Трехвалентный уран

Ралф и Илвинг [863] показали, что купферон также количественно осаждает трехвалентный уран. Осаждение проводится из 10%-ного раствора соляной кислоты. Устойчивость образуюш егося при этом нерастворимого комплекса выше, чем устойчивость купфероната четырехвалентного урана. [c.72]

Соляная кислота растворяет уран очень быстро, причем уран переходит в раствор в виде четырехвалентного растворение сопровождается образованием тонкого черного осадка, который не переходит в раствор даже при кипячении. Предполагается, что этот осадок — двуокись урана, но Ларсен [919] считает, что он должен содержать и трехвалентный уран, так как на это указывает соотношение между количеством урана и количеством выделившегося водорода. С 4-м. соляной кислотой уран некоторое время не реагирует, затем начинается выделение водорода, постепенно усиливающееся, и на короткий срок раствор принимает винно-красную окраску, свойственную трехвалентно-му урану эта окраска быстро маскируется зеленой окраской четырехвалентного урана и черной взвесью осадка. В разбавленной (1-м.) соляной кислоте при 100°С образец урана весом около 10 г растворяется примерно за 1 час., а в 42-н, кислоте [c.351]

Шестивалентный уран восстанавливается амальгамами цинка, кадмия, висмута, серебра до трехвалентного восстановление замедляется в присутствии ионов двухвалентного железа. На воздухе трехвалентный уран очень быстро окисляется до четырехвалентного. Обратимость потенциала пары и(П1)1и(1У) указывает на то, что как уран трехвалентный, так и уран четырехвалентный существуют в растворах в виде простых ионов и и +. [c.509]

Для проведения объемного определения шестивалентный уран восстанавливают в течение 5 мин. в 10% серной кислоте амальгамой цинка до появления фиолетовой окраски трехвалентного урана. Раствор сливают с остатков амальгамы и в течение 5 мин. пропускают через него воздух, окисляющий трехвалентный уран до четырехвалентного. Затем титруют четырехвалентный уран перманганатом калия. [c.521]

Вследствие высокого окислительно-восстановительного потенциала пары Ог— НгО ионы низших валентных состояний урана, нептуния и плутония оказываются неустойчивыми по отношению к кислороду. Однако скорости окисления различных ионов заметно отличаются. Трехвалентный уран окисляется кислородом очень быстро, тогда как трехвалентный плутоний сравнительно устойчив на воздухе. Четырехвалентный плутоний, по-видимому, практически не окисляется кислородом, Мр (IV) окисляется очень медленно, а и (IV) окисляется с заметной скоростью. [c.194]

Америций и кюрий были в трехвалентном, уран — в шести-, плутоний — в четырехвалентном состояниях. В некоторых опытах использовали диспропорционировавший плутоний — раствор, содержащий смесь Ри(1И), Ри(1У) и Ри(У1). Распределение элементов на хроматограмме контролировали радиометрически количественно, а качественно — по цветной реакции с арсеназо III и методом радиоавтографии. [c.88]

В кислой среде соли уранила легко восстанавливаются различными восстановителями, многими металлами или электролитическим способом восстановление идет до образования смеси, содержащей четырехвалентный и трехвалентный уран. К металлам, восстанавливающим 13 +, относятся алюминий, магний, цинк, железо, кадмий, висмут, медь и серебро. [c.200]

Уран в четырехвалентной форме менее устойчив. В водных растворах он является аналогом четырехвалентного тория. Пятивалентный уран нестабилен в водной среде его соединения диспропорционируют с образованием соединений четырех- и шестивалентного урана. Трехвалентный уран в водных растворах можно получить только при помощи сильных восстановителей. Являясь сильным восстановителем, трехвалентный уран окисляется растворенным кислородом и даже восстанавливает воду до водорода. [c.15]

При восстановлении до низших степеней валентности следует иметь в виду действие кислорода воздуха. Закисное железо, пятивалентный молибден, четырехвалентные ванадий и уран довольно устойчивы на воздухе. В этих случаях можно не принимать мер для предотвраш,ения действия воздуха. При восстановлении урана цинком или кадмием частично образуется трехвалентный уран при встряхивании на воздухе последний превращается в четырехвалентный уран таким образом, доступ воздуха здесь даже необходим. [c.370]

Трехвалентный уран получается при электролитическом восстановлении уранила и при восстановлении некоторыми металлами, например цинком. Его также можно получить растворением U I3 в воде. Во всех растворах, кроме крепкой соляной кислоты, он крайне неустойчив даже в отсутствие воздуха, так как окисляется водой с выделением водорода. Кислород быстро окисляет U (III) до и (IV). Эти свойства U (III) мешают изучить его соединения и поведение как восстановителя. Известно, что и + гидролизуется, но константа гидролиза не определена. [c.14]

Водные растворы урана. В водных растворах уран может существовать в шестивалентном состоянии в виде уранил-иона иО +, в четырехвалентном — в виде и в трехвалентном — ввидеи +. Трехвалентный уран устойчив только при температуре не выше 0° С и окисляется водой до четырехвалентного состояния при более высоких температурах. [c.133]

Металлический уран легко растворяется в азотной кислоте с образованием уранилнитрата, в соляной кислоте с образованием хлоридов трехвалентнаго и четырехвалентного урана и в серной кислоте с образованием сульфата четырехвалентного урана. В плавиковой кислоте уран растворяется медленно вследствие образования нерастворимых фторидов. Уран в растворах может существовать в следующих валентных состояниях П1, IV, V, и VI. Хотя уран в растворах часто находится в форме комплексов, считают, что он образует ионы II, и , иОг и ио " ". Растворы трехвалентного урана имеют красный цвет, четырехвалентного — зеленый и шестивалентного — желтый. Трехвалентный уран во всех растворах, за исключением крепкой соляной кислоты, окисляется водой, а пятивалентный уран в растворах диспропорционирует на четырехвалентный и [c.84]