Сравнение молекул

Фиг. 3. Модели типичных молекул антител и для сравнения — молекулы сывороточного альбумина человека.

Аналогичные рассуждения можно повторить и для понимания химического замораживания молекул СО. Сравнение молекул N2, N0 и Ог также свидетельствует о том, что N0 напоминает своим электронным строением скорее N2, чем Ог (рис. 147). [c.267]

Китайгородский [43] предложил четыре подхода к изучению действия кристаллического поля на строение молекулы 1) сравнение молекул в газе (т. е. свободных молекул) и молекул в кристалле 2) сравнение симметрически (т. е. кристаллографически) независимых молекул в кристалле 3) анализ структуры молекул, симметрия которых в кристал- [c.469]

При сравнении молекул СО и СОг [210] бросается в глаза тот факт, что длина связи СО приблизительно одна и та же в обеих молекулах. Кроме того, ультрафиолетовый спектр поглощения свидетельствует о том, что результирующий заряд на атоме кислорода в обоих случаях практически один и тот же (см. стр. 210). Это означает, что плотность зарядового облака между атомами О и С и вблизи ядра атома О должна быть практически одинаковой в обеих молекулах. Конечно, плотности могут быть различными вблизи ядра атома С. Таким образом, можно дать следующие сведения о занятых орбиталях в молекуле СО (см, [341] существенные дополнения даны в работе [330]) [c.240]

Удельная поверхность угля, вычисленная из величин в предположении плотной упаковки адсорбированных молекул на поверхности, приведена в последнем столбце таблицы. Диаметры молекул были вычислены из плотностей жидкостей при соответствующих температурах. Если для угля, примененного для опытов, принять величину поверхности, равной 845 м 1г, то максимальное отклонение от этого значения не превышает 6%. Правда, изотерма бутана, измеренная при 0°, дает удельную поверхность примерно на 25% меньше среднего значения, полл чен-иого из изотерм пяти газов табл. 4, однако следует иметь в виду, что при сравнении молекул, сильно отличаюш ихся по размерам и форме, большую роль может сыграть то обстоятельство, что мы не знаем истинной упаковки этих молекул на поверхности угля. Весьма возможно также, что в угле имеются чрезвычайно мелкие поры, в которые не могут проникнуть более крупные молекулы б тана, и поэтому поверхность, доступная для адсорбции бутана, оказывается фактически меньшей, чем для других газов. [c.117]

Сравнение молекул, представленных на рис. 7-2 и 7-3 (II и III), поучительно как иллюстрация различия между оптической и геометрической изомерией, о котором говорилось в гл. 2. Изомеры, изображенные на рис. 7-2, [c.180]

В этой связи интересно сравнение молекулы аллена с молекулами кетена и диазометана, а также с молекулой двуокиси углерода, по которым имеются соответствующие данные [26]. Рассчитанная энергия гипотетической реакции разделения связей [c.25]

Рассмотрим еще один пример использования 7-резонансной спектроскопии. На рис. 113 показаны у-спектры молекулы ХеСЦ и для сравнения — молекулы Хер4. Тетрахлорид ксенона получить обыч- [c.181]

Эффект влияния изменения электроотрицательности лигандов на валентные углы связей и шюстрируе1ся сравнением молекул NH3 [c.401]

Эффект влияния изменения электроотрицательности лигандов на валентные углы связей иллюстрируется сравнением молекул NH3 и NF3. Большая электроотрицательность фтора уменьшает размеры пары на связи N—F, в результате углы FNF составляют всего 102°, что на 5° меньше, чем углы HNH в аммиаке. Такая же тенденция наблюдается в ряду PI3 (102°), РВгз (101,5°), P I3 (100,3°), РЕз (97,8°). [c.154]

Сопоставление термодинамических характеристик адсорбции на графитированной термической саже таких пар или более многочисленных рядов молекул показывает, что значения —АС/ для таких молекул группы В, как простые эфиры, не превышают намного значения —AUi соответствующих молекул сравнения — молекул группы А, близких по геометрии и величинам общей поляризуемости. Сопоставление соответствующих пар молекул группы D и группы А (например, молекул и-бутанола и и-пентана с одинаковыми числами атомов углерода в молекуле к-алкана и атомов углерода и кислорода в молекуле к-спирта) показывает, что значения —AUi для адсорбции молекул группы D лишь незначительно превышают значения —AUy для адсорбции молекул сравнения группы А. Однако и это небольшое превышение значения —AUy для адсорбции к-спиртов над значениями —AUy для адсорбции соответствующих к-алканов может быть вызвано побочными причинами. Во-первых, оставшиеся на поверхности графитированной термической сажи кислородные комплексы увеличивают энергию взаимодействия спирт — адсорбент (см. разд. 2 гл. I и разд. 1 гл. II). Во-вторых, такие места остаточной неоднородности поверхности, как ступени или трещины, благодаря увеличению общей энергии адсорбции способствуют сближению адсорбированных молекул спиртов и образованию между ними взаимных водородных связей уже при малых заполнениях, что также увеличивает получаемое из измерений значение —AVу. Дополнительная обработка графитированной термической сажи водородом при 1100° С (см. разд. 1 гл. II) заметно уменьшает это ргшличие в значениях —AUу молекул групп А, В и D. [c.203]

Приложения не включают всех опубликованных данных. Во-первых, в них приведены только экспериментальные данные (и не использовалис1> вычисления, основанные только на теории). Во-вторых, они не-включают данных, полученных методом сравнения молекул с одинаковой структурой (хотя этот метод и используется в дальнейшем в этой главе). В-третьих, [c.181]

Метилгалогениды обладают одним нормальным типом колебаний, который можно рассматривать в основном как колебание всей метильной группы и атома галогена друг относительно Друга. Бернштейн, Кливленд и Волн, [7] определили изотопный сдвиг в молекуле иодистого метила при замещении на Бендер и Хог приняли значение 533,4 в качестве частоты указанного колебания в С1 Нз1 и 16,1 сж 1для соответствующего сдвига при замене на Данный сдвиг очень хорошо согласуется с величиной, рассчитанной из приведенных масс СН, и I. Это колебательное движение, несомненно, имеет близкую связь с разделением двух групп, происходящим при рассматриваемой реакции. Для получения зависимого от температуры множителя при сравнении молекул, содержащих С и можно просто удвоить величину сдвига. Таким образом, множитель оказывается равным 0,970 при 25° С и 0,976 при 63° С — наиболее высокой температуре опытов. [c.162]

При сравнении молекул дигидрофолат-редуктазы из различных источников сразу же обращает на себя внимание очень близкое сходство их общей формы и укладки пептидных цепей. Ясно, что за миллионы лет эволюции структура фермента почти не претерпела изменений, несмотря даже на то, что неизменными во всех ферментах сохраняются только 25% аминокислотных последовательностей. (Однако в ферментах теплокровных последовательности совпадают на 80%.) [c.175]

Так как прямым экспериментальным путем невозможно найти величины молярных долей вращения оптических центров, то правильность принципа Вант-Го ффа была показана на (примере сравнения молекулы, [М]в которой слагается из +А+В- -С центров, с молекулой [М]хз которой слагается из молекулярных долей ротофоров —А + В + С. Поскольку составляющие +В + С в обоих случаях одинаковы, разница в молекулярных вращениях будет равна +2А. Принцип аддитивности Вант-Гоффа неправильно называют принципом оптической суперпозиции . [c.539]

Из сравнения молекулы метана СН4 и этана СгНе видно, что они отличаются друг от друга на группу СНг. Углеводород пропан С3Н8 также отличается от этана на группу СНг. Расположив углеводороды в порядке возрастания количества атомов углерода в молекуле, а следовательно, и их молекулярного веса, получим последовательный ряд углеводородов, представленный в табл. 3. [c.33]

Противопневмококковые анти хела у лошади, свиньи, быка, а возможно, и у других видов имеют молекулярный вес около 900 ООО. Некоторые антитела в крови человека, вероятно, имеют молекулярный вес, величина которого лежит где-то между этими величинами (см. [1]). Зная константу седиментации в ультрацентрифуге, константу диффузии и отношение Перрена [10] между коэффициентом асимметрии и отношением осей вытянутого сфероида, можно рассчитать форму белковых молекул. Модели типичных молекул антител и (для сравнения) молекулы сывороточного альбумина человека приведены на фиг. 3. [c.15]

То, что предполагаемый сдвиг электронного заряда к гетероатому действительно происходит, следует из того факта, что молекула пиридина имеет дипольный момент, несколько больший 2,2 Д (7,26-Ю" Кл м), хотя этот момент не целиком связан с искажением я-МО соседние о-связи должны также поляризоваться за счет -/-эффекта атома азота. В таком случае этот атом является относительно отрицательным, в то время как остальные атомы в кольце становятся несколько электроположительными. Теоретические расчеты плотности электронов в разных положениях показывают, что а- и 7-положения в большей степени обеднены отрицательным зарядом, чем р, и поэтому напрашивается сравнение молекулы пиридина с молекулой типа нитробензола, в которой орто- и тгара-положения в большей степени обеднены зарядом, чем. иепга-положение. Действительно, пиридин очень похож на нитробензол по своему химическому поведению, особенно по своей инертности к реакциям электрофильного замещения в ядро и соответственно по легкости замещения водорода и других групп нуклеофильными реагентами. [c.503]

Структурная основа связывания антигенных пептидов молекулами МНС класса I стала гораздо понятнее при сравнении молекул HLA-A2 и HLA-Aw68. Их аминокислотные последовательности различаются в 13 позициях по шести замен имеет каждый из доменов а, и aj и по одной — домены Оз (в позиции 245, определяющей взаимодействие с DS). Десять вариабельных остатков а,- и а2-доменов расположены в той части тяжелой цепи, которая образует дно и боковую стенку антигенсвязывающей полости рис. 7.7). За счет различий в аминокислотной последовательности сравниваемые молекулы HLA существенным образом различаются между собой конфигурацией антигенсвязывающей полости соответственно различаются по строению и связываемые ими пептиды. Следует отметить, что данная полость — это не простое углубление с гладкими стенками, а структура сложной формы, имеющая на внутренней поверхности ряд субцентров связывания в виде складок и карманов, где возможно взаимодействие с боковыми цепями аминокислотных остатков рис. 7.8). Например, боковые цепи или концы антигенных пептидов могут заполнить два кармана, которые открываются под спиралью абдомена. В зависимости от аминокислотных замен в образующих полость полипептидных последовательностях пространственное расположение этих карманов может изменяться (см. рис. 7.8). Такими изменениями определяются различия между молекулами МНС класса I по аффинности связывания антигенных пептидов от величины этой аффинности зависит, в свою очередь, произойдет ли иммунный ответ на данный антиген. [c.121]

Для больщинства генов наиболее важен контроль на уровне транскрипции. Первые данные о той роли, которую играет контроль на уровне транскрипции в развитии позвоночных, были получены при сравнении молекул мРНЕ печени с мРНЕ мозга Некоторые из этих РНЕ присутствовали только в клетках печени. С помощью кДНЕ-зон-дов показано, что в клетках мозга нет не только соответствующих мРНЕ, но также и первичных транскриптов, из которых она образовывалась Для того, чтобы убедиться в этом, из клеток печени и мозга выделяли ядра, а затем их инкубировали с высоко радиоактивными [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология