Ковалентные радиусы элементов

В пределах каждого периода периодической системы различие ковалентных радиусов элементов, как правило, очень невелико в то же время электроотрицательность элементов заметно возрастает при перемещении слева направо вдоль периода. Поэтому наиболее сильные кислоты образуют неметаллические элементы VII группы. В частности, сила кислот, образуемых водными растворами гидридов простых анионов элементов второго периода, возрастает в последовательности NH3 < HjO < HF в третьем периоде относительная сила кислот возрастает в последовательности РНз < H2S < НС1. [c.330]

Следовательно, коэффициенты А, можно численно интерпретировать как ковалентные радиусы (А) элементов в соединении Р,0, коэффициенты В, также связаны с ковалентными радиусами элементов по (81) и (82), причем для каждой из подгрупп Од — постоянная величина. При переходе от подгруппы УА к У1А она увеличивается. Это свидетельствует о связи обнаруженных свойств Од. главным образом с особенностями строения внешних электронных оболочек Р-х элементов и в первом приближении с числом внешних электронов (/г,,) (см. табл. 17). Сопоставление соотношений [c.62]

Ковалентный радиус элемента - половина длины ковалентной связи в симметричной молекуле (типа Н С 2 и т. д.). [c.119]

Атомные, ионные и ковалентные радиусы элементов [c.596]

В пределах любого периода периодической системы ковалентные радиусы элементов мало меняются при увеличении заряда ядра, и основные скачки наблюдаются при заполнении валентной оболочки и переходе от одного периода к другому. Это не неожиданно, так как значения радиусов получены при измерениях длин гомеополярных связей (С—С, Р—Р и т. п.), у которых изменения эффективного ядерного заряда с одной стороны от связывающих электронов уравновешиваются аналогичными изменениями с другой стороны. В случае связей ХН положение совершенно иное, как видно из данных табл. 4.1, и величина радиуса быстро уменьшается, по мере того как растет эффективный ядерный заряд /V. [c.96]

Ковалентные радиусы элементов в одинарных связях [c.415]

Л"" могут быть выведены из молекул элементов. Многие интересующие нас элементы образуют метиловые производные М (СНз) , где =8 — N и расстояние М—С в этих молекулах используется я,ля вычисления и для проверки величины 8 —. V ковалентных радиусов элементов. [c.96]

В дальнейшем изложении будет показано, что в большинстве случаев эти межатомные расстояния хорошо передаются системой ковалентных радиусов элементов и углерода. [c.67]

Вслед за металлическими радиусами целесообразно рассмотреть ковалентные радиусы элементов, поскольку природа металлической и ковалентной связи, по существу, одинакова-это коллективизация валентных электронов. По этой причине металлическую связь иногда называют ковалентной ненаправленной связью. [c.115]

В верхних строках табл. 88 приведены значения ковалентных радиусов элементов для кристаллического состояния, причем для а-подгрупп (кроме Ве) радиусы даны для КЧ = 6 (октаэдрические), для в-подгрупп (а также Ве) - для КЧ = 4 (тетраэдрические). Для элементов 4 в-подгруппы, кристаллизующихся в алмазной структуре, их ковалентные радиусы равны просто половине межатомного расстояния. [c.115]

Наряду с вычислением стандартных атомных ЭО геометрические методы использовались для учета кратных связей и различных валентных состояний атомов, а также для расчета ЭО целых атомных группировок, радикалов. Однако в последнем случае трудно определить значения ковалентных радиусов элементов, входящих в состав радикала, и здесь более успешным оказывается применение спектроскопических методов. [c.89]

В табл. 4 Приложения приведены значения размеров атомов I—VI групп периодической системы причем они отличаются от табулированных в Структурной рефрактометрии только в то.м случае, если ковалентные радиусы элементов в результате уточнения изменились по сравнению с прежними значениями более чем на [c.113]

Сравнения ковалентных радиусов элементов IV группы с ковалентными радиусами элементов и и исследования электрической активности примесей в различных соединениях показывают, что атомы примеси стремятся заменять атомы с наибольшим атомным радиусом. Это, по-видимому, имеет место только при сравнительно небольших концентрациях примеси. При больших концентрациях (>10 ат/см ) атомы распределяются по обеим подрешеткам, и электрическая активность этих атомов не проявляется. Данные об электрической активности примесей IVb подгруппы в некоторых соединениях А В сведены в табл. 10.3. [c.455]

Зависимость ковалентных радиусов элементов от атомного номера изображена на рис. 29. Мы видим, что существует простое соотношение. [c.169]

Система атомных (металлических и ковалентных) радиусов элементов, построенная по новым данным [110—113], представлена на рис. 45. Изменение атомных радиусов металлов I группы с возрастанием атомного номера вполне соответствует размещению элементов в периодической системе, изображенной в табл. 10 и И. [c.124]

Зависимости атомных радиусов элементов VI и VII групп от атомного номера весьма сходны. Кривые для ковалентных радиусов элементов подгруппы кислорода и галогенов располагаются справа и обнаруживают зигзагообразные отклонения, накладывающиеся на общее возрастание радиусов при переходе от легких к тяжелым элементам. Ветви кривых ( -переходных металлов располагаются несколько правее, причем З -пере-ходные металлы (хром, марганец) оказываются, судя по атомным радиусам, смещенными вправо от своих более тяжелых аналогов, имеющих близкие радиусы. Атомные радиусы /-переходных металлов VI группы (неодим, гольмий, уран) и VII группы (прометий, эрбий, нептуний) значительно больше, чем у -переходных металлов, и соответствующие точки располагаются на кривых, занимающих крайнее левое положение в VI п [c.125]

Для удобства предполагается, что каждый элемент должен иметь одинаковый ковалентный радиус во всех своих ковалентных соединениях. Следовательно, если мы знаем, что длина связи в соединении АВ равна ав и что ковалентный радиус элемента А равен Га, то ковалентный радиус элемента В (гв) определяется из соотнощения Га + гв= ав. Вообще говоря, это соотношение применимо к большому количеству соединений и может быть использовано для получения набора самосогласованных ковалентных радиусов элементов. [c.28]

Таблица 5.1. Одновалентные металлические и ковалентные радиусы элементов

Т а блиц а 6.8. Ковалентные радиусы элементов (в пм) [c.89]

Ковалентные радиусы элементов второго переходного периода (У—Сс1) мало отличаются от радиусов элементов третьего переходного периода (Н —Нд), поскольку увеличение г за счет увеличения атомного номера компенсируется в этом случае уменьшением атомных радиусов в семействе лантаноидов, в котором происходит заполнение 4/-уровней. Это явление носит название лантаноидного сжатия. Заполнение электронной оболочки или подоболочки из 8 электронов приводит к значительному увеличению г. [c.92]

Длины ковалентных связей обычно определяют рентгеноструктурным анализом. Половина длины ковалеитпой связи в симметричной молекуле, иапример С1-С1, называется ковалентным радиусом элемента. После того как ковалентный радиус атома измерен, можно определить длину связи между этим и другим атомом и по разнице определить ковалентный радиус второго атома. [c.41]

Установление ковалентных радиусов атома возможно благодаря тому, что 1) длина простой ковалентной связи между данными двумя атомами постоянна в ряде молекул или ковалентных кристаллов и 2) длина ковалентной связи А — В есть средняя арифметическая длины связей А — А и В — В. Например, найдено, что и в алмазе, и в нормальных и в циклических парафинах, содержащих ряд взаимносвязанных групп Hj, расстояние С — С равно 1,54 0,02 A. Это постоянство длины связи позволяет считать, что связь С—С, длина которой заметно отличается от 1,54 A, не является простой связью с электронной парой. Например, в Н С — С = С — СНд длина связи С — Hg равна 1,46 A. Расстояние Si — Si в элементарном кремнии равно 2,34 A. Средняя арифметическая от 1,54 и 2,34 A равна 1,94 A, а расстояние С — Si в карборунде равно 1,93 к. Поэтому можно определить ковалентные радиусы элементов, сумма которых дает длину ковалентной связи между двумя атомами. Здесь надо отметить два момента. Во-первых, может быть придется применять различные радиусы, в зависимости от того, образуют ли элементы 8—N тетраэдрические или другой тип связей (см. ниже). Во-вторых, можно быть уверенным, что связи, из которых вычисляются ковалентные [c.95]

В самое последнее время Сандерсэн [168] предложил другой путь приведения ОС к ЭО (ОС + 0,5) X 0,64 при этом для F получается 4,(Ш. Учитывая, что ЭП " линейно изменяется с числом внешних электронов в каждом периоде, были скорректированы ковалентные радиусы элементов. Поскольку ОС Р = onst в пределах каждого периода, из известных значений ОС галогенов были вычислены и ОС всех остальных элементов. При появлении заряда + 1 на атоме его ОС изменяется на ДОС = 1,57 УОС (в прежней системе было 2,08 /ОС). [c.136]

Наблюдаемые экспериментально энергии химической связи изменяются в диапазоне 10 —12 эВ/атом (0,014—260 ккал/моль). При этом межъядерные расстояния имеют порядок 2гк, где Гк — ковалентный радиус элемента. Численные значения межъядер-ных расстояний изменяются в диапазоне 0,75—4 А. По порядку величины энергии химической связи совпадают со значениями первых потенциалов ионизации (3,9—24,6 эВ/атом). В качестве порядковой оценки энергии связи двухатомной молекулы можно использовать формулу [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология