хромистую растворимость в воде

Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

Коррозия металлов в других типах вод в основном подчиняется закономерностям, рассмотренным для морской воды с учетом особенностей, связанных с ионным составом, температурой и биологическим фактором конкретной водной среды. В пресной воде с малым содержанием растворимых солей скорость коррозии всех материалов уменьшается. Отсутствие в воде ионов хлора позволяет успешно применять хромистые и хромоникелевые стали, алюминиевые сплавы без опасности возникновения язвенной коррозии. Отличительной особенностью пресной воды является ее меньшая электропроводность, что приводит к уменьшению опасности контактной и щелевой коррозии. Отсутствие в воде галоидных ионов повышает характеристики коррозионно-механической прочности, стойкость защитных лакокрасочных покрытий. [c.30]

Образовавшийся хромат может быть извлечен из расплава водой и обнаружен реакциями иона СгОг ( 52). Железо при указанной обработке хромистого железняка остается в осадке в виде растворимой в кислотах модификации РегОз. [c.367]

Важными компонентами естественных электролитов являются ионы хлора и сульфата. Уже при концентрации ионов хлора более 5 мг л заметно их активирующее действие на процесс коррозии. Агрессивный ион хлора легко вытесняет кислород с поверхности, как бы проникает через защитные пленки и способствует ускорению коррозии благодаря образованию с металлом хорошо растворимых соединений. При наличии большого количества. ионов хлора (например, в морской воде) защитная пленка даже на легированных сталях (хромистых) оказывается неустойчивой. Действие ионов сульфата аналогично действию ионов хлора, но первые менее агрессивны. [c.23]

Сама по себе электролитическая диссоциация Сг(ОН)з и по тому и по другому направлению невелика, так как и основные и особенна кислотные свойства гидроокиси хрома выражены довольно слабо. Поэтому соли трехвалентного хрома подвергаются в растворах значительному гидролизу, а растворимые хромиты при отсутствии достаточного избытка щелочи гидролизованы практически нацело. Примером нерастворимого в воде хромита может служить природный хромистый железняк [Fe (СгОа) г]- [c.364]

Образовавшийся хромат извлекают из расплава водой и открывают реакциями иона СГО4 ( 58). Железо в случае такой обработки хромистого железняка остается в осадке в виде растворимой в кислотах модификации Fe Og. [c.534]

В заводской практике при обработке хромистого железняка встречается много изменений в подробностях, описание которых должно уже искать в курсах технической химии. Упомянем однако и о том, что, слабо прокалив сформованную в кирпичи смесь хромистого железняка с известью и оставив полученную массу на влажном воздухе (происходит поглощение кислорода, масса желтеет), также получают соль хромовой кислоты. Чаще всего ныне в практике применяется двухромовонатровая соль Ыа СгЮ 2№0, легко растворимая в воде. [c.550]

Переведение в растворимое состояние окиси хрома и хромистого железняка 1учше всего производить сплавлением не со смесью соды и поташа, а со смесью равных частей соды и селитры. Таким путем окись хрома благодаря окислительной смеси превращается в хромовокислую соль, растворимую в воде. Сплавление лучше всего производить в платиновом тигле или на платиновой крышке последнего, но можно также пользоваться кварцевым или фарфоровым тиглем,, а для сплавления со смесью соды и поташа можно, 1фоме того, применять также серебряные, никелевые или железные тигли. Следует, однако, принять во внимание, что при всех этих опытах немного вещества тигля переходит в раствор. [c.165]

В фарфоровом тигле сплавить, нагревая на газовой горелке, 2 г поташа и 1 г селитры. Затем внести в расплав 1 г тонко измельченного хромистого железняка. Смесь хорошо перемешать железной проволокой и прокалить в течение 5—10 мин. на сильном пламени горелки. По охлаждении полученный желтый сплав, содержащий хром в виде хромата калия, растворить в воде. Рас-таор отфильтровать от РегОз, подкислить серной кислотой для перевода К2СГО4 в менее растворимый К2СГ2О7, упарить и оставить кристаллизоваться. Образуются оранжево-красные кристаллы К2СГ2О7. Написать уравнения реакций. [c.134]

После электролиза в надлежащих условиях концентрация соединений хрома в очищенной воде почти в 100 раз меньше, чем до очистки. При этом хром переходит в осадок в виде электролитического хромистого железняка РеО-СггОз, представляющего собой хромит железа, обогащенный окисью железа. Полученный шлам хромистого железа сплавляется с гашеной известью и содой и из образовавшегося пека выщелачивается хром в виде растворимых солей КагСг04 ЫэгСггО , которые используются в производстве, а остальная масса осадка представляет сабой краситель — мумию. [c.23]