Интергалогениды

Интергалогениды, в том числе фториды галогенов,— реакционноспособные вещества, функционируют как сильные окислители. Малоустойчивые монофториды диспропорционируют, например [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Используя принцип отталкивания электронных пар, объясните структуру иона 1з . Каким может быть наивысшее значение л в формуле интергалогенида IF, [c.192]

Пиридины легко реагируют с галогенами и интергалогенидами [10] с образованием кристаллических соединеий, не подвергающихся значительной диссоциации при растворении в тетрахлорметане. Структурно коплексы пиридина с галогенами представляют собой резонансные гибриды, аналогичные существующим в тригалогенид-анионах. Трифлат 1-фторпиридиния также представляет собой кристаллическое соединение и используется в качестве электрофильного фторирующего агента [11]. [c.107]

Особенно большое значение имеет вопрос о соотношении между Н связью и химическими связями, которые, как сейчас принято думать, имеют совсем иную природу. Один из примеров — бороводороды — был рассмотрен более или менее детально. Судя по экспериментальным критериям, имеются серьезные основания считать, что связь в боранах является Н-связью (см. разд. 6.5.). Это заставляет обратить особое внимание на описание Н-связи по методу молекулярных орбит, применение которого дает хорошие результаты в случае мостиковой связи в боранах (см. разд. 8.2.4.). Такое описание позволяет сопоставить Н-связь со связями в интергалогенидах, как было отмечено Пиментелом, обсудившим применение метода молекулярных орбит в случае НР и Jз [1634]. Впоследствии Пирсон и др. [1613] получили экспериментальные данные, подтверждающие возможность такого сопоставления. Они количественно сравнили изменение частоты и увеличение интенсивности полос при образовании Н-связи с аналогичными [c.292]

Среди кислородных соединений галогенов перхлорилфторил РСЮз занимает особое место. С точки зрения химической структуры он имеет сходство как с окислами хлора, поскольку в его молекуле содержится три связи С1 — О, так и с межгалоидными соединениями, поскольку в нем есть связь С1 — Р. Но в то время, как интергалогениды и окислы хлора активны химически, термически нестойки, а некоторые из них к тому же склонны к самопроизвольным взрывам, перхлорилфторид химически пассивен, термически устойчив до 400° С и не взрывчат. [c.130]

Обычно гидраты типов I и II образуются соединениями, которые j плохо растворимы в воде (например, хлороформом, метиленхлоридом, бромом, простыми алифатическими углеводородами или тяжелыми инертными газами). Однако есть соединения из числа хорошо растворимых в воде, которые все-таки образуют гидраты. Примерами таких соединений могут служить ацетон [274], окись этилена и тетрагидро-фуран [267]. Соединения, способные образовывать прочные водородные связи (интергалогениды, аммиак, органические кислоты), не дают гидратов, вероятно, в связи с тем, что такое специфическое взаимодействие нарушает открытую структуру каркасной решетки (типа решетки льда). Не доказано также, что растворимые неорга- t нические соли могут внедряться в полиэдрические полости, хотя некоторые алкиламмониевые, -сульфониевые и -фосфониевые соли, i имеющие объемистые органические ионы, например (изоамил) [127, 157, 176], могут образовывать различные гидраты с открытой структурой льда.. [c.292]

Интергалогенид-ионы. Они могут быть как катионами, так и анионами. Фториды галогенов реагируют с акцепторами фторид-ионов, например [c.391]

Галогены реагируют друг с другом с образованием смешанных интергалогенидов [c.73]

Азины образуют комплексы с иодом [111, 114], бромом [115] и интергалогенидами [106] состава 1 1. Кристаллографические измерения показали, что в комплексе пиридин-1С1 координация иода происходит по неподеленной паре электронов гетероатома. По-видимому, п-донорный характер комплексов сохраняется и в растворе. В пользу этого свидетельствуют большие значения констант устойчивости комплексов, а также симбатная зависимость между константами устойчивости и основностью азинов (табл. 3.6). Напротив, нет зависимости между положением полосы переноса заряда комплексов азинов с иодом или константами их образования и я-ионизационными потенциалами. Имеются данные о том, что первичный комплекс [c.84]

Особый интерес представляет сравнение резонансных свойств фтора в соединениях ксенона и в интерга-логенидах. На возможную аналогию между связями в интергалогенидах и соединениях ксенона было указано в работах [8, 9]. В частности, высказано утверждение, что в образовании связи принимают участие только ор-орбиты атомов фтора и ксенона. Если это положение верно, то задача особенно упрощается, и тогда можно ожидать прямой корреляции между электронной плотностью фтора и ксенона и химическими сдвигами. [c.337]

РЕЗУЛЬТАТЫ РАСЧЕТА СТЕПЕНИ ИОННОСТИ И ДРУГИХ СВОЙСТВ ФТОРИДОВ КСЕНОНА И ИНТЕРГАЛОГЕНИДОВ [c.347]

Данные для интергалогенидов заслуживают пояснений, ибо схема образования связи в соединениях ксенона основана на схеме для интергалогенидов [22—24]. Для соединений, указанных в табл. 3, длинные связи относятся к линейным р-р-связям и к тем, которые должны иметь на атоме фтора формальный заряд, превышающий —0,5е. За исключением JPs, данные указывают на значительно более низкую плотность заряда на этих связях. С обсуждаемой точки зрения особенно аномаль- [c.348]

Можно сравнить химические сдвиги F во фторидах ксенона с химическими сдвигами, найденными для некоторых интергалогенидов (JFy, JFs, BrFs, BrFs и т. д.) [8]. Для ряда простых фторидов химические сдвиги F поставлены в соответствие с ионным характером химических связей [9]. В предложенной шкале исходной точкой служит молекула F2 (полностью ковалентная связь), а конечной — молекула HF с высокоионной связью. В этой шкале связь Хе — F в ХеРг должна иметь такой же ионный характер, как и связь Н — F. Толкование природы связи в рассматриваемых соединениях на основе представлений об ионном характере связей не является единственно возможным. Уже отмечалось, что изменения в гибридизации могут вызвать такие же изменения, что и в ионном характере связи [9]. Детальное рассмотрение подобного вопроса было дано для случая химических сдвигов F в ряде фторпроизводных бензола [10]. В этой работе показано, что величины экранирования F одинаково хорошо выражаются в рамках [c.357]

Легко взаимодействует с интергалогенидами при комнатной температуре [c.287]

Синтез, структура и устойчивость интергалогенидов N-цетилпиридиния экспериментальное и квантово-химическое изучение [c.181]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.357 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.462 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.462 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.73 , c.204 , c.221 , c.231 , c.232 , c.249 , c.302 , c.306 , c.313 , c.321 , c.332 , c.334 , c.357 , c.361 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология