внешних электронных орбиталей иона и больше его заряд, тем значительнее его поляризующее дей ствие. Отсюда сильным поляризующим действием обладают небольшие катионы первых рядов Периодической системы, особенно при передвижении слева направо. Поляризуемость анионов зависит от тех же факторов, что и поляризующее действие катионов. Анионы с большими радиусом (размером) и зарядом сильнее поляризуются. Чем больше главное квантовое число внешних электронных орбиталей аниона, тем выше его поляризуемость. При одинаковом главном квантовом числе р-электронные облака поляризуются в большей степени, чем s-облако. Поляризующее действие катиона сводится к оттягиванию на себя электронного облака от аниона. Этот процесс можно уподобить возникновению донорно-акцепторной связи, в котором катион выполняет роль акцептора, а <1ни0н — донора неподеленной электронной пары. В результате ионность химической связи уменьшается а степень гомеополярности растет, т. е. связь становится полярной ковалентной. Таким образом, поляризация ионов уменьшает степень ионности химической связи и по своему эффекту противоположна поляризации ко-валентной связи. [c.103]

Если использование орбитальных радиусов для интерпретации физикохимических характеристик веществ вполне правомочно, так как оно означает просто элементарное кванюво-химическое рассмотрение, то проттао-поставление его кристаллохимическим ионным радиусам неоправдано. В самом деле, с точки зрения кристаллохимии орбитальные радиусы практически тождественны ковалентным и означают, следовательно, предположение о гомеополярном характере химических связей в неорганических кристаллах. Вместе с тем, огромный экспериментальный материал по свойствам неорганических веществ свидетельствует о преимущественно полярном характере их химических связей. [c.131]