Энтальпия простых веществ и неорганических соединений

Значения свободной энергии, энтропии и энтальпии помещены в Справочнике химика в разделе Термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений . [c.37]

Другим общим методом изучения термохимических свойств неорганических веществ является метод, основанный на определении теплот реакций в растворах (обычно водных). Метод применим для определения энтальпий образования самых различных классов соединений кислот, оснований, солей и т. д. При этом АЯобр твердых неорганических соединений вычисляются из системы термохимических уравнений, включающей в себя АЯ растворения этих веществ, АЯ реакций с водой основных или кислотных окислов, АЯ реакций нейтрализации, реакций замещения, реакций между солевыми растворами и т. д. Определения АЯ реакций в водных растворах и в СССР, и за границей проводятся уже давно и очень широко. Много определений такого характера было сделано М. Бертло и Ю. Томсеном. В России еще в прошлом веке Н. И. Бекетов определил теплоты реакций многих неорганических веществ в водных растворах, а также многие теплоты растворения и вычислил теплоты образования из простых веществ ряда неорганических соединений. [c.319]

В таблице приведены молярная теплоемкость и стандартная энтропия простых веществ неорганических соединений, изменение энтальпии и свободной энергии при их образовании, изк нение энтальпии при плавлении, испарении и фазовых превращениях. [c.774]

Все термохимические работы, в которых измерялись энтальпии сгорания неорганических веществ, можно для удобства рассмотрения разделить на работы по исследованию простых веществ (неметаллов и металлов) и соединений. При этом, если сжигается простое вещество, то энтальпия его сгорания представляет собой энтальпию образования получаемого при сожжении окисла (конечно, в том случае, если в реакции образуется только один окисел). Отдельно рассматривают измерения энтальпий реакций окисления, в результате которых образуются не окислы, а более сложные продукты. В этих случаях параллельно или последовательно с основной реакцией окисления протекают и другие процессы. [c.135]

Довольно часто в термохимии приходится иметь дело с измерением энтальпий сгорания не простых веществ, а тех или иных соединений. Большинство сжигаемых неорганических соединений является бинарными, их можно разделить на интерметаллические сое- [c.139]

Наиболее полной по числу рассмотренных соединений различных классов является монография [2], переведенная на русский язык [3]. В ней приведены таблицы свойств для 731 соединения, в том числе 48 простых веществ и некоторых важнейших неорганических соединений, 376 углеводородов, 69 кислород-, 33 азот-, 86 галоген-и 119 серусодержащих органических соединений. В таблицах в интервале температур от 298 до 1000 К описаны важнейшие термодинамические свойства веществ в состоянии идеального газа, а в кратких обзорах, сопровождающих каждую таблицу, приведены также иногда некоторые свойства веществ в конденсированном состоянии (энтропия, энтальпия образования, энтальпия испарения). Обширные систематизированные данные о термодинамических свойствах углеводородов и серусодержащих веществ имеются в справочнике [4] и его последующих изданиях, а также в дочерних справочниках, содержащих узкоспециализированную информацию (например, [5, 6]). Термодинамические свойства как неорганических, так и органических химических соединений, за исключением тех, что рассмотрены в справочниках [4, 5], можно найти в фундаментальном издании [7]. Хотя круг веществ, представленных в этом справочнике, весьма обширен, таблицы термодинамических свойств веществ содержат гораздо больше пробелов, чем численных данных. Следует также сказать, что справочники [4—7] почти недоступны даже специалистам, особенно их последние издания. [c.3]

Соображения, приведенные в разделах III.14 и III.15, дают дальнейшие подтверждения справедливости теории — подтверждения если и не совсем прямые, зато основывающиеся на обширном материале. Уравнение (III.50) позволяет рассчитать значения у (поверхностной свободной энтальпии) из измеренных скоростей кристаллизации. Хотя величины не могут быть рассчитаны или измерены каким-либо другим способом, но, будучи получены из измерений скоростей зародышеобразования, они оказываются в простом соотношении со скрытой теплотой плавления исследуемых веществ. Это соотношение, как было показано, выдерживается для значительного числа металлов и некоторых неорганических и органических соединений. Как было показано в разделе III.15, существование такого соотношения само по себе свидетельствует [c.95]

Теплоемкость (или же энтальпия) определена для большого числа неорганических веществ. Изучены элементы [703, 1262—1271, 1465—1489, 1721, 3865], простые вещества 1490—1492], окислы [1176, 1181, 272, 1275, 1277,1278, 1281, 1282, 1287, 1288, 1493—1521, 1523—1525], халькоген,иды (1177, 1297— 1300, 1303—1305, 1307—1313, 1315—1319, 1326, 1526—1533], вольфраматы (1534—1536], силикаты (1537—1540, 1172], сульфаты [1326, 1328— 1335, 1541 —1544], ферриты (1545—1553], соли фосфорсодержащих кислот [1555—1557] и некоторые другие соли кислородсодержащих кислот (1178, 1282, 1336, 1341, 1351, 1353, 1355, 1359, 1361—1365, 1367, 1370,1558-1561], галогениды и их кристаллотидраты (фториды (1373, 1375, 1377, 1392, 1562—1565], хлориды (1377, 1379, 1381, 1382, 1410, 1562, 1565—1573, 1575—1579], бромиды (1377, 1385, 1387, 1388, 1569, 1580, 1581], йодиды [1377, 1390, 1391, 1582]), карбиды [1176, 1398—1401, 1583—1591], нитриды [1403—1405], силициды [1592—1596], бориды (1597—1603], некоторые комплексные соединения [1604—1608] и другие вещества (1176, 1268, 1493, 1609—1613, 1615—1624, 1626—1635, 1637—1656, 1659, 1663, 1665—1687, 1689, 1690, 1692]. [c.28]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.774 , c.837 , c.909 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология