Урана двуокись растворение в кислотах

Азотная кислота растворяет уран полностью, причем уран окисляется до шестивалентного состояния. При кислотности ниже 8-н. растворение идет с выделением окиси азота, а при более высокой кислотности выделяется двуокись азота. Куски компактного урана весом около 10 г растворяются полностью в Ю-н. азотной кислоте меньше чем за 10 мин. Сиборг и Каи [624] предупреждают, что при растворении порошкообразного урана в азотной кислоте может произойти взрыв. [c.351]

Соляная кислота растворяет уран очень быстро, причем уран переходит в раствор в виде четырехвалентного растворение сопровождается образованием тонкого черного осадка, который не переходит в раствор даже при кипячении. Предполагается, что этот осадок — двуокись урана, но Ларсен [919] считает, что он должен содержать и трехвалентный уран, так как на это указывает соотношение между количеством урана и количеством выделившегося водорода. С 4-м. соляной кислотой уран некоторое время не реагирует, затем начинается выделение водорода, постепенно усиливающееся, и на короткий срок раствор принимает винно-красную окраску, свойственную трехвалентно-му урану эта окраска быстро маскируется зеленой окраской четырехвалентного урана и черной взвесью осадка. В разбавленной (1-м.) соляной кислоте при 100°С образец урана весом около 10 г растворяется примерно за 1 час., а в 42-н, кислоте [c.351]

НИХ безводную соль. Растворы тетрабромида можно получить электрохимическим восстановлением растворов уранилбромида, химическим восстановлением такими агентами, как металлический уран, или растворением гидратированной гидроокиси урана (IV) в бромистоводородной кислоте. Установлено, ЧТО такие растворы не могут быть обезвожены без весьма значительного гидролиза. В этом отношении растворы тетрабромида в воде напоминают водные растворы тетрахлорида с той разницей, что в случае тетрабромида гидролиз идет даже легче. Гидролиз может иметь место даже в токе бромистого водорода. Это неудивительно, если вспомнить, что бромистый водород не способен превращать двуокись урана в тетрабромид. При концентрировании растворов тетрабромида под пониженным давлением как в условиях комнатной температуры, так и при 180° даже в атмосфере бромистого водорода наблюдается значительное окисление [50]. Имеются указания, что тетрабромид образуется при фотохимическом восстановлении раствора трехокиси урана в спирте, насыщенном бромистым водородом, однако это сообщение требует проверки [51]. [c.421]

Нет нужды подробно описывать все стадии химического разделения плутония и урана. Обычно разделение их начинают с растворения урановых брусков в азотной кислоте, после чего содержащиеся в растворе уран, нептуний, плутоний и осколочные элементы разлучают , применяя для этого уже традиционные радиохимические методы — осаждение, экстракцию, ионный обмен и другие. Конечные плутонийсодержащие продукты этой многостадийной технологии — его двуокись РиОг или фториды — РиРз или РиР4. Их восстанавливают до металла парами бария, кальция или лития. Однако полученный в этих процессах плутоний не годится на роль конструкционного материала — тепловыделяющих элементов энергетических ядерных реакторов из него не сделать, заряда атомной бомбы не отлить. Почему Температура плавления плутония — всего 640° С — вполне достижима. [c.400]

Двуокись нептуния. NpOj получают прокаливанием на воздухе при температуре 700—800° С гидроокиси, пероксида, оксалата, нитрата и других соединений нептуния в любой степени окасления. Это соединение соответствует UjOg в системе уран-кислород. По химическим свойствам двуокись нептуния во многом напоминает двуокись урана. Она растворима в концентрированных кислотах. Окислители, например бромат калия, значительно ускоряют растворение, часто их присутствие необходимо, так как растворение прокаленной двуокиси происходит медленно. [c.241]

Обогащение. При измельчении получаются относительно чистые окиси урана, однако они проходят дополнительную очистку, обычно при помощи растворения в азотной кислоте. Полученный нитрат урана превращают в гексефторид урана (иР ), который при температуре более 58 С представляет собой газ и который является идеальным для процессов обогащения при помощи газовой диффузии или центрифугирования газа. Обогащение топлива увеличивает содержание Уот 0,7% (естественное содержание урана в руде) до 2—4%. Остающийся истощенный уран содержит 0,3% и является продуктом отхода при обогащении. Наконец, обогащенный превращают в двуокись урена (иОз), которая и является топливом для большинства реакторов на тепловых нейтронах. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология