Фтористый водород растворимость кристаллические

Фтористый водород осаждает белый желатинообразный становящийся затем кристаллическим фтористый лантан (ЬаРз- ЗНгО) не растворимый в избытке осадителя, а также в разбавленных кислотах в более концентрированных минеральных кислотах осадок постепенно растворяется. [c.618]

Фторид кальция. Кристаллический СаГг получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F на раствор соли кальция СаРг выпадает в виде студенистого осадка. СаРг очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18°), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль QaF2-2HF-6HaO. Некоторые другие вещества также повышают его растворимость. Безводный фтористый кальций представляет собой порошок, плавящийся без разложения при 1403° (т. кип. 2500°). При нагревании с концентрированной серной кислотой выделяется фтористый водород в соответствии с уравнением [c.300]

Ароматические углеводороды образуют окрашенные растворы их растворимость ьюжно увеличить добавлением акцепторов аниона фтора, таких, как ЗЬРа и ВРд. Нротонированные формы, образованные некоторыми органическими и металлорганическими молекулами, часто можно выделить в виде кристаллических солей с анионами ВР и. ЗЬРё. Ряд соединений, к числу которых относится, например, ацетон, ацетонитрил и другие, и в газовой фазе образ ют устойчивые комплексы с фтористым водородом, что связано с возникновением водородной связи [31. [c.226]

Подавляющее большинство растворителей является телоге-нами при полимеризации винилфторида. Поэтому растворитель используют в тех случаях, когда необходимо получить полимер с молекулярным весом около 45 000 (растворимый полимер). Высокомолекулярный полимер с плотностью 1,39 aj M не растворяется в растворителях при температуре ниже 100 °С выше этой температуры он растворяется в амидах, динитрилах, диметилформамиде. Полимер содержит некоторое количество кристаллической фазы в ориентированном состоянии степень кристалличности его возрастает. Температура плавления кристаллической фазы 198—200°С полимер можно перерабатывать литьем под давлением или экструзией. Однако выше 200 С начинается постепенная деструкция полимера, сопровождающаяся выделением фтористого водорода, для поглощения которого в полимер необходимо вводить стабилизатор. [c.295]

Наиболее интересными с общехимической точки зрения производными фтора являются фториды инертных газов (П 2). Лучше других изученные соединения ксенона могут быть получены из элементов при нагревании, под действием электрического разряда или ультрафиолетовых лучей. Средняя энергия связи Хе—Р оценивается в 30 ккал/моль. Фториды ксенона — Хер2, Хер4 и ХеРе — представляют собой бесцветные, легко возгоняющиеся кристаллические вещества. Они хорошо (ХеРг, ХеР ) или умеренно (Хер4) растворимы в жидком фтористом водороде, а водой разлаг ются. В процессе гидролиза обычно возникает желтая окраска, которая затем исчезает. [c.245]

Кристаллический oPj малорастворим в воде (несколько лучше, чем NiP.,), нерастворим в органических растворителях, медленно разлагается холодными концентрированными сильными кислотами выпаривание с 40%-ной плавиковой кислотой переводит его в растворимый гидрат [7]. Нагревание в токе водорода при 700—800° восстанавливает соль до металла при прокаливании в токе водяного пара или на воздухе (вероятно, влажном ) образуется СоО [7]. Фтористый кобальт не реагирует с парами брома, иодом, серой, фосфором, мышьяком или углеродом. Кремний, нат- [c.576]

Авторы руководства предлагают разлагать навеску серной кислотой или сплавлением с бисульфатом калия, осаждать РЗЭ и торий щавелевой кислотой, оксалаты перевести в гидроокиси и по растворении осадка испытать его на торий следующилш реакциями 1) белый осадок с перекисью водорода в нейтральном растворе 2) белый осадок с йодатом калия в азотнокислом растворе 3) белый осадок с таннином в ацетатном растворе 4) белый кристаллический осадок с оксалатом аммония, растворимый в избытке реактива и вновь выпадающий при под-кислепии (реакция неприменима в присутствии РЗЭ) и 5) при кипячении с тиосульфатом выделяет белый осадок, солянокислый раствор тоследнего дает осадок с фтористым аммонием. [c.203]