Двуокись нептуния

Нептуний серебристый металл, удельный вес которого 19,5 и температура плавления 640°С. Валентность нептуния меняется от +2 до 4-6, причем более устойчивые соединения, в которых нептуний проявляет валентность+5. Известна двуокись нептуния НрОг, коричневый кристаллический порошок. Из гидроокиси нептуния Мр(ОН)4 пНгО, обрабатывая ее кислотами, получают соли этого элемента. [c.440]

Нептуний образует пурпурный трифторид (получаемый действием фтористого водорода и водорода на двуокись нептуния при 500 °С), зеленый тетрафторид (из двуокиси нептуния и фтористого водорода в присутствии кислорода при той же темпера-ратуре) и нестойкий летучий коричневый гексафторид (синтезируемый из тетрафторида и фтора при 600 °С). Сообщалось также о нерастворимых зеленых двойных фторидах, содержащих Мр (IV). например КНргРд и МН4Мрр5. [c.124]

Трифторид нептуния NpFs получается действием смеси водорода и фтористого водорода на двуокись нептуния или на высушенную (при 70°) гидроокись нептуния при 500°. [c.524]

Соединения четырехвалентного нептуния. Тетрафторид нептуния Npp4 образуется при действии смеси фтористого водорода с кислородом на двуокись нептуния или на NpFs при 500° плотность Npp4 6,84 г/см . [c.524]

Двуокись нептуния ЫрОг образуется при прокаливании на воздухе некоторых соединений нептуния, например гидроокиси, при 700—800°. Плотность НрОг 11,11 г/см . Двуокись нептуния не растворима в разбавленных кислотах, а прокаленная двуокись растворима только в концентрированной серной кислоте или в смеси 3—10 М. серной кислоты с 0,1 М раствором бромата калия. [c.526]

Фториды. Трифторид нептуния NpFs получают действием фтористого водорода на двуокись нептуния в присутствии водорода при 500° С. В окислительной атмосфере в тех же условиях или из трифторида образуется тетрафторид нептуния Npp4. Оба эти соединения нерастворимы в воде. Тетрафторид нептуния не растворяется и в азотной кислоте даже при 70° С. [c.375]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного нептуния относятся двуокись КрОг и гидроокись нептуния Кр(0Н)4-пНгО. Двуокись — зеленый кристаллический порошок, получающийся при прокаливании солей или гидроокиси. Прокаленная двуокись нептуния в кислотах не растворяется, отмечено лишь ее растворение в крепкой серной кислоте в присутствии КВгОз- Гидроокись нептуния получается при осаждении солей четырехвалентного нептуния аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.276]

Фториды. Трифторид нептуния NpFs получается при действии смеси водорода (0,5 атм) и фтористого водорода (0,5 атм) на высушенную при 70 С двуокись нептуния [c.303]

Двуокись нептуния Np02 получают прокаливанием на воздухе при 700—800° С гидроокиси, пероксида, оксалата, нитрата и некоторых других соединений нептуния в любой степени окисления. Обычно этот окисел представляет собой порошок зеленоватого цвета. Другой вид окисла приготовлен прокаливанием гидроокиси нептуния (V) при низкой температуре с последующим нагреванием в аргоне при 600° С [344]. Это блестящие черные частицы с плотностью 5,2 г/сж . Обе формы дают подобные рентгенограммы, отвечающие кубической решетке типа флюорита. Период решетки а—5,422 А. По химическим свойствам Np02 во многом напоминает U02 растворима в концентрированных кислотах. Окислители (КВгОз) значительно ускоряют растворение, часто их присутствие необходимо, так как растворение прокаленной двуокиси нептуния происходит медленно. [c.305]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного нептуния относятся двуокись нептуния Мр02 и гидроокись нептуния Нр(0Н)4 пНзО. Двуокись — коричневый кристаллический порошок, получается при прокаливании солей или гидроокиси. Прокаленная двуокись нептуния в кислотах не растворяется отмечено лишь ее растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВ г Оз. [c.136]

Двуокись нептуния. NpOj получают прокаливанием на воздухе при температуре 700—800° С гидроокиси, пероксида, оксалата, нитрата и других соединений нептуния в любой степени окасления. Это соединение соответствует UjOg в системе уран-кислород. По химическим свойствам двуокись нептуния во многом напоминает двуокись урана. Она растворима в концентрированных кислотах. Окислители, например бромат калия, значительно ускоряют растворение, часто их присутствие необходимо, так как растворение прокаленной двуокиси происходит медленно. [c.241]

Наиболее прочным из окислов нептуния является двуокись КрО , получаемая при прокаливании гидроокиси Нр(0Н)4 п Н.2О или нитратов четырёх- и пятивалентного нептуния. Двуокись нептуния — коричневый кристаллический порошок. Прокалённая двуокись не растворяется в кислотах отмечено лишь её растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВгОд. Кроме двуокиси, известно ещё одно кислородное соединение четырёхвалентного нептуния — перекись КрО 2Н.2О, аналогичная перекиси четырёхвалентного урана. Гидроокись четырёхвалентного нептуния Кр(1У) получается при осаждении солей Кр(1У) аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.119]

Кроме перечисленных окислов, получены ещё окись трёхвалентного нептуния НрдОд и закись нептуния НрО, образующаяся при восстановлении двуокиси в токе водорода. По составу сульфидов нептуний ближе к урану, чем к плутонию. Известны оксисульфид КрОЗ и сульфид НрдЗд, получаемые при воздействии смеси сероводорода с сероуглеродом при 1000°С на двуокись нептуния. [c.119]

Зеленую NpOa (т. пл. 2300) н желтую РиОг (т. пл. 2100 °С) удобно получать прокаливанием нитратов или нодатов этих элементов. Теплоты образования двуокисей равны соответственно 277 и 252 ккал1моль. Под действием NOa при 400 °С двуокись нептуния окисляется до NpaOe. Получить аналогичный окисел плутония не удается, [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология