Кристаллические водородом

О характере связи в гидридах d- и /-элементов существуют две теории. В соответствии с одной из них водород входит в решетку в виде иона Н" , а свой электрон отдает в зону проводимости металлической структуры. Согласно другой теории атомы водорода берут электроны из зоны проводимости и находятся в кристаллической решетке гидрида [c.279]

В США строятся установки для производства смеси жидкого и кристаллического водорода, а также хранилища для хранения такой смеси [112, 113, 169]. Использование водорода в виде шуги значительно снижает его потери при транспортировке и хранении. [c.88]

Чистый бор — твердое вещество черного цвета, плавится при температуре 2300° С, кипит при — 2550° С, воспламеняется на воздухе при нагреве до 800° С. Кристаллический бор имеет плотность 3,33, аморфный — 2,30—2,34. Исследования показали, что наибольший практический интерес в качестве основы для получения борных топлив имеют устойчивые соединения бора с водородом пентаборан и декаборан и их алкильные производные. [c.92]

Узлы молекулярной кристаллической решетки образованы молекулами. Молекулярную решетку имеют, например, кристаллы водорода, кислорода, азота, благородных газов, диоксида углерода, органических веш,еств. Структуру кристаллов веществ с не- [c.102]

Калориметрические данные по изменениям энтропии для обратимого перехода 1 г-моля кристаллических водорода и дейтерия, взятых прп 0° К, в газообразное состояние при нормальных условиях (298,1 К и 1 атм) [c.249]

В свободном состоянии водород Из представляет собой газ, не обладающий ни цветом, ни запахом, ни вкусом. Это — самый легкий из всех газов, его плотность равна плотности воздуха. Точки его плавления (—259° С, или 14 К) и кипения (—252,7° С) очень низки лишь гелий плавится и кипит при более низких температурах. Жидкий водород, обладающий плотностью 0,070 г-см , является, как и следовало ожидать, самой легкой из всех жидкостей. Кристаллический водород, плотность которого составляет 0,088 г СМ ,— самое легкое кристаллическое вещество. Водород очень плохо растворяется в воде в 1 л воды при 0° С и давлении 1 атм растворяется только 21,5 мл газообразного водорода. Растворимость понижается с повышением температуры и возрастает с увеличением давления газа. [c.188]

Для целого ряда свойств гетеродесмических кристаллов слабейшие силы являются одновременно и важнейшими. В самом деле, изучая температуры плавления, твердость, коэффициенты термического расширения или механического сжатия и тому подобные свойства органических или молекулярных неорганических кристаллов, мы имеем дело только с вандерваальсовыми связями. Значительно более сильные внутримолекулярные свя(зи можно при этом вовсе не принимать во внимание. Так, например, если бы мы захотели изучать вышеуказанные свойства у кристаллического водорода, то мы имели бы дело с силами, удерживающими отдельные молекулы Нг в кристаллической структуре. [c.202]

Вычислить энтропию кристаллического водорода в пределе при Т- 0. [c.140]

Тройная точка водорода лежит [95] при Г р, = 13,95° К давление паров при этой температуре составляет 5,38 см рт. ст., а теплота сублимации равна 245,8 кал моль 1. Из данных, приведенных в работе [96] и путем экстраполяции теплоемкости Ср к Г—>-0 с помощью функции Дебая, Джиок [97] получил для кристаллического водорода следующие значения [c.140]

Оксобораты водорода — белые кристаллические вещества. Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота) имеет слоистую решетку, в которой молекулы Н3ВО3 связаны в плоские слои за счет водородных связей, а сами слои соединены друг с другом (на расстоянии 0,318 нм) межмолекулярными силами. Поэтому в твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Структура одного слоя кристалла Н3ВО3 показана ниже [c.447]

Температура восстановления окиси никеля водородом снижалась при добавлении окислов других металлов. На основании изучения характера снижения температуры восстановления катализатора и влияния добавки других металлов на полимеризующую активность катализатора пришли к выводу, что активность катализатора зависит не только от температуры восстановления, но главным образом от кристаллической структуры. [c.205]

А в структуре льда. Чем короче межатомное расстояние, тем сильнее-связь. Энергия водородной связи в 10 раз больше энергии Ван-дер-Ваальсовой связи и в 10 раз меньше ковалентной или ионной связи. Напомним, что теплота сублимации кристаллического водорода равна 0,5 ккал/ моль, а энергия диссоциации молекулы водорода —102, 6 ккал1молъ. [c.210]

Возмолаюсть примопепх1Я ил дкого водорода изучается в США болео 20 лет [2]. Производству жидког > водорода, содержащего взвесь кристаллического водорода, и применению его в качестве топлива для космических ракетных двигателей уделяется много внимания. [c.121]

Описаны свойства жидкого в( дорода, содержащего 50 вес. % кристаллического водорода. При длите, ьном хранении в космосе суспензия Hj [c.121]

Энергетическая и структурная характеристики водородной связи. Структура льда. Энергия водородной связи варьирует в достаточно широких пределах — от 5 до 10 ккал/моль, соответственно варьируют и межатомные расстояния. Так, расстояние между двумя атомами кислорода, связанными водородной связью, может меняться от 2,54 в КН2РО4 до 2,76 в структуре льда. Чем короче межатомное расстояние, тем сильнее связь. Если сравнить энергию водородной связи с энергией вандерваальсовой, Ковалентной или и онной свя зей, то оказывается, что она аз в 10 сильнее первой и во столько же раз слабее второй и третьей. Лапомним, что теплота сублимации кристаллического водорода равна [c.209]

Перейдем теперь к рассмотрению 2ис ерсионные Рироды химической связи в молеку-лярных кристаллах. Природа сил, заставляющих молекулы собираться в огромные ансамбли (жидкости и твердые тела), носит тройственный характер. С дисперсионным взаимодействием мы уже познакомились при рассмотрении кристаллов благородных газов. И здесь, в молекулярных кристаллах, этот вид взаимодействия также имеет значение, часто преобладающее. В кристаллах водорода, как и в кристаллах благородных газов, только оно удерживает хмолекулы в кристаллической структуре. То же относится к молекулам N2, О2, F2, СЬ, Р4, S и т. д. Эти силы чрезвычайно слабы по сравнению с обычными силами химического взаимодействия, например, теплота сублимации кристаллического водорода составляет всего 0,5 ккал/моль, в то время как теплота диссоциации молекулы водорода порядка 100 ккал/моль. Именно поэтому температура плавления водорода лежит всего на 16 град выше абсолютного нуля. [c.85]

Как уже указывалось, Грундман доказывал строение мононитропроизводных додекана тем, что он окислял их перекисью водорода в додеканон, идентифицированный в виде семикарбазона или 2,4-дини-трофенилгидразона. Семикарбазон плавился при 123—124° и по анализу, кристаллической форме и смешанной пробе оказался идентичным семи-карбазону метилдецилкетона. [c.563]

Если размер частиц одного из компонентов не превышает /з размера частиц другого, то возможно образование твердых растворов рнедрения путем проникновения меньших по размеру частиц в междоузлия кристаллической решетки, образованной более крупными частицами. Твердые растворы внедрения, например, образуются при совмеетной кристаллизации железа и углерода, при адсорбции некоторыми металлами водорода и т. д. [c.135]

Согласно теоретическим исследованиям при огромных давлениях зодород должен переходить в металлическое состояние. При давлении около 2 Па и при обычной температуре должно происходить аревраш,ение молекулярного водорода в атомарный. В этих условиях должна образоваться кристаллическая решетка, в узлах которой находятся протоны, а электроны стали общими такой кристалл будет обладать металлической проводимостью. [c.274]

Ионные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т. е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды 5-элементов 1 группы, как и большинство галидов этих элементов, имеют структуру типа Na l. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения, [c.276]

Производные СЮ -аниона называются хлоритами. Хлориты щелочных и щелочноземельных металлов представляют собой белые кристаллические вещества. Диоксохлорат (III) водорода НСЮд в свободном состоянии не получен. Даже в водном растворе H IO2 быстро разлагается. Раствор H IO2 представляет собой кислоту средней силы (Л ониз = ЬЮ ), называемой хлористой. [c.291]

Это — белое кристаллическое вещество (т. пл. 33°С, A(jj = = —17,4 кДж/моль), образуется при восстановлении раствора HNO3 атомарным водородом в процессе электролиза [c.352]

При iTOM выделяется аморфный бор, который перекристаллизацией в расг лавленных металлах можно перевести в кристаллическое состояние. Однако этот метод дает продукт, загрязненный примесями. Более чистый бор (99,5%) получается электролизом расплавленных фторо-борат1)в. Наиболее чистый бор получают термическим разложением паров бромида бора на раскаленной (1000—1200°С) танталовой проволоке в присутствии водорода [c.437]

Комплексы ароматических углеводородов с каталитической системой НХ—МХд. Ранее уже отмечалось, что хлористый алюминий и хлористый водород реагируют с толуолом при низкой температуре с образованием двух комплексов СНд—GgH AlGir и СНд— eH Al2G17 следует отметить, что экспериментально показано существование этих двух веществ в растворе или в скидкой фазе. Следовательно, несомненно, что они не являются просто веществами с кристаллической решеткой, которые существуют только в твердой фазе. Предполагается, что они представляют собой о-комплексы (XXII). [c.432]

На во духе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей e у матовый оттенок и обусловливающей пониженную химическую активность. При нагревании бериллий сгорает в кислороде и на воздухе, взаимодействует с серой, азотом. С галогенами реагирует при обычных т1 мпературах или при небольшом нагревании. Все эти реакции сопрог ождаются выделением значительного количества тепла, что опреде ляется большой прочностью кристаллических решеток продуктов взаимодействия ВеО, ВеЗ, ВсзЫз и др. С водородом в обычных условиях Ве не реагирует. [c.471]

Оксид ванадня(И) V0 (V0o,9—V0i,3) имеет кристаллическую решетку ипа Na l. Он черного цвета, обладает металлическим блеском и сравнительно высокой электрической проводимостью. Получают V0 восстановлением VjOs, в токе водорода. С водой V0 не взаимодействует, но как основное соединение лэвольно легко реагирует с разбавленными кислотами [c.542]

В результате обмена ионов А1 на ионы 51 образуется более прочный и термостабильный цеолит с повышенным силикатным модулем и кристаллической решеткой без пустот. Еще одно досто — инство этого процесса, обозначенного как процесс —210, — это Т1), что фтороалюминат аммония растворим и полностью выводится из кристаллической решетки цеолита. Цеолиты —210 (торговые марки Альфа, Бета, Эпсилон и Омега) характеризуются повышенной гидротермической стабильностью и селективностью, повышенной с табильностью по отношению к дезактивации металлами, но пони — женной активностью в реакциях переноса водорода, что способствует повышению выхода изоолефинов в газах крекинга и октановых чисел бензинов. [c.114]

Этан можно хлорировать фотохимически или термически, получая смеси хлористого этила и иолихлорэтанов, но обычно хлориды этана получаются из этилена или ацетилена путем присоединения к ним хлористого водорода или хлора. Кристаллический полностью хлорированный ге- [c.57]

Исследования МакКолея и Лина системы фтористый водород — трехфтористый бор также показали, что одна молекула ароматического углеводорода принимает участие в образовании комплекса [212]. Дополнительные молекулы ароматического углеводорода в твердых комплексах, отмеченные выше, могут являться результатом наличия сил кристаллической решетки или вторичного взаимодействия между ст-комплексом и дополнительными молекулами ароматических углеводородов. [c.432]

Устойчивость катализатора на носителе по отношению к дей- твию ядов, как правило, также резко повышается по сравнению с устойчивостью массивных и порошкообразных металлических катализаторов. Например, спад активиости ила типовой черни (при разложении перекиси водорода) наблюдается уже при прокаливании ее до 300—350° С. Платина же, нанесенная на силикагель, почти не изменяет своей активности при прокаливании до 700 и даже до 900° С. Препятствуя спеканию , но-сит( ль продлевает срок службы катализатора и увеличивает ннт( рвал температур, прн которых этот катализатор достаточно активен. Благодаря этому оказывается возможным во многих случаях повышать температуру проведения реакции, ускоряя ее и повышая выход полезных продуктов. Столь же показательно отношение нанесенных катализаторов и к действию ядов. Например, кристаллический палладий нри адсорбцин 2,5- 10" г-атома яда (ионов ртути) иа г-атом палладия теряет 86,97о своей каталитической активности. Палладий, адсорбированный на угле, при том же соотношении яда и активного металла теряет только 17% первоначальной активности. Аналогичные соотношения наблюдаются и для других катализаторов. [c.351]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Если в рабочем газе (водороде) содержание примесей более 0,05%, то оп подвергается дополнительной очистке любым методом, обеспечивающим заданную чистоту. Например, водород чистится последовательным пропусканием через трубку из нержавеющей стали (длина 300 мм, диаметр 8 мм), заполненную медной стружкой и нагретую до 900 С, а также через стеклянную трубку (длина 400 мм, диаметр 25 мм), заполнениую кристаллическим едким кали, дрексель (высота 170 мм, диаметр 35 мм) с серной кислотой, стеклянную трубку (длина 700 мм, диаметр 25 мм) со свежепрокаленным хлористым кальцием п стеклянную трубку (длина 100 мм, диаметр 25 мм) с пятиокисью фосфора. [c.432]

Критикуя эту теорию, Г. Гёфер говорит, что она дает больше фантастических данных, чем действительных доказательств. Мы думаем, что она, как и карбидцая-гипотеза, сплошь построена на предположениях и допущениях, остающихся пока совершенно не доказанными. Есть неоспоримый факт, что магма содержит в себе в растворенном виде небольшое количество углеводородов (метеориты, буровая скваяшна, пробуренная в дунитовом массиве на Урале и получившая приток газа, содержащего водород и метан). Такие углеводороды при известных условиях выделяются и образуют те незначительные скопления нефти, которые наблюдаются в ряде мест земного шара в массивно-кристаллических породах. Небольшие", не имеющие практического значения скопления нефти могли иметь неорганическое происхождение. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология