Растворимость в солей органических кисло

С. Поскольку Ж. с. не истинный, а коллоидный раствор, при длительном стоянии он стареет и разлагается с выделением аморфного кремнезема (тем быстрее, чем выше его силикатный модуль). Под действием минеральных к-т происходит его разложение с образованием раствора солей натрия или калия соответствующих к-т и выделением коллоидного гидрата окиси кремния (силикагеля) в виде студнеобразной массы или аморфного осадка. Разложению способствует наличие в воздухе углекислого газа (карбонизация). Ж. с, реагирует с растворимыми солями, особенно кислыми, с основаниями, с минер, и органическими веществами, образуя нерастворимые силикаты или разлагаясь на соли щелочных металлов с выделением кремнегелей. Клеющая способность Ж. с. в три—пять раз выше, чем у силикатных цементов и др. вяжущих материалов. Ж. С. используют для склеивания картона, бумаги, деревянных и силикатных изделий, стекла с металлом, для изготовления литейных форм, для нане- [c.446]

Барбитураты — мелкокристаллические белые порошки. Кислые формы барбитуратов (барбитал, фенобарбитал) мало растворимы в воде, но растворимы в органических растворителях, растворах щелочей и карбонатов. Барбитураты-соли хорошо растворимы в воде. [c.214]

Фенолы — довольно кислые соединения и в этом отношении они заметно отличаются от спиртов, которые представляют собой даже более слабые кислоты, чем вода. Действием водных растворов щелочей фенолы превращаются в соли водные минеральные кислоты превращают соли обратно в свободные фенолы. Как и следовало ожидать, фенолы и их соли противоположны по своей растворимости соли растворимы в воде и нерастворимы в органических растворителях. [c.753]

Отработанные масла промывают водой для удаления из них кислых продуктов — водорастворимых низкомолекулярных кислот, а также мыл — солей органических кислот, растворимых в воде. Промывка водой не обеспечивает полного восстановления масел при глубоком их старении. Этим методом часто пользуются при эксплуатации турбинных масел, для удаления из них растворимых в воде низкомолекулярных кислот. Вода с растворенными в ней кислотами может быть отделена от масла сепарацией при подогреве до температуры около 60° С. [c.73]

Образование солей при взаимодействии кислот и аминов — наиболее характерная реакция последних. Поскольку амины, как правило, растворимы в органических растворителях, их очень удобно использовать в качестве мягко действующих оснований в тех случаях, когда при реакции требуется основной катализ или необходимо связать продукт реакции, имеющий кислый характер. Пиридин в этом отношении обладает отличными свойствами это третичный амин. Ка которого составляет примерно 10 , достаточно летучий (т. кип. 115°С) и растворимый как в воде, так и в углеводородах. В тех случаях, когда требуется участие более сильного основания, обычно используют триметиламин. Основные свойства различных аминов были рассмотрены в разд. 19-4. [c.61]

Отработанный хромовый раствор имеет большей частью слабо кислую реакцию, содержит значительное количество органических веществ и богат растворимыми солями. Характерным для него является наличие солей окиси хрома (приблизительно 5— 6 г л) [4]. Регенерация этих солей возможна и она часто производится на заводах, вырабатывающих кожи хромового дубления. [c.546]

Соли органических кислот. Примечательной особенностью органических производных рубидия и цезия является значительная растворимость их средних солей ряда органических кислот, в то время как растворимости соответствующих им кислых солей малые. Поэтому в форме кислых солей органических кислот рубидий и цезий могут быть сконцентрированы и выделены из растворов различного происхождения. Большое достоинство подобных соединений — возможность получения [c.97]

Для удержания в водном кислом растворе антипирина, который не образует прочных солей, рекомендуется добавлять желтую кровяную соль, образующую с антипирином трудно растворимый в воде комплекс, также не растворимый в органических растворителях. [c.265]

Электровосстановление рассматриваемого класса соединений целесообразно проводить в кислых растворах. Это связано с двумя обстоятельствами. Во-первых, в кислых растворах в значительно меньшей степени протекают побочные химические реакции, приводящие к образованию смолообразных продуктов. Во-вторых, азотсодержащие соединения в кислых растворах образуют хорошо растворимые соли, что обеспечивает высокую концентрацию органического вещества в растворе без использования дополнительных растворителей. [c.100]

Более удобный и быстрый мокрый способ сжигания органических веществ заключается в нагревании их с разбавленной серной кислотой и персульфатом калия или аммония в присутствии растворимых солей серебра. При реакции разложения персульфата, катализируемой ионами серебра, выделяется атомарный кисло- [c.19]

К одному из реагентов, обладающих большой универсальностью действия, относится диантипирилметан [1—3]. В кислых средах он выступает в роли замещенного иона аммония и образует хорошо растворимые в органических растворителях соли с большой группой комплексных анионов. В присутствии роданид-ионов диантипирилметаном легко извлекаются в органические растворители тина хлороформа и дихлорэтана более 40 элементов периодической системы, в том числе Ее, Со, Си, Zn, 5с, Ъх, Н1, ТЬ, Са, 1н, Мо, У, V, II, Се, Т . Эта способность к экстракции и может быть использована для одновременного группового выделения всех перечисленных элементов из веществ, основу которых составляют элементы, не взаимодействующие с реагентом. [c.304]

Для уксусной кислоты такие кислые соли образуются часто. То же наблюдается и для многих других одноосновных кислот. Кислые щелочные соли низших кислот в воде растворимы, высших — нерастворимы. Средние соли большинства одноосновных кислот растворимы в воде и в спирте. На этом и основано их отделение от углекислых щелочей, которые применяются для получения этих солей. Смесь щелочных солей угольной кислоты и органических кислот выпаривается досуха и обрабатывается спиртом соли органических кислот растворяются, одна только углекислая щелочь остается нерастворенной. [c.321]

Процесс мытья заключается в том, что щелочные соли высших кислот, мыла, сперва растворяются в небольшом количестве воды, затем при действии избытка воды эти соли слабых кислот и сильных оснований гидролитически расщепляются на свободную щелочь, растворимую в воде, и свободные органические кислоты, в воде нераство- римые. Последние с избытком средней соли дают кислые соли. [c.322]

Растворимость многих биорегуляторов в воде (в частности, тех, которые являются кислотами или основаниями) сильно зависит от pH (от кислотности) — как правило, органические кислоты легко растворяются в водных растворах, имеющих слабощелочную реакцию, так как они образуют растворимые соли напротив, они не растворяются при кислом значении pH. Их растворимость в органических растворителях противоположна. Это и позволяет провести значительную очистку таких веществ, экстрагируя, например, подкисленный водный раствор органическим растворителем, а затем отделенный от [c.20]

Этот класс соединений, представляющих собой почти исключительно органические основания, может быть, как и другие группы поверхностноактивных веществ, подразделен в соответствии с природой функциональных групп. Среди катионактивных веществ наиболее широко представлены амины и четвертичные соли аммония. Так как амины легко превращаются посредством простых синтезов в производные четырехзамещенного аммония, то обе эти группы будут рассмотрены совместно. Следует отметить, что эти соединения отличаются друг от друга одним важным в практическом отношении свойством, а именно — растворимостью. Первичные, вторичные и третичные амины, содержащие гидрофобные радикалы достаточно большой величины, чтобы быть поверхностноактивными, обычно нерастворимы в воде или в водных щелочных растворах. Они растворимы в кислых растворах, когда pH достаточно мало, чтобы могло происходить превращение основания в соответствующий растворимый катион. Соединения четырехзамещенного аммония, наоборот, растворимы как в кислых, так и в щелочных водных растворах, что обусловлено сильной основностью гидроокисей четвертичного аммония. К этому же классу веществ относятся группа азотистых оснований, включающая гуанидины, гидразины, окиси аминов, гетероциклические соединения, содержащие азот основного характера, и др. Наконец имеется группа оснований, не содержащих азота, из которых наибольшего внимания заслуживают соединения сульфония, [c.153]

Как известно, связи металлов с атомом серы часто характеризуются высокой прочностью (ср. сульфиды металлов). Соответственно этому и соединения, где металл связан с двумя атомами серы реактива, весьма устойчивы, часто количественно образуются даже в кислой среде. Соединения мало растворимы в воде и хорошо растворимы в органических жидкостях. Поэтому на образовании таких соединений основано много экстракционных методов разделения металлов или получения аналитических концентратов. Реактив, как и большая часть его соединений с металлами, бесцветны интенсивно окрашена соль меди. [c.122]

Растворимые в воде органические кислоты могут быть обнаруж ены по кислой реакции на лакмус, а также по их способности образовывать соли. Нерастворимые в воде кислоты могут быть превращены в растворимые в воде соли при действии растворов гидроокисей и карбонатов щелочных металлов и аммиака. Особенно целесообразно пользоваться растворами аммиака, так как аммонийные соли легко могут быть получены в чистом виде при простом выпаривании на водяной бане раствора кислоты в водном аммиаке. Однако такой прием получения аммонийных солей пригоден только для достаточно сильных кислот. В противном случае при нагревании водного раствора вследствие гидролиза аммонийной соли теряется часть аммиака. Аммонийная соль органической кислоты может быть превраш,ена в нерастворимую или малорастворимую кристаллическую соль тяжелого металла при действии растворов солей соответствующих металлов. [c.212]

По растворимости все фосфорные удобрения могут быть разделены на три группы 1) растворимые в воде (легкоусвояемые всеми культурами), 2) нерастворимые в воде, но растворяющиеся в слабых (в том числе в органических) кислотах и потому также доступные растениям и 3) нерастворимые в воде и плохо растворяющиеся в слабых кислотах, фосфаты которых неусвояемы для подавляющего большинства культур, если эти соединения не разлагаются кислыми почвами с появлением более легко растворимых солей. [c.114]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

Вопрос о состеве буферных растворов в последние годы приковывает к себе большое внимание. Оказалось, что наиболее надежными и воспроизводимыми буферными растворами являются растворы кислых, малорастворимых молей двухосновных кислот. Эти соли плохо растворимы, благодаря чему легко получается их насыщенный раствор с определенным соотношением концентрации кислоты и соли. В настояшее время для всей шкалы pH удается подобрать такие стандартные буферные растворы, представляющие чаще всего насыщенные растворы кислых двухосновных солей органических кислот. [c.407]

Силикагель-обезвоженный гель кремниевой кислоты (ЗЮд иНзО)-используют для адсорбции полярных соединений. Его применяют в процессах осушки газов и жидкостей, при разделении органических веществ в газовой фазе и в хроматографии. Силикагель получают обработкой раствора силиката натрия (растворимое стекло) серной кислотой (иногда хлороводородной) или растворами солей, имеющих кислую реакцию. Образовавшийся гель промывают водой и сушат до конечной влажности 5-7%, так как при такой влажности силикагель обладает наибольшей адсорбционной способностью. Удельная поверхность силикагеля составляет 4- Ю -7,7-10 м кг, насыпная плотность-400-800 кг/м . Размер частиц неправильной формы изменяется в довольно широком интервале-от 0,2 до 7 мм, а гранулированных (сферической или овальной формы)-от 2 до 7 мм. [c.191]

Олеиновая кислота и ее мыла (в щелочной среде), алкилсульфаты после активации в кислой среде), хлористый додециламмоний Ненасыщенные жирные кислоты с С20 — С24 и их мыла, продукты конден сации жирных кислот с органическими аминосодержащими кислотами, таурином и др. (для руд, содержащих растворимые соли) [c.85]

Другим методом экстракции урана органическим растворителем является метод, который иногда называют ионный обмен в жидкости. Некоторые органические кислоты и основания, которые растворимы в органических жидкостях более, чем в воде, способны экстрагировать уран из водного раствора в виде растворимых в органических растворителях комплексов или солей. Подобно нейтральным фосфорорганическпм соединениям, кислые фосфорорганические соединения имеют сильное сродство к соединениям урана [10]. Например, диалкилфосфор-ная кислота в органической фазе соединяется с уранил-ионом из водной фазы по реакции [c.145]

Кислые экстрагенты, главным образом ал-килфосфорные кислоты, для РЗЭ ограниченно применяются в связи с тем, что соли этих кислот с РЗЭ имеют невысокую растворимость в органической фазе. Поэтому указанные экстрагенты применяются лишь для разделения микроколичеств РЗЭ. [c.333]

После разрушения клеток чаще всего проводят экстракцию фермента. Из животных и растительных тканей экстрагировать ферменты гораздо легче, чем из микроорганизмов. Их извлекают водой, буферными растворами, растворами нейтральных солей, органическими растворителями (ацетон, алифатические спирты и др.) в смеси с водой в различных соотношениях или безводными (диметилформалгид), иногда разбавленными щелочами, кислыми белковыми осадителями, например трихлоруксусной или пикриновой кислотами. Чаще всего применяют 2—10 объемов растворителя, выбирая pH в соответствии с зоной рН-устойчи-вости и с областью лучшей растворимости, которые являются характерными для каждого белка или даже для определенных групп белков. Проводят экстракцию чаще при охлаждении (2— 5°С), но более длительное время, или 2—3 ч при более высоких температурах (30—45°С). [c.141]

Линейный пептид, способный к циклизации, можно получить двумя путями активированием карбоксильной группы свободного пептида или отщеплением N-защитной группы после того, как карбоксильная группа уже активирована. Естественно, в любом случае оказывается необходимым высокое разбавление. На практике чаще применяют второй путь. Большинство синтетических циклопептидов получено методом активированных эфиров, т. е. путем отщепления N-защитной группы у активированного эфира N-защищенного пептида. При снятии аминозащитной группировки образуется соль по аминогруппе, которая временно предохраняет последнюю от немедленной реакции с активированной карбоксильной группой. Чаще всего применяли следующие комбинации цианметиловый эфир и тритильная группа [1341, 2018, 2030, 2031, 2517], п-нитрофениловый эфир и тритильная группа [2026, 2028, 2029], /г-нитрофениловый эфир и г/ ег-бутилоксикарбонильная группа [377, 2033] и п-нитрофениловый эфир и бензилоксикарбонильная группа [1341, 1871, 2010, 2031, 2106]. Выделение свободного эфира пептида из его соли осуществляли добавлением к реакционной смеси основания, обычно пиридина [377, 1341, 2010, 2018, 2031, 2106, 2517, 2533] или суспензии карбоната магния [1214, 1215]. Для циклизации использовали и азидный метод в этом случае исходным соединением служил азид карбобензоксипептида, причем карбобензоксигруппу после разбавления отщепляли каталитическим гидрогенолизом [2568]. Поскольку гидразиды реагируют с азотистой кислотой быстрее, чем амины, можно также непосредственно получить азид свободного пептида из соответствующего гидразида. В ходе этого превращения аминогруппу необходимо защищать солеобразованием, т. е. реакционная смесь должна быть в достаточной степени кислой. Свободный аминоазид выделяют добавлением водного раствора бикарбоната натрия [2003, 2072, 2615, 2623, 2624, 2634]. Получаемые из свободных пептидов хлор-гидраты хлорангидридов пептидов также пригодны для циклизации. В этом случае циклизацию обычно проводят, добавляя триэтиламин к раствору хлоргидрата хлорангидрида пептида в диметилформамиде [1870]. Хлорангидридный метод оказался очень полезным при синтезе циклических пептолидов. Худшие, результаты получаются при циклизации методом смешанных ангидридов [302], так как промежуточные соединения, как правило, плохо растворимы в органических растворителях. Напротив, [c.347]

Если ожидается, что исследуемая смесь содержала полиол, углевод, соль карбоновой кислоты и какого-либо металла или соль органического основания, то образец смеси обрабатывают 2 н. НС1. Выпавший осадок, который тщательно отсасывают, промывают на фильтре водой и высушивают, может быть кислотой ароматического ряда выпадение масла может явиться свидетельством того, что в смеси присутствовала алифатическая кислота. Водный слой (фильтрат) мол<ет содержать растворимый в воде полиол или сахар. Если при действии на исследуемую смесь 2 н. НС1 выпадения твердого осадка или масла не наблюдается, раствор несколько раз экстрагируют эфиром и упаривают растворитель на водяной бане. Остаток может быть низшей жирной кислотой. Если в эфирной вытяжке из кислого раствора ничего не содержалось, к раствору добавляют 2 н. NaOH при этом соль органического основания, если она присутствовала, перейдет 1з свободное основание, которое может быть извлечено эфиром и выделено обычным образом. Оставшийся после экстрагирования эфиром водный слой может содержать как полилол, так и сахар наряду с хлоридом или сульфатом натрия. Удаление неорганических ионов можно осуществить с помощью ионообменных смол. [c.130]

Если раствор дитизона в органическом растворителе, не смешивающимся с водой, взбалтывать с водным раствором тяжелого металла, реагирующего с дитизоном, то образуется внутриком-плексная соль (дитизрнат), обычно растворимая в органическом растворителе, которому она придает фиолетовую, красную, оранжевую или желтую окраску, в зависимости от взятого металла. Дитизон и дитизонаты нерастворимы в нейтральных и кислых водных растворах (но растворы некоторых дитизонатов в четыреххлористом углероде или хлороформе разлагаются при взбалтывании с разбавленной кислотой) з. В растворе щелочи дитизон-растворяется с желтым окрашиванием, образуя дитизонат щелочного металла. [c.92]

Растворимость фосфитов также во многом определяется значением pH. В растворе без комплексообразующей добавки, при равных значениях pH растворимость фосфита меньше, чем при наличии добавок. Значение pH в точке перегиба кривых считается предельным, выше которого вести процесс нецелесообразно (рис. 7). В кислых растворах рекомендуется поддерживать следующие значения pH без добавки солей органических кислот — 3,5 с лимоннокислым натрием — 4,2 с гликолевокислым натрием в концентрациях 39 и 78 г/л (в пересчете на кислоту) — соответственно 5 и 5,7. Своевременное удаление фосфитов [c.16]

Существенного расширения применения экстракции удалось достигнуть при использовании металлоорганических комплексов. Этот метод основан на образовании элементоорганических соединений, которые обладают большей растворимостью в органических растворителях, чем в водной фазе. Применением различных органических реагентов, варьированием pH раствора и другими приемами удается избирательно переводить в органическую или водную фазу исследуемые элементы. Могут быть использованы различные органические реагенты. Так, например, 8-орто-оксихинолин (оксин) образует стабильные, растворимые в хлороформе соединения с большим числом катионов (А1, Ве, Оа, 1п, В1, N1). Дитизон образует растворимые в хлороформе комплексные соединения с Со, N1, Р(1, Zn, РЬ и 1п. Подбором pH можно как в том, так и в другом случае увеличить специфичность реагента, если это необходимо. Купферон образует с Ге, Т1, V, 2г, 8п, В1, Nb, Се и в очень кислых растворах труднорастворимые соли, которые хорошо растворимы в эфире. Из водных растворов куиферонатов могут экстрагироваться щелочные и щелочноземельные металлы, А1, N1, Со, Zn, Сг и некоторые другие. [c.226]

Выше было уже упомянуто об образовании слабо растворимых солей (например, хлоридов и сульфатов) белковых катионов з кислой по отношению к изоэлектрической точке области [195, 202] и об использовании этого явления, например, для выделёнйя кристаллического сульфата альбумина плазмы [106]. Было получено также несколько кристаллических солей лизоцима [204]. Белковые соли, содержащие тяжелые комплексные анионы, например воль-фрамат-, фосфовольфрамат-, трихлорацетат- или метафосфатионы, а также соли, содержащие катионы тяжелых металлов — цинка, меди или ртути, — известны уже давно и применялись для освобождения раствора от белков перед некоторыми анализами [10, 78]. Предполагалось, что эти реагенты при их применений действуют на белки сильно денатурирующим образом. Вслед з-а кристаллизацией цинковой соли инсулина [205, 206] и метафос-фата яичного альбумина [207] недавно последовало приготовление серии кристаллических производных инсулина [208] и сывороточных альбуминов человека [209, 210]. Последние были получены в присутствии ионов, концентрация которых была недостаточна для высаливания (если не добавлять в количестве 5—30% органического растворителя и во избежание денатурации не вести процесс при низких температурах). В этих условиях многие из указанных солей менее растворимы, чем свободный белок или соли с такими катионами, как натрий или калий, и, следовательно, могут найти применение при выделении белков [51] (4). Были получены также кристаллические додецилсульфатпроизводные Р-лактоглобулина [211]. [c.51]

Соли алюминия с неорганическими кислородными кислотами легко растворимы в воде (за исключением фосфата). Водные растворы солей являются кислыми вследствие гидролиза и имеют вяжущий вкус. Сульфат алюминия AbiSO/Js-I8H2O в больших количествах используется в бумажном производстве для склеивания целлюлозных волокон, так как он образует коллоидную соль алюминия с органическими кислотами, содержащимися в добавляемой в виде пасты канифоли. С этой же целью используются квасцы (стр. 387). [c.571]

При смешен.ии вискозных стоков с кислыми большая часть органического вещества выделяется в виде хлопьев целлюлозы, которые осаждаются в отстойниках. Сернистые вещества пере-.ходят частично в форму летучих соединений, частично в растворимые соли, не потребляющие кислород. Благодаря этим процессам значительно снижается ХПК сточных вод. Соответствующие опыты показали, что в результате смешения и последующего осаждения целлюлозного осадка в течение 1 часа достига-егся снижение ХПК в, средне1М на 80%- [c.129]