Аммиак состав пара над растворами

Таблица 2.2.25 Состав пара водных растворов аммиака

СОСТАВ ПАРА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ АММИАКА [c.354]

В процессе регенерации из раствора выделяются двуокись углерода, кислород, водород, азот, аммиак и пары воды. Для уменьшения потерь аммиака газы обычно промывают отработанным медно-аммиачным раствором. Отмытые газы, выделившиеся при регенерации раствора, могут быть возвращены на конверсию окиси углерода. Этот ретурный (возвратный) газ, подаваемый на первую ступень конвертора окиси углерода, имеет следующий состав (в %) [c.356]

В литературе мы находим несколько работ, посвященных вопросу об упругости пара водных растворов аммиака, и соляной кислоты. Аммиачные растворы подробно изучены Перманом он определил не только упругость, но и состав [c.171]

Пластинку устанавливают в камере в наклонном положении во избежание смещения носителя с пластинки, камеру герметически закрывают для обеспечения насыщения атмосферы камеры подвижным растворителем. Через 2 ч хроматограмму вынимают, опрыскивают 2%-ным раствором иодида калия, подсушивают и держат ее над парами аммиака. На хроматограмме по окраске соответствующих иодидов определяют состав раствора Hg + —красная зона, Bi +— желто-коричневая, РЬ + — желтая и Си + — коричневая (табл. 9). [c.134]

Реакцию проводят при температуре 400—-470 °С и времени контакта, равном 2—4 с для стационарного катализатора и 10—20 с для псевдоожиженного. Состав сырьевого потока обычно подбирают таким образом, чтобы он находился за пределами воспламенения 5—8% пропилена, 5—9% аммиака, О— 30% водяного пара и остальное — воздух. Отношение аммиака к пропилену обычно колеблется от 1,0 до 1,1. При более низких отношениях уменьшается выход акрилонитрила и возрастает выход акролеина, что может привести к нарушению технологического режима из-за полимеризации последнего. Непревращенный аммиак необходимо удалять из реакционных газов прежде, чем они будут охлаждены до точки росы, чтобы предотвратить полимеризацию побочно образовавшегося акролеина. Для этого газы обычно промывают горячим раствором сульфата аммония в серной кислоте, из которого путем последующей кристаллизации можно получить сульфат аммония. Однако выделять эту соль экономически невыгодно, и в настоящее время на большинстве заводов производственный процесс ведут таким образом, чтобы получить максимальный выход акрилонитрила при минимальном выходе сульфата аммония. [c.174]

Итак, если соли МХ и НУ после взаимодействия образовали отчасти соли МУ и НХ, то наступает равновесие и взаимодействие прекращается но если одно из происходящих тел, по своим физическим свойствам, выйдет из круга действия остальных веществ, то взаимодействие будет продолжаться, потому что отношение масс изменяется. Этот выход из круга действия зависит от физических свойств происходящих тел и от обстоятельств, в которых совершается взаимодействие. Так, иапр., при взаимодействии в растворах, соль НХ может выделяться в виде осадка, как вещество нерастворимое, когда другие три тела остаются в растворе. Оно может превратиться в пар и этим способом также удалиться из круга действия остальных веществ. Предположим теперь, что оно каким-либо образом выделилось из круга действия остальных веществ, тогда наступает вновь взаимодействие, или образование соли НХ и т. д. Так, вследствие физического свойства образующегося тела реакция может дойти до конца при всей незначительности притяжения, существующего между элементами, входящими в состав образовавшегося вещества НХ. Конечно, если оно составлено при этом из элементов, имеющих значительную меру сродства, то окончательное разложение значительно облегчается. Такое представление о ходе химических превращений чрезвычайно ясно прилагается к множеству реакций, исследованных химией, и, что особенно важно, приложение этой стороны учения Бертолле вовсе не требует определения меры сродства, действующего между присутствующими веществами. Напр., действие аммиака на растворы солей, вытеснение, посредством его, основных гидратов, в воде нерастворимых, выделение летучей азотной кислоты с помощью нелетучей [c.314]

При охлаждении газов в межтрубном пространстве КДС из них конденсируются водяные пары, и в образовавшемся конденсате (флегме) растворяются аммиак и двуокись углерода. Состав флегмы зависит от ее температуры. На рис. 84 показана эта зависимость, позволяющая определить состав конденсата для различных условий. Эта флегма собирается в нижней части КДС (см. рис. 83) и по линии в подается на малую дистилляцию. На схеме предусмотрена возможность подачи флегмы в ТДС, однако при этом производительность ТДС будет [c.233]

При охлаждении газов в межтрубном пространстве КДС из них конденсируются водяные пары, и в образовавшемся конденсате (флегме) растворяются аммиак и двуокись углерода. Состав флегмы зависит от ее температуры. На рис. 86 показана эта зависимость, позволяющая определить состав конденсата для различных условий. Эта флегма собирается в нижней части КДС (см. рис. 85) и по линии в поступает на малую дистилляцию. На схеме предусмотрена возможность подачи флегмы в ТДС, однако при этом производительность ТДС будет уменьшаться, а в выходящей из него жидкости повысится концентрация СОг. Таким образом, основными задачами КДС являются конденсация, или выделение из газов дистилляции водяных паров (осушка газа), и нагревание фильтровой жидкости. [c.240]

Пробу твердого или жидкого вещества (в случае водного раствора воду удаляют выпариванием в вакууме) исследуют прежде всего на элементарный состав и специально на металлы. При наличии галоида или серы определяют, в каком виде они присутствуют — в виде иона или связаны органически. Затем испытывают на присутствие летучих оснований и аммиака для этого водный раствор подщелачивают содой, короткое время кипятят и определяют запах и реакцию паров на лакмус. Выделение аммиака может быть также обусловлено и расщеплением амидов кислот. [c.258]

Датский физик Бьеррум, изучавший состав комплекса двухвалентной меди и аммиака, нашел, что Си образует целую серию комплексных соединений с аммиаком и водой, находящихся в равновесии между собой. Количество аммиака, входящего в комплексные соединения, зависит от концентрации свободного NHg в растворе и изменяется в пределах 1—5 моль на 1 г-атом меди. Под свободным аммиаком здесь понимается концентрация его в растворе, соответствующая парциальному давлению паров NH3 над раствором. Бьеррум показал, что при концентрации свободного аммиака более 0,1 моль л одновалентная медь образует комплексное соединение, в котором на один атом меди приходится две молекулы NHg. [c.238]

При совместном нли раздельном растворении в аммиачной воде аммиачной селитры, кальциевой селитры, карбамида и некоторых других компонентов получаются растворы, называемые аммиакатами (твердые аммиакаты образуются при взаимодействии некоторых твердых солей с газообразным или жидким аммиаком и представляют собой комплексные соединения кристаллического строения). Аммиакаты как правило светлые жидкости (допускается также желтоватая окраска), плотность которых зависит от их состава и колеблется в пределах 0,9—1,25 т/м . Давление паров иад аммиакатами значительно ииже давления паров над жидким аммиаком. Состав аммиакатов, полученных иа основе аммиачной селитры, соответствует формуле МН4КОз--NHз nH20 аммиакаты на основе кальциевой селитры и аммиачной селитры [c.239]

СОСТАВ ПАРА БОДНЕ 1Х РАСТВОРОВ АММИАКА [c.354]

Состав исходного раствора, получаемого смешением гидросульфида натрия, нитрата (или сульфата) аммония и водного аммиака, менялся лишь по соотношению аммиак-сероводород. Таким образом, процесс отгонки протекает в двухфазной четырехкомпонентной системе (МНз—НгЗ—НгО— НаЫОз), которая по правилу фаз должна обладать четырьмя степенями свободы. Учитывая, что концентрации двух компонентов в исходном растворе являются величинами производными и что процесс отгонки протекает при постоянном давлении, получаем условно моновариантную систему состав фаз должен однозначно определяться температурой процесса. Литературные данные о составе насыщенного пара над раство- [c.455]

Аммиак хорошо растворяется в воде, причем при понижении температуры воды растворимость улучшается. При охлаждении газа в первичных газовых холодильниках часть содержащегося в нем аммиака (до 30%) растворяется в конденсирующихся водяных парах, образуя надсмольную воду. В конденсате растворяются также частично углекислота, сероводород, цианистый водород и другие соединения коксового газа, обладающие кислыми свойствами. С ними аммиак образует соответствующие соли. Некоторые из них термически неустойчивы и при нагревании воды до температуры кипения разлагаются, выделяя аммиак. К таким солям относятся углекислый аммоний (NH4)2 03, цианистый аммоний NH4 N, сернистый аммоний (НН4)г5. Входящий в состав этих солей аммиак называют летучим. Содержание его в надсмольных водах колеблется от 2 до 8 г/л. [c.72]

Состав раствора. Оптимальный состав раствора определяется совокупностью многочисленных факторов, в том числе поглотительной емкостью по отношению к окиси углерода, стабильностью и стоимостью. Поскольку важнейшим активным компонентом является ион одновалентной меди, желательно применять растворы с максимально возможной концентрацией этого компонента. Аммиак повышает растворимость меди и вместе с тем повышает эффективность одновалентной меди в отношении связывания окиси углерода. Однако допускаемая концентрация аммиака ограничивается высоким давлением пара аммиака. Для удержания нона меди в растворе необходимо присутствие кислотного иона. Наиболее дешевой кислотой является угольная, но карбонатные растворы дают повышенное давление паров аммиака и двуокис1[ углерода и не могут удерживать в растворе такое количество меди, как растворы других органических кислот, например муравьиной, уксусной и молочной. Органические кислоты могут разлагаться, что ведет к их потере. Одиако во многих случаях их преимуш ества полностью оправдывают их применение. Необходимым комноиентом раствора является и ион двухвалентной меди но поддержапие чрезмерно высокой концентрации ее снижает экономические показатели процесса, так как двухвалентная медь ие абсорбирует двуокиси углерода. [c.355]

Во время Второй мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет Фау Им удалось добыть важный компонент этого топлива Это оказалась бес цветная дымящая на воздухе жидкость с едким запахом Один из парти зан, неосторожно откупоривший емкость с этим веществом, понюхал ее и надолго закашлялся, а из глаз его потекли слезы Партизанский тро фей доставили в Лондон, и там химики обнаружили, что неизвестная жидкость хорошо растворима в воде и в растворе ведет себя как слабое основание Когда в трофейную жидкость попали крупинки оксида ме-ди(П) СиО, она вспыхнула и загорелась синим пламенем, распространяя запах аммиака Добавление к одной из порций жидкости серной кислоты вызвало образование бесцветных кристаллов, а когда рядом с пар тизанским трофеем зажгли газ, произошел сильный взрыв Наконец, состав жидкости был установлен Оказалось, что химикам она известна уже давно и впервые была получена еще в 1889 г немецким химиком Теодором Курциусом Что это за вещество [c.34]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Водный раствор аммиака был известен с древних времен, его использовали как щелочь при выработке и окрапшвании шерсти. В XVII веке Роберт Бойль обнаружил, что стеклянная палочка, смоченная разбавленной хлороводородной кислотой, начинает дымиться под действием паров аммиака. Столетие спустя Джозеф Пристли впервые получил чистый аммиак, нагревая хлорид аммония с известью и собирая выделяющийся газ над ртутью. Д. Пристли назвал этот газ щелочным воздухом . А вскоре Клод Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и таким образом определил его состав. [c.18]

При последовательном соединении цехов многие выходные координаты /-Г0 цеха являются входными переменными (/ г - 1)-го цеха, где / = 1, 2,. . ., 5. Вследствие этого для построения ММ все переменные целесообразно разделить на координаты состояния и координаты управления. К координатам состояния относятся G — производительность завода по аммиаку G , Gf — расход AB на входе и выходе из /-го пеха гД — объемное содержание к-то комонента в AB на входе и выходе из /-го цеха (Л = 1 соответствует метану, й = 2 — окиси углерода к = Ъ — двуокиси углерода А = 4 — водороду к = 5 — азоту) g m — производительность т-го аппарата -го цеха Q — потребление энергии /-тым цехом. К координатам управления относятся расходы щ — цц, которые соответствуют природному газу, пару на конверсию метана, пару на конверсию СО, кислороду на конверсию метана, воздуху, азоту на дозировку, раствору МЭА, пару иа регенерацию раствора МЭА, медноаммиачному раствору, пару на регенерацию медноаммиачного раствора, продувочному газу. Состав природного газа характеризуется величиной х , — объемным содержанием к-то компонента (к = 8, 9, 10, 11), где к = 8 соответствует этану, к 9 — бутану. А = 10 — пропану, А = 11 — пептану. [c.328]

Хроматографические свойства этих соединений, как и соединений других типов, зависят от нх гидрофильности, т. е. от числа полярных функциональных групп, главным образом гидроксильных. Для обнаружения соединений этой группы используются специфические реакции с участием фенольных гидроксильных групп. К числу основных обнаруживающих реагентов относятся 0,1%-ный раствор хлорида железа(П1), который дает зеленую окраску с о-диоксифенолами и чернильно-синюю окраску с вицинальными триоксифенолами, нитрат серебра (ОР-2), растворы диазотированных аминов, например сульфаниловой кислоты (ОР-20) или п-нитроанилина (ОР-19). Реже применяется классический реагент Фолина-Дениса или Гиббса (1%-ный этанольный раствор 2,6-дихлорхинонхлоримида). Удобен также реагент, в состав которого входят хлорид железа (III) и ферри-цианид калия (ОР-21) в реакцию с этим реагентом вступают не только фенолы, но и все другие восстанавливающие вещества. Флавоноиды и кумарины можно также обнаружить по их флуоресценции. Флавоноиды, если только не происходит гашения флуоресценции, обычно проявляют себя флуоресценцией от желтого до зеленого цвета, которая усиливается после обработки хроматограммы парами аммиака. Кумарины чаще всего об- [c.115]

Железо и его сплавы. Стандартный потенциал железа —0,44 в. Однако стационарный потенциал его изменяется от —0,03 до + 1,0 в в зависимости от соотношения в электролите концентрации окислителя, пассиватора (кислорода и др.) и активатора (хлор-ионов и др.). В атмосфере кислорода железо полностью пассивируется. В воде наблюдается большая склонность к образованию коррозионных пар вследствие дифференциальной аэрации. В кислых средах продукты коррозии железа растворимы в отличие от нейтральных или щелочных растворов, в которых на поверхности металла образуется ржавчина по схеме Fe Fe2+ + 2е, + 20Н-->Ре(ОН)г и далее 4Fe(OH)2 + + О2 + 2Н2О 4Ре(ОН)з. Состав ржавчины имеет общую формулу пРе(ОН)з + тРе(0Н)2 + 9Н2О. Перенапряжение на железе водорода, а также кислорода мало и потому металл нестоек в подкисленных природных водах, а также в морской воде при сильном ее движении (при подводе кислорода). Железо стойко в концентрированной серной кислоте (допускается перевозка 80—96% серной кислоты в железных цистернах), концентрированных азотной и плавиковой кислотах, в разбавленных растворах щелочей, в растворах аммиака. Разрушается в соляной кислоте, минеральных кислотах, концентрированных щелоч- [c.51]

В процессе TVA [23] используется 24%-ная (по Р2О5) кислота, которая с целью осаждения примесей насыщается аммиаком до pH = 5,0. Осветленный раствор после фильтрации и добавки аммиака для повышения pH раствора до 6,0 подается в вакуум-кристаллизатор типа Кристалл , где образуются кристаллы, содержащие 20% N и 48% Р2О5. Осадок, отделяемый после фильтрования, имеет приблизительный состав 9% N и 40% Р2О5. Предполагается, что при pH = 4,5 осаждается около 97% железа и алюминия, а также около 70% фтора. При pH = 6,0 в кристаллизаторе теряется около 2,5% аммиака, отводимого вместе с паром в конденсатор. С увеличением pH до 6,4 эти потери возрастают примерно до 10%. [c.144]

Нонака [24] для испарения смесей воды с муравьиной кислотой и гидразннгидратом использовал модифицированный испаритель хроматографа (рнс. IV.3, д). При использовании установки, изображенной на рис. IV.3, г, возможно получение смесей водяного пара с муравьиной кислотой и аммиаком. В этом случае состав смеси может определяться на основе измерения pH раствора, находящегося в емкости 7. [c.85]