Титрование растворами солей железа

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Стандартизация. Раствор соли марганца (III) стандартизируют потенциометрическим титрованием раствором соли железа (И) или гидрохинона [10, 13, 17—19, 21]. [c.20]

Титрование растворами соли железа (П1) применимо лишь для больших количеств фтор-иона (40—200 мг). Но даже и тогда этим методом широко не пользуются [9—11]. [c.89]

Титрование раствора соли железа (II) раствором соли церия [c.480]

Рис. 317. Кривые фотометрического титрования раствора соли железа (II) раствором соли кобальта (III) при разных длинах волн проходящего света (610 и 360 ммк).

Восстановление проводят титрованным раствором соли железа (И), взятым в избытке, и затем определяют или избыток железа (И) обратным титрованием, или количество образовавшегося железа (П1). В условиях определения реакция восстановления нитратов проходит медленно ее можно ускорить добавлением катализатора — молибдата. [c.692]

Определение ванадия (V) титрованием его раствором соли железа (И) до ванадия (IV). Лучший метод определения ванадия состоит в титровании ванадата в кислой среде титрованным раствором соли железа (II) с дифениламинсульфонатом в качестве индикатора. [c.725]

Анализ смеси мышьяк (V) + сурьма (V) -f ванадий (V). Титруют только ванадий (V) титрованным раствором соли железа [c.728]

КИСЛОТОЙ, приливают к фильтрату 3 мл концентрированной фосфорной кислоты и титруют, добавляя в избытке титрованный раствор соли железа (II) и оттитровывая этот избыток перманганатом. [c.874]

При титровании окрашенных растворов лучше прибавлять титрованный раствор соли железа (П) в избытке и обратно титровать этот избыток раствором бихромата в присутствии дифениламинсульфоната. [c.875]

Мешающие ионы. Если окисление было проведено висмутатом, то в результате его церий и хром будут окислены до Се " и Сг . При титровании раствором соли железа (И) церий и хром будут восстановлены соответственно до Се и Сг . Таким обр азом, в результате титрования будет найдена сумма Мп + Сг -Ь Се. Если содержание марганца в пробе превосходит содержание других двух элементов, то последние можно определить отдельно и рассчитать содержание марганца по разности. Если же марганца относительно мало, то приходится проводить предварительные разделения. [c.875]

Титрование осадка хромата свинца. Осаждают хромат свинца, растворяют осадок в разбавленной сильной кислоте и титруют би-хромат-ионы титрованным раствором соли железа (И) в присутствии индикатора дифениламинсульфоната. [c.972]

Титрование солью железа (II). К анализируемому раствору прибавляют в избытке титрованный раствор соли железа (И) и соль серебра, каталитически ускоряющую реакцию восстановления персульфата. Затем избыток соли железа (И) титруют раствором окислителя. [c.1002]

Определение в присутствии железа (III). Проводя определение, как описано выше, находят суммарное содержание железа и титана. В другой порции анализируемого раствора после проведения восстановления титруют только титан (III) титрованным раствором соли железа (III) или перманганатом в присутствии метиленовой синей в качестве индикатора Ч Можно также окислить титан (III), пропуская через раствор воздух в течение 5 мин в присутствии катализатора 2 хлорида ртути (II), а затем титровать железо (II). [c.1031]

Оксидиметрическое титрование. Хлорат-ионы восстанавливают прибавлением избыточного количества титрованного раствора соли железа (II) при кислотности, достаточной для быстрого прохождения реакции. На холоду, при концентрации свободной серной кислоты в растворе, равной 9—10 н., восстановление происходит в течение 5 мин. Затем избыток железа (II) можно оттитровать раствором бихромата. [c.1130]

Титрование церия (IV) раствором восстановителя. В среде сильной кислоты церий (IV) реагирует как энергичный окислитель, подобный перманганату. Его можно титровать различными восстановителями. Наиболее распространенный в настоящее время метод — титрование раствором соли железа (II) в присутствии [c.1142]

Об определении НТА титрованием раствором соли свинца при pH = 4,4 в присутствии дитизона в качестве индикатора или титровании раствором соли железа(III) при pH = 3,5 в присутствии тирона в качестве индикатора см, работу [98]. [c.143]

Рассчитать потенциал в точке эквивалентности и скачок 1 % при титровании раствора соли железа(П) раствором церия(1У-) а) в хлорнокислой среде б) в 1 М растворе серной кислоты. Учесть комплексообразование и выбрать индикатор. Дать качественную оценку влияния среды на условия титрования. [c.100]

Примеры титрования растворами солей железа (И) [c.296]

Количество непрореагировавшего хлорида титана (III) определя от титрованием раствором соли железа (III). [c.635]

Титрование солей железа (П) стандартным раствором перманганата калия. Аналогичным образом можно рассчитывать потенциалы в различные моменты титрования растворов солей железа (II) стандартным раствором перманганата ионов железа (III) ионами олова (И) или ионами титана (III) и т. д. [c.235]

Перманганатометрия. Метод предложен в 1846 г, Ф. Маргериттом для титрования растворов солей железа (II). КМпО,, имеет нормальный окислительный потенциал -Н1,5 е в кислой среде. Реакция восстановления идет по уравнению [c.329]

При определении алюминия в боксите предложен аналогичный метод, но с использованием в качестве титранта раствора USO4 [877]. В этом случае в эквивалентной точке окраска раствора меняется от зеленой до сине-фиолетовой. Переход окраски менее четкий, чем при титровании цинком. Алюминий в нефелиновых концентратах можно определять также обратным титрованием раствором соли железа с сульфосалициловой кислотой после разложения образца сплавлением с едким натром [138]. [c.195]

При оттитровывании персульфат-ионов солью железа к анализируемому раствору прибавляют в избытке титрованный раствор соли железа(П) и соль серебра, каталитически ускоряющую реакцию восстановления персульфата. Затем избыток Fe(II) титруют раствором окислителя [670]. Определению мешают органические вещества, так как реакция между персульфат-ионами и Fe(II) индуцирует окисление органических веществ. Бромиды подавляют такие индуцированные реакции окиеления. Разработан [1003] метод определения персульфат-ионов в присутствии этанола, метанола, аллилацетата, аллилового спирта и метил-изопропиенилкетона с применением бромида натрия в качестве ингибитора индуцированных реакций. [c.108]

Стандартизация. Растворы солей ртути (I) стандартизируют [7] титрованием раствором соли железа (III) в присутствии родапид-ионов. [c.204]

Некоторые ароматические нитросоединения (о- п п-нитрофенол, л4-нитробензойная кислота) определяют [114] прямым потенциометрическим титрованием раствором соли железа (II) в атмосфере неактивного газа в среде NaOH в присутствии триэтаноламина [для связывания образующегося железа (III)]. 2,4-Динитрофенол и пикриновую кислоту определяют [114] добавлением избыточного количества соли железа (II) и оттитровыванием избытка последней раствором бихромата. [c.289]

Рис. 320. Кривая фотометрического титрования раствора солей железа (III) и меди (II) раствором ЭДТА. (По А. L. и п d е г W о о d.)

Примечания. 1. Прибавление ионов в известном количестве может быть осуществлено отмериванием определенного объема титрованного раствора соли железа (П ) или же кулонометрически. [c.523]

Титрование раствором мышьяковистой кислоты. Этот метод значительно менее точен, чем предыдущий, но им можно определять марганец в присутствии малых количеств хрома и ванадия. Его применяют при определении марганца в сталях и иногда при анализе легких сплавов. Поскольку персульфат-ионы мешают титрованию раствором соли железа (II), то после окисления до MnOI персульфатом приходится титровать раствором мышьяковистой кислоты или арсенита. [c.875]

Одновременно устанавливают соотношение между растворами оернокис,лой соли закисного железа-аммония и КМп0, . Для этого наливают из бюретки 20—30 мл титрованного раствора соли железа, приливают 5—10 мл серной кислоты (1 1) и 100— 150 мл дистиллированной воды, охлаждают и титруют раствором марганцевокислого калия до появления розового окрашивания. [c.129]

При анализе ферротитана применяют также обратное титрование раствором соли железа по сульфосалициловой кислоте после отделения мешающих элементов с помощью едкого натра [160]. В ферросилиции алюминий определяют после удаления мешающих элементов электролизом на ртутном катоде. Если присутствует 1% марганца, его удаляют осаждением едким натром в присутствии перекиси водорода. Сначала при pH 2 титруют железо с салициловой кислотой, затем при pH 5 определяют алюминий обратным титрованием раствором железа. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология