Идеальные системы

Закон увеличения степени идеальности системы универсален. Зная этот закон, можно преобразовать любую задачу и сформулировать идеальный вариант решения. Конечно, далеко не всегда этот идеальный вариант оказывается полностью осуществимым. Иногда приходится несколько отступить от идеала. Важно, однако, другое представление об идеальном варианте, вырабатываемое по четким правилам, и сознательные мыслительные операции по законам дают то, для чего раньше требовались мучительно долгий перебор вариантов, счастливая случайность, догадки и озарения. [c.66]

Задача впервые решена М. И. Шараповым (а. с. 400621), сознательно использовавшим законы увеличения степени идеальности системы. Изобретение — в силу исключительной простоты — без затруднений внедрили сначала на Магнитогорском металлургическом комбинате, а затем и на многих других предприятиях. [c.67]

Третий постулат теории Аррениуса определяет растворы электролитов как идеальные системы. В соответствии с этим постулатом следует предположить, что ионы в растворах расположены беспорядочно и силы взаимодействия между ними [c.82]

С точки зрения термодинамики в идеальной системе (когда можно пренебречь коэффициентами активности) константа равновесия К определяется соотношением [c.67]

Наиболее наглядный и простой хотя и не вполне строгий метод онре-деления связи между константой равновесия и максимальной работой химической реакции в газовой идеальной системе был предложен Вант-Гоффом. > [c.91]

Если растворимость газа невелика (Сг- -О) и корректно рассматривать объемную и сорбированную фазы как идеальные системы ( У1- -1 и ( =- 1), то уравнение изотермы сорбции (3.3) преобразуется к виду [c.74]

Ограничив анализ идеальными системами и на этом основании исключив термодинамическую составляющую диффузии, можно получить простое соотношение, качественно связывающее диффузионный фактор разделения с молекулярными характеристиками проникающих газов [c.79]

Описанные выше явления относятся к идеальной системе и никогда не наблюдаются на практике, причем отклонения от идеальности дают представление о факторах, влияющих на поведение слоя. Рассмотрим основные отклонения. [c.39]

Форма кривой псевдоожижения на участках неподвижного и псевдоожиженного слоев дает представление об их структуре. Идеальные системы образуются редко, и большинство отклонений обусловлено силами взаимодействия между твердыми частицами и неравномерным распределением ожижающего агента в слое. [c.40]

В идеальной системе при скорости начала псевдоожижения U f слой мгновенно переходит из неподвижного состояния в псев-доожиженное. На практике же существует большая переходная область псевдоожижения, поэтому скорость начала псевдоожижения не имеет фиксированного значения. Проблема определения скорости начала псевдоожижения наиболее сложна при большой полидисперсности смеси твердых частиц . [c.43]

Большое влияние плотности твердых частиц на свойства псевдоожиженной системы является хорошо известным фактором при увеличении плотности обычно образуется менее однородная система. На первый взгляд, однако, неожиданно, что уменьшение размеров частиц также приводит к отклонениям от идеальной системы. Из рис. П-4 видно, что в широком диапазоне скоростей жидкости средняя порозность слоя меньше, чем вычисленная по уравнению (11,9). Дело в том, что часть жидкости проходит через зоны слоя, обладающие меньшим гидравлическим сопротивлением при этом среднее время пребывания жидкости в слое сокращается, так что она не полностью участвует в расширении слоя. Эффект частичного каналообразования более отчетливо проявляется в случае мелких частиц, так как отношение сопротивлений слоя и канала здесь больше, нежели в слое крупных частиц, и через сравнительно небольшие каналы проходит соответственно большее количество жидкости. [c.51]

Для идеальной системы АЯ и АС/ не зависят от давления. Для газообразных компонентов [c.92]

Давление пара р в идеальной системе не зависит от растворителя. Отклонения от идеальной растворимости связаны с отклонениями от закона Рауля. Ограниченная растворимость дает положительные отклонения от закона Рауля, и наоборот—повышенная растворимость связана с отрицательными отклонениями. [c.12]

Идеальными системами называются такие, у которых относительная летучесть во всем интервале изменения температур (от температуры кипения легколетучего до температуры кипения труднолетучего компонента) сохраняется постоянной. [c.16]

Идеальные системы могут быть определены так же, как системы, для которых оправдывается закон Рауля. Закон Рауля устанавливает линейную зависимость между содержанием летучего компонента в жидкости, находящейся в равновесии с паром и его парциальной упругостью над смесью [c.16]

Формы кривых Р 1), Е ( ) и I (Ь) для потоков различного типа приведены в работах [2, М. Большинство реальных систем, за исключением потоков с неоднородностями типа застойных зон, байпасирования, рециркуляции и т. п., по неравномерности распределения времени пребывания занимают промежуточное положение между двумя крайними идеальными системами системой идеального вытеснения (поршневой поток) и системой идеального перемешивания. В потоках поршневого типа частицы среды проходят один и тот же путь с одинаковой скоростью, так что время пребывания всех элементов среды в аппарате одно и то же. Система идеального перемешивания характеризуется тем, что частицы, поступающие в аппарат извне, в каждый данный момент времени мгновенно распределяются по всему объему аппарата равномерно. [c.205]

Коэффициент летучести зависит от состава, температуры и давления. Он аналогичен величине константы равновесия К, если допустить, что н<идкость и газ являются идеальной системой. [c.47]

В идеальных системах АИ = 0 и ДО = 7 Д5 и, следовательно [c.310]

Это показывает, что в идеальных системах 5 и О кал<дого компонента в растворе зависят только от их значений (для данного компонента) в чистом состоянии нри той же температуре и от мольной доли его в растворе, но не зависят от вида, числа и относительного содержания остальных компонентов. [c.310]

Из различных теорий растворов в настоящее время наибольшее распространение получила теория регулярных растворов Гильдебранда, применяемая к системам, для которых можно допустить, что в них образование раствора из чистых компонентов сопровождается таким же изменением энтропии, как и в идеальных системах того же состава, т. е. Si = —R nNi. [c.315]

Для простого веполя К = 1/3 построение веполя требует трех элементов. У комплексного веполя К ниже— 1/4. У двойного выше— 2/4, т. е. 1/2. Чем больше К, тем выше степень идеальности системы. Повысить К можно, в частности, использованием естественных элементов или даровых искусственных элементов, уже имеющихся в системе. [c.97]

При постройке, перестройке и разрушении веполей часто приходится вводить новые вещества и поля. Это уменьшает степень идеальности системы и нередко связано с техническими трудностями. Поэтому вещества и [c.119]

Иногда равновесные соотношения бывают настолько своеобразными, что монотонность возрастания съема тепла < омин/ с уменьшением предельных концентраций нарушается и на графике QDuкJD = Ц (г/гр) появляется экстремум. Такое нарушение монотонности встречается не только для заведомо далекой от идеальности системы этанол — вода, но и для весьма близкой к идеальности смеси бензол — толуол, показанной на рис. 111.21. В этих случаях во всем интервале составов, где нарушается монотонность [c.155]

Введем еще одно понятие. Представим себе такую идеальную систему, состоящую не менее чем из двух тел, которая не может ни передавать внешним телам тепло, ни получать его от них, т. е. такую систему тел, которая находится в окружении тел, но не имеет с ними никакого теплообмена и является полностью теплоизо-лйрованной системой. Такую систему будем называть изолированной системой. В действительности, разумеется, такой абсолютно изолированной системы не существует, но это понятие идеальной системы введено в термодинамику для упрощения исследования процессов аналогично понятию идеального газа, упрощающему изучение состояний, процессов и других явлений. С принятыми оговорками можно пластовую нефтегазовую систему присовокупить к такой теплоизолированной системе тел. Было установлено, что в обр атимом процессе величина s для какого-либо тела или системы увеличивается, если этому телу или системе сообщается тепло, и уменьшается, если тепло отнимается. [c.78]

В общем случае взаимодействия разнородных звеньев энергетически невыгодны, они отталкиваются друг от друга, что приводит к увеличению эффективного объема звена и, соответственно, к улучшению термодинамического качества растворителя и увеличению размеров молекулярного клубка. Таким образом, данный растворитель обычно оказывается лучше для сополимера, чем для каждого из его компонентов. Нередко наблюдается растворимость сополимера в растворителях, являющихся осадителями для обоих его компонентов. С другой стороны, в селективных растворителях, особенно в тех случаях, когда растворитель является осадителем для одного из компонентов, наблюдается явление внутримолекулярной несовместимости, сегрегации — пространственного разделения звеньев разной природы (аналогично описанному выше явлению несовместимости полимеров). Зависимость размеров таких сегрегированных макромолекул от молекулярной массы искажается, не подчиняется описанным выше закономерностям и, в частности, значение показателя степени а = 0,5 в уравнении [т]] = КМ не является для сополимеров бесспорным признаком термодинамической идеальности системы, а значения а < 0,5 — признаком разветвленности молекулярных цепей. Наличие внутримолекуляр-Н0Й сегрегации, очевидно, наиболее характерно для цепей, содержащих длинные блоки хотя бы одного из компонентов. [c.37]

Константа равновесия Кр и стандартный изобарный потенциал ДО реакции однозначно связаны уравнением (VIII, 20). Обе величины являются характеристиками равновесия зная одну из них при какой-либо температуре, можно предвидеть направление, в котором пойдет реакция, и количественно вычислить выход продуктов реакций в идеальных системах при данной температуре. [c.298]

Расчет константы равновесия Ка (или Кр = Ка для идеальной системы) по величине АС°. Так как Ка = ехр(—А0°1ЯТ), то 5к= (1/ 7 )ехр(—А0°/ЯТ)зАа- или бКа = ЗАаЧЯТ. [c.70]

При расчете равновесных составов, всюбще говоря, нужно учитывать неидеальность системы. Однако при умеренных давлениях, обычно применяемых для синтеза (до 5 МПа), летучести компонентов близки к парциальным давлениям и предположение об идеальности системы не вносит заметной ошибки в расчеты. [c.335]

Коэффициент относительной летучести идеальной системы является постоянной величиной только при постоянной температуре. Поскольку температуры кипения смесей при постоянном давлении зависят от их состава, то при расчете составов равновесных фаз для случая Р = onst нужно принять во внимание изменение а с температурой [10, И]. [c.28]

Из определения функции Ф [уравнение (86)] нетрудно за- лючить, что при положительных отклонениях от идеального поведения в бинарных системах 1—Р и 2—Р ( У1>1 и Ур>1) Ф]р>0 и Ф. р >0, а величина Ф]р или Фар тем больше, чем больше отклонения от идеального поведения. Для идеальной системы ( У1 = Ур = 1) Ф = 0. В бинарной системе с отрицательными отклонениями от идеального поведения (у1<1 и Ур<1) Ф<0, причем с увеличением степени неидеальности системы величина Ф уменьшается. [c.38]

I —идеальная система 2 —система с положительными отклонениями от закона Рауля 3 —система с отрицательными отклонениями от закона Рауля 4 —система с положительным азеотропом 5—свстема с отрицательным азеотропом. [c.48]

В зависимости от свойств системы характер поверхности давления (при 7 = onst) различен. В простейшем случае идеальной системы она является плоскостью. В системах с положительными отклонениями от закона Рауля поверхность давления располагается выше, а в системах с отрицательными отклонениями— ниже этой плоскости. Наличие азеотропных точек в бинарных системах, входящих в трехкомпонентную, обусловливает появление на поверхности давления выступов или впадин. Характер поверхности давления в трехкомпонентной системе еще осложняется влиянием совокупного взаимодействия всех компонентов друг с другом. Точка тройного азеотропа, отвечающая экстремуму давления, геометрически определяется как точка касания поверхности давления и плоскости, параллельной плоскости концентрационного треугольника. Рассекая поверхность давления плоскостями, параллельными плоскости треугольника составов, получаем в сечении линии — изотермы-изобары, которые должны быть замкнутыми вблизи точки тройного азеотропа (рис. 20, а). Поверхность давления может иметь такой ход лишь при наличии бинарных азеотропов. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология