Хромовокислые соли

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Особого внимания заслуживает применение хромовой смеси. Хромовокислые соли в кислоте являются очень сильными окислителями. Поэтому хромовую смесь часто применяют, когда никакие способы мытья не помогают. Смесь готовят добавлением в концентрированную серную кислоту измельченного двухромовокислого калия (5 % от массы кислоты). Перед мытьем хромовой смесью посуду вначале ополаскивают водой, а затем заполняют подогретой смесью. Иногда, если требуется наиболее тщательная очистка, хромовую смесь оставляют в посуде на продолжительное время (например, на ночь). После использования хромовую смесь сливают в специальный сосуд и хранят. Уменьшение активности смеси контролируют визуально свежеприготовленная хромовая смесь имеет темно-оранжевый цвет, а в процессе использования она меняет окраску до темно-зеленого. Вымытую хромовой смесью посуду в дальнейшем моют, как обычно. [c.23]

В химических лабораториях для мытья посуды используют также и хромовую смесь, так как хромовокислые соли в кислом растворе являются сильными окислителями. [c.44]

При анализе некоторых минералов, руд, минеральных красок и т. п. приходится отделять свинец от бария. Для этой цели используют обычно растворимость сернокислого свинца в растворе уксуснокислого натрия или аммония. Из такого раствора свинец затем осаждают в виде хромовокислой соли. [c.174]

Одним из надежных методов проверки правильности результатов анализа, проведенного данным методом, является выполнение анализа принципиально д ). методом, с использованием др. реактивов. Так, определение свинца в рудах нередко делают по следующей схеме. Свинец осаждают в виде хромовокислой соли, затем промытый осадок растворяют в кислоте и приливают к раствору йодистый калий выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Метод достаточно, быстр и удобен, но в нем имеется много источников систематических погрешностей. [c.483]

Правило Митчерлиха в свое время оказало большую услугу при определении атомных масс. Так, когда был открыт изоморфизм сернокислых и хромовокислых солей, стало ясно, что хромовый ангидрид и серный ангидрид имеют одинаковые формулы SO3 и СгОд, а отсюда атомная масса хрома 52. [c.156]

Са +, молибдаты и вольфрам а ты — только Na+ и К" . Хромовокислые соли окрашены, как правило, в светло-желтый цвет иона СгОГ, молибденово- и вольфрамовокислые — бесцветны. [c.366]

Хромит меди был получен прокаливанием основной хромовокислой меди при красном калении и термическим разложением двойной хромовокислой соли меди и аммония Ч Приведенная здесь методика является видоизменением последнего метода , согласно которому добавляется также двойная хромовокислая соль бария и аммония . Медно-хромовые окисные катализаторы гидрогенизации были также получены измельчением или совместным нагреванием окиси меди и окислов хрома, разложением карбонатов медн, аммония и хрома или нитратов меди и хрома а также низкотемпературным прокаливанием двойных хромовокислых солей меди и аммония [c.304]

Хромовокислый калий осаждает при нагревании красную хромовокислую соль закиси ртути [c.125]

Хромовокислые щелочи дают как с хлорной ртутью, так и с азотнокислой солью окиси ртути желтый осадок хромовокислой соли окиси ртути, которая ир и стоянии, быстрее при кипячении, краснеет, вероятно, вследствие образования основной соли. [c.140]

При нагревании хромовокислых солей с концентрированной серной кислотой происходит восстановление хромовой кислоты с выделением кислорода [c.226]

Азотнокислое серебро осаждает из нейтрального раствора хромовокислых солей буро-красный осадок хромовокислого серебра [c.227]

Хромовокислые соли ртути распадаются три <прокаливании на окись хрома, металлическую ртуть и кислород [c.228]

Двухромовокислые щелочи дают при сильном накаливании нормальную хромовокислую соль, окись хрома и кислород [c.228]

Среди соединений хрома наибольшее токсикологическое значение имеют хромовокислые соли (хроматы и бихроматы). Соли окиси хрома приблизительно в сто раз менее ядовиты. Наблюдались неумышленные отравления вследствие смешения, а также самоотравления хроматами (хромпиком. [c.169]

Двойные хромовокислые соли меди и цинка [c.614]

Следующим среди каталитически активных препаратов является высоко дисперсная окись хрома, получающаяся при разложении хромовокислой соли закиси ртути при 600°. Наименьшей активностью обладает сравнительно грубодисперсная зеленая окись хрома. [c.288]

Очистка хромовокислых солей от катионов железа и меди. Для регенерации хромовокислых солей и дальнейшего повторного их применения в качестве электролита для хромирования металлов эффективным методом очистки от примеси железа и меди оказался метод с применением катионита. Для очистки хромовокислого раствора, содержащего 250 г/л хромового ангидрида, не все катиониты оказались пригодными. Так, катиониты КУ-1 и КУ-2 полимеризационного типа с содержанием 8—12% дивинилбензола при длительном контакте с хромовокислым раствором разрушаются и в значительной степени теряют обменную емкость. [c.189]

Влияние катализаторов. При окислительно-восстановительных процессах добавки незначительных количеств некоторых веществ часто в значительной мере увеличивают выход по току, ускоряя течение процесса в желательном направлении или задерживая вредные процессы. В качестве таких катализаторов могут быть использованы соли металлов с высоким перенапряжением водорода и соли металлов, дающие две степени окисления, например хлористые соли титана, ванадия, железа. Эти соли играют роль промежуточных восстановителей. Восстанавливая химическим путем органическое вещество, соли переходят в высшую степень окисления, после чего, снова быстро восстанавливаясь на катоде, вновь реагируют с органическим веществом. При окислении неорганических веществ, например сернокислых калия или аммония в надсернокислые, действуют как катализаторы добавки ионов С " и Р . Па устранение потерь продуктов окисления от восстановления на катоде огромное влияние оказывает незначительная добавка хромовокислой соли. [c.361]

На рис. 148 показано влияние добавки хромовокислой соли на потенциал катода. Кривая 1 представляет собой кривую потенциала катода в растворе без добавки хромовокислой соли, а кривая 2 — с добавкой. В отсутствие хромовокислой соли ионы СЮ достигают непосредственно катода и, восстанавливаясь, деполяризуют разряд водорода. Поэтому потенциал катода остается значительно меньшим, чем требуется для выделения водорода в данной среде (перпендикуляр, изображенный пунктиром). При добавке в раствор хромовокислой соли в момент А деполяризация прекращается, сила тока резко падает и снова повышается лишь при более высоком потенциалу. ЕсЛи теперь уменьшать силу тока, то кривая не возвращается на линию 1, а идет по линии 3. [c.366]

Благоприятное действие добавок хромовокислой соли возможно только в нейтральном или слабощелочном растворе, так как в кислом и сильнощелочном растворе не образуется защитной пленки вследствие растворимости окиси хрома. Аналогично 366 [c.366]

Рис. 148. Действие добавок хромовокислой соли на потенциал катода

В растворы, идущие для беления тканей, хромовокислой соли не добавляют, так как она окрашивает ткань и трудно смывается. [c.369]

Электролитическое получение хлорноватокислых солей ведут без диафрагмы. Поэтому для защиты хлорноватистокислой, а при железных катодах и хлорноватокислой соли от восстановления на катоде в раствор добавляют 4—10 г/л хромовокислого натрия или калия. При добавке хромовокислой соли потери тока от восстановления составляют от 1 до 3% в зависимости от концентрации хлорноватистокислой соли. Без добавки хромовокислой соли потери могут достигать 70%. Хромовокислая соль не только препятствует восстановлению благодаря образованию на катоде [c.373]

При электролизе кислого раствора с платиновыми анодами и добавкой хромовокислой соли при температуре электролиза 75— 80° могут быть получены выходы хлорноватокислой соли по току 90—95%. [c.374]

Содержание хлорноватокислой соли после электролиза получают приблизительно 150—200 г/л для КСЮз и 300—500 г/л для МаСЮз. Прежде чем направить раствор на дальнейшую переработку, его нагревают паром до 85—95° для разрушения хлорноватистокислой соли. Через сутки содержание хлорноватистокислой соли уменьшается с 1—3 до 0,05—0,1 г/л. Остатки хлорноватистокислой соли восстанавливают растворами муравьинокислой, сернистой соли и т. п. При восстановлении желтый цвет электролита переходит в оранжевый вследствие перехода хромовокислой соли в двухромовокислую, что наступает, когда в растворе не остается свободной хлорноватистой кислоты. Обезвреживание раствора очень важно для защиты аппаратуры от коррозии. [c.375]

Препарат квалификации ч. иожно получить по обменной реакции между К СгО и Na2S04 с последующим переводом хромовокислой соли в двухромовокислую [c.256]

Прокаливание смешанной хромовокислой соли меци и аммония вызывает самопроизвольную экзотермическую реакцию, протекающую с быстрым выделением газа. Хотя количество одновременно прокаливаемой соли и не имеет значения, однако сосуд не должен быть слишком полным, в противном случае будут иметь место значительные механические потери продукта. Таюке не рекомендуется измельчать куски сухого осадка, так как если осадок находится в виде кусочков, то это уменьшает разбрасывание хромита при прокаливании. [c.302]

Так как надхромовая кислота окрашена в интенсивно синий цвет и легко образуется, го ее образование является весьма чувствительной реакцией на свободную хромовую кислогу. Реакцию проводят следующим образом. К 1—2 мл р аствора перекиси водорода приливают несколько капель разбавленной серной кислоты и около 2 мл эфира и сильно взбалтывают затем прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты или хромовокислой соли и снова сейчас же вз алтывают. В присутствии только 0,1 мг хромовой кислоты всплывающий наверх эфирный слой окрашивается в интенсивно синий цвет даже в присутствии 0,007 мг хромовой кислоты еще заметно синее окрашивание эфира. [Ленер (.М. ЬеЬпег)] . [c.226]

Прокаливание. Трехокись хрома при прокаливании распадается на окись хрома и кислород 4СгОз = 2СггОз + ЗОг. Вполне аналогично относятся к прокаливанию хромовокислые соли ам.мония и ртути. Так, например, хромовокислый аммоний дает окись хрома, аммиак, азот и воду. Восстановлению хроматов благоприятствует восстанавливающее действие находящегося в избытке аммиака [c.228]

В коивднтрироваины-х растворах йром истый водород быстф-о окисляется Теми же окислителями, что и хлористый водород, т. е. высшими окислами тяжелых металлов, азотио-, азотисто- и хромовокислыми солям и т, п. Перм-а-нганат окисляет на холоду даже разбавленный слабокислый раствор бром ида. [c.347]

Соли диазония являются соединениями нестойкими многие из них разлагаются в водных растворах при температуре выше В сухом состоянии многие из них взрывают, что особенно наблюдается в случае содержания некоторых определенных анионов. Например, азотнокислый фенилдиазоний очень чувствителен к удару и при нагревании взрывает с исключительной силой. Пикраты и хромовокислые солн тоже чувствительны к удару и сильно взрывают. Применение хромовокислых солей диазония в качестве взрывчатых веществ было запатентовано . Имеются указания, что перхлорат фенилдиазония даже во влажном состоянии взрывает при трении [c.435]

Эти сопи получаются действием минеральных кислот на хромовокислые соли (например НадСгО ). Двухромовокиспый калий называется также хромпиком. [c.33]

При введении хромат-ионов извлекается хромовокислый диантипирилметан (по-видимому, в виде бихромата). Можно было предполагать, что наличие в хлороформном слое ионов диантипирилметания должно уменьшить диссоциацию хромовокислой соли реагента и тем самым способствовать более полному извлечению хрома. Мы попробовали создать условия, при которых в хлороформном слое оказалось бы значительное количество ионов диантипирилметания. Для этого в сернокислый раствор были введены ионы хлора в виде хлорида натрия. Введение последнего привело к тому, что образовавшаяся соляная кислота дала с диантипирилметаном хорошо растворяющуюся в хлороформе соль и тем самым способствовала экстракции хрома (рис. 3, кривая 2). Введение ионов хлора сдвинуло максимум извлечения в сторону меньших кислотностей, что также находится в соответствии с высказанной точкой зрения. Определение малых количеств хрома заканчивается колориметрированием хлороформного слоя. При больших ко.личествах рекомендуется предварительное проведение реэкстракции хромат-ионов разбавленным раствором щелочи. [c.139]

Чтобы избелоть этих потерь, необходимо устранить доступ хлорноватистокислого натрия к катоду. Этого достигают добавкой в раствор какой-либо хромовокислой соли (ионов ОО ) или хлористого кальция вместе с ализариновым маслом и др. До бавки снижают потери хлорноватистокислого натрия за счет [c.366]

Аналогичным образом дейотвуют добавк хлористых кальция и магния. Пленки гидратов, образующиеся на катоде, связывают избыточную щелочь и освобождают ее, растворяясь при повышении кислотности. Наилучшее защитное действие достигается при добавке хромовокислой соли и хлористого кальция. [c.374]

Для приготовления раствора хлористой соли чаще всего исходят из твердой соли. Рассол необходимо очищать от ионов кальция, магния и серной кислоты. Кальций и магний вредны вследствие образования корок на катодах. При очистке от ионов so прибавляют не более 7з от теоретического количества СаСЬ или Ba ia, чтобы избежать потерь хромовокислой соли. Осаждение ведут периодически по мере накопления ионов SOl ". Если осаждение производят хлористым кальцием, необходимо до-осаждать ионы Са + содой, так как растворимость aS04 в рассолах 6—7 г/л. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология