Иода гептафторид

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Несмотря на то что трифторид хлора (т. кип, 12°), пентафторид брома (т. кип. 40,5°) и гептафторид иода (субл. при 4,5°) наиболее сильные окислители, они имеют небольшие преимущества по сравнению с фтором, так как они являются хорошими растворителями. 13—90 [c.389]

Пентафторид и гептафторид иода наиболее изучены, и для них имеются многочисленные данные о химических свойствах, структуре и физических свойствах. Кроме того, значение этих соединений определяется еще и тем, что они находят промышленное применение. [c.246]

Фториды иода и их производные. Из этой группы соединений интерес с точки зрения аналитической химии представляют пентафторид иода, гептафторид иода и производные от JFg комплексные соединения, содержащие ионы типа J F4 и J Fg. Кроме того, часто возникает необходимость анализа аддиционных соединений нестехиометрического состава и некоторых иод-кислородных производных. [c.311]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Гептафторид иода, 1Р,, имеет интересную структуру, в которой отмечено небольшое отклонение от симметрии 0, [141]. Три предложенных варианта структуры показаны на рис. 3-86. Модели с симметрией Сз и С являются результатом статических деформаций более симметричной структуры D f,. Описание гептафторида иода в рамках этих структур аналогично описанию циклопентана с помощью конформаций полукресло и конверт , изображенных на рис. 3-87. В противоположность этому динамическая модель молекулы гептафторида иода может быть построена с помощью псевдовращения. [c.173]

Модели молекулы гептафторида иода с симметрией 0, , С, и [142]. [c.174]

При рассмотрении вопроса, почему иод образует гептафторид и не образует аналогичных соединений с водородом и хлором, необходимо выяснить, хватит ли энергии, выделяющейся при образовании ковалентных связей с иодом, для компенсации суммы энергий, необходимых для возбуждения иода в его валентное состояние и для диссоциации молекул галогена или водорода. Эта энергия относительно мала в случае фтора, и это значит, что больщая ковалентность в возбужденных валентных состояниях легче достигается для фторидов, чем для других соединений. [c.289]

Гептафторид иода IF7, молекула — пентагональная бипирамида, d(I —Р)=> 183 пм (экваториальное) и 194 пм (аксиальное) т, пл, 6 °С (под давлением), возг. при 5 °С, разл. при 530 °С. [c.485]

СКЛОННОСТЬ к образованию высших фторидов и хлоридов уменьшается с ростом электроотрицательности галогена X (так, только иод образует гептафторид). Из табл. 15.2 непосредственно не видно, но легко проверить расчетом, что соединения с низкими степенями окисления атома X малоустойчивы и подвергаются диспропорционированию, например [c.526]

Взаимодействие иода с фторидами. Наилучшим способом получения пентафторида иода является прямое взаимодействие составляющих его галогенов [1 ]. Между тем, еще задолго до открытия Муассаном свободного фтора, внимание исследователей привлекали реакции между галогенами и фтористыми солями. Так, Каммерер [2] проводил реакцию между иодом и фторидом серебра. Сухие исходные препараты нагревали в эвакуированной запаянной стеклянной ампуле при 70—80° С до исчезновения цвета иода (фторид серебра в исходной смеси находился в избыточном количестве). Газообразные продукты реакции после вскрытия ампулы собирались под слоем ртути и далее поглощались раствором едкого кали. Иод не мог быть обнаружен простыми качественными реакциями, так как в растворе он находился в виде перйодата калия, что послужило причиной ошибочного заключения о выделении в этой реакции свободного фтора. Позднее предполагали [3], что в этом случае происходило образование нентафторида иода. Однако и это утверждение было ошибочным. В настоящее время известно [4], что в указанных условиях получается гептафторид иода [c.256]

ПОЛУЧЕНИЕ ГЕПТАФТОРИДА ИОДА [c.292]

Взаимодействие иода с фторидами. Образование гептафторида иода наблюдал Каммерер [1] при взаимодействии иода с фторидом серебра. Несмотря на то, что эта работа была выполнена квалифицированно, сделанные выводы были ошибочны [2]. Судя по условиям реакции, автор получил пента- и гептафториды иода. [c.292]

Так как последняя реакция обратима, для увеличения выхода гептафторида необходимо выведение JFj из реакционной зоны. Образующийся гептафторид иода пропускался через ловушку с J F5 и собирался в трубке, охлаждаемой жидким воздухом. Далее продукт очищали перегонкой при низкой температуре. [c.293]

Позднее был предложен [4] специальный аппарат, состоящий из колбы, выполненной из монель-металла, в которую пропускали фтор, и обогреваемой колонны, наполненной иодом и соединенной с обратным холодильником. Через охлажденную до 0° С колбу пропускали фтор до полного поглощения иодом. Затем колбу нагревали до 70—80° С, а колонку — до 280—290° С. Выход гептафторида иода, отбираемого в верхней части колонки и конденсируемого охлаждением до —78° С, был количественным. [c.293]

А Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Химия и технология брома, иода и их соединений. М., 1979. Д. С. Стасиневич. ИОДА ГЕПТАФТОРИД IF7, 6,4 °С, f.oar 4,77 °С плотн. жидк. 2,8 г/см (6,4 °С). Получ. взаимод. Fi с Ь, IFs или йодидами. Фторирующий агент при получ. неорг. фторидов. Токсичен. [c.223]

Молекула гептафторида иода 1Е, имеет форму пентагональнои Ои-пирамиды (см. рис. 29,е), что, согласно методу валентных связей, соответствует 8р /-гибридизации валентных орбиталей иода. [c.323]

Гептафторид иода 1Р,-бесцв. газ кристаллизуется в двух модификациях выше - 125°С устойчива кубическая (при — 145°С а =0,628 нм, z = 2, пространств, группа /тЗт). При нагр. до 200 °С медленно диссоциирует на Р2 и низшие фториды иода. Ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым lgp(ria) = = 9,6216-1291,58/7 над жидким Igр(Па) = 9,485-1243,9/Т Получают взаимод. иодидов металлов с F2 прн 150-300 °С. [c.496]

Учитывая сказанное и принимая во внимание, что в большинстве случаев F выступает как отрицательная часть молекулы, естественно галоидные соединения фтора 1F, BrF, JF называть фторидами соответственно монофторид хлора, брома, иода. Для соединений, в которых галогены имеют валентность выше единицы, следует сохранить тот же принцип, только перед словом фторид указать количество фтора в молекуле IF3, BrFg, JF,— соответственно трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода. [c.12]

В работе Руффа и Менцеля [5] описано получение трифторида брома в качестве промежуточного продукта при синтезе пентафторида брома. Принципиально этот метод не отличается от метода Лебо [2, 3]. Синтез осуществлялся в платиновом аппарате, применявшемся ранее Руффом и Кеймом [6] для получения гептафторида иода. [c.114]

Окись фтора OjFg не взаимодействует с JFg при 90—195° К [82], имеет место лишь слабое разложение O2F2 кислород и фтор при более жестких условиях, видимо, будет происходить образование гептафторида иода. [c.281]

Взаимодействие элементов. Гептафторид иода был идентифицирован Руффом и Кеймом [3]. Синтез ТР осуш ествляли пропусканием газообразного фтора над иодом в платиновом реакторе, охлаждаемом водой. Первая стадия реакции соответствовала образованию пентафторида иода, который при 270° С превраш ался в гептафторид. Было установлено, что выход возрастает с повышением температуры, однако при 300° С начиналось заметное взаимо- [c.292]

Взаимодействие JFg и фтора. Фишер и Стейненберг [5] изучили кинетику реакции образования гептафторида иода из JFg и фтора в паровой фазе при 55,6—95° С и исследовали механизм реакции. Исходный пентафторид иода получали прямой реакцией сублимированного иода с фтором при 0° С — температуре, при которой гептафторид иода практически не образуется. Скорость реакции пентафторида иода с фтором была рассчитана по изменению давления в реакторе со временем после смешивания реагирующих компонентов с известными парциальными давлениями. Первоначально замеряли давление парообразного JFg, затем добавляли фтор, давление которого учитывали по понижению давления в баллоне со фтором. Так как все измерения были основаны на данных давления, необходимо было показать, что концентрации связаны с давлениями законами идеальных газов. Все три газа оказались идеальными, так как при данных условиях опыта оба фторида иода были мономерами. Стехиометрия реакции JFg -Ь Fj JF доказана косвенным путем смесь в реакционном сосуде охлаждали жидким азотом, и система откачивалась для удаления остатков фтора при последующем нагревании до 75,3° С общее давление составило 103,6 мм рт. ст., в то время как теоретическое значение его равно 101,2 лш рт. ст. Скорость реакции выражается уравнением [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология