Энергетические подуровни обозначения

Коэффициенты при буквенных обозначениях подуровней указывают на главные квантовые числа соответствующих уровней, прочеркнутые графы — на отсутствие соответствующих подуровней на данном уровне. Очередные номера позиций ( шагов ) на рисунке 4-2 те же, что и на рисунке 4-1. Они приведены в верхней части каждой клетки, символизирующей энергетический подуровень. Подуровни, постепенно формирующие данный период, соединены стрелками. Кроме того, они и маркированы одинаково. Электронная емкость подуровней указана в верхней части таблицы в квадратных скобках при их буквенных обозначениях (т. е. при 5, р, й и /). [c.54]

Расположение электронов по энергетическим уровням и орбиталям называется электронной конфигурацией. Конфигурация может быть изображена в виде так называемых электронных формул, в которых цифрой впереди указан номер энергетического уровня, затем буквой обозначен подуровень, а вверху справа от буквы — число электронов на данном подуровне. Сумма последних чисел соответствует величине положительного заряда ядра атома. [c.94]

Чаще для этого пользуются буквенными обозначениями s, р, d и . Поэтому говорят о S-, р-, d-, /-подуровнях или состояниях электронов. В первом энергетическом уровне может быть только один подуровень побочного квантового числа S, во втором — подуровни sup, в третьем — s, р и d, в четвертом — подуровни S, р, d и /. [c.47]

Таким образом, энергетический подуровень — это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел nal. Такое состояние электрона, соответствующее определенным значениям и и /, записывается в виде сочетания цифрового обозначения п и буквенного /, например р (п = 4 /=1) bd (л = 5 1 = 2). [c.36]

Азимутальное квантовое число I определяет момент количества движения электрона, принимающий только квантованные значения I характеризует энергетические подуровни (электронные подслои), составляющие уровень (слой) п, и принимает столько значений, чему равно п, т. е. от О до (га - 1). Так, при п = 4 (для четвертого уровня) I может иметь 4 значения 0 1 2 и 3, т. е. этот уровень состоит из четырех подуровней. Используя обозначения, Еринятые в спектроскопии, подуровень с I = О называют подуровнем (подслоем) с / = 1 — р-п одуровнем с I = 2 — ё-п одуровнем с / = 3 — /-подуровнем (и далее по алфавиту). Обычно в атомах значения I не превышают 2—3. [c.39]

Любой подуровень определяется двумя квантовыми числами - главным (при записи обычно указывают численное значение) и орбитальным (при записи обычно используют буквенное обозначение ). Например, энергетический подуровень, для которого и = 2 и / = 1 следует записать так 2/)-подуровень. Все орбитали с одинаковыми значениями I имеют одинаковую геометрическую форму и, в зависимости от значений главного квантового числа различаются размерами, т.е. являются подобными фигурами. Например, все орбитали, для которых 1 = 0 ( -орбитали) имеют форму сферы, но различаются радиусами, в зависимости от значения главного квантового числа п. Чем больше значение и, тем больше размеры орбиталей, например, Ь-орбиталь имеет наименьшие размеры, радиус 2з-орбитали больше, З -еще больше. [c.29]

В нижней горизонтальной графе каждого раздела, обозначенной Л"о + 1, вертикальными числами указаны номера позиций, отвечающих энергетическим подуровням, находящимся в стадии застройки, но еще не укомплектованных. Число электронов, приходящихся на их долю, определяется по разности 2 — V и заносится в таблицу. Например, в оболочке атома висмута (В , 2 = 83) содержится 83 электрона. Из них 80 электронов полностью застраивают подуровни, отвечающие позициям 1 ч- 14. Достраивается подуровень Л9 + 1 = 14 + 1 -- 15. Согласно таблице А, это р-подуровеиь. На его долю приходится 83 — 80 3 электрона, что отвечает конфигурации 6р . [c.514]

Этот порядок соблюдается лишь до атома аргона включительно, а за тем, вследствие энергетической конкуренции подуровней, он нарушается На рис. 11 в правой колонке обозначений указана идеальная после довательность относительного положения уровней и подуровней, а в ле вой части — реальная, отвечающая спектроскопическим данным Из рисунка видно, что подуровень 3с1 обладает более высокой энергией чем 45, а потому у калия идет заполнение более низкого по энергии под уровня 45. [c.25]

Электроны, находящиеся на высшем энергетическом уровне атома (во внешнем электронном слое) называются внешними-, число внешних электронов у атома любого элемента никогда не бывает больше восьми. Для многих элементов именно число внешних электронов (при заполненных внутренних подуровнях) в значительной степени определяет их химические свойства. Для других электронов, у атомов которых есть незаполненный внутренний подуровень, например 34-подуровень у атомов таких элементов, как 8с, Т1, Сг, Мп и др. (см. рис. 21), химические свойства зависят от числа как внутренних, так и внешних электронов. Все эти электроны называются валент-ньши в сокращенных электронных формулах атомов они записываются после условного обозначения атомного остова, т. е. после выражения в квадратных скобках. [c.99]

Чтобы электронная формула отражала порядок заполнения уровней и подуровней, ее для скандия 5с следовало бы написать так . .. З рЧя М , т. е. М-подуровень поместить после 45-подуровня. Иногда так и поступают. Однако чаще в электронных формулах энергетические уровни изображают в последовательности, в которой растет главное квантовое число. Мы будем пользоваться общепринятым обозначением электронных формул. [c.73]

Каждому многократному терму, например Рол.2. сопоставляют один энергетический уровень атома, а каждому терму этой совокупности в отдельности, например — подуровень . Энергетические подуровни атома, соответствующие какому-либо одному из многократных термов, лежат в случае лёгких атомов близко один от другого. Наличие подуровней приводит к расщеплению (мультиплетности) спектральных линий. Так, главная спектральная серия щелочных металлов (l —тР по старому обозначению) распадается на две близкие одна к другой последовательности спектральных линий [c.430]

Теперь можно рассмотреть определенный атом и построить обозначение терма, изображающего те различные энергетические состояния, в которых атом может находиться. Если взять атом углерода в его основном состоянии 15 25 2р , то будет видно, что незаполненным окажется только 2р-подуровень, т. е. L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число 1 может быть равно 2, 1 и О, что соответствует состояниям О, Р и 8. Число 5 может быть равно О или 1, что дает мультиплетность 1 или 3. Поэтому для атома углерода могут быть следующие состояния Р, 5, Ф, 5. Однако на основании принципа Паули не все эти состояния возможны, некоторые оказываются запрещенными, и для конфигурации дозволены только состояния Р, и 5. В табл. 5-3 приведены дозволенные по Расселу — Саундерсу состояния для экви- [c.181]

Вначале рассмотрим расщепление (и—1)й -подуров-ня комплексообразователя наиболее симметричным и самым распространенным полем лигандов — октаэдрическим (для центрального атома КЧ = 6). В октаэдрическом поле лигандов для комплекса [MLg] подуровень (n—l)d центрального атома распадается на высокоэнергетический дублет—две й . ,-орбитали с одинаковой энергией и низкоэнергетический триплет—три ifj-орбитали с одинаковой энергией. В химической литературе дублет (n—i)d-AO обозначают также, как е , а триплет — как вместо используемых здесь более простых обозначений и d . Соответствующая энергетическая диаграмма приведена на рис. 11.1, где d-AO комплексообразователя изображены кружками в отличие от /-орбиталей свободного атома. [c.186]

Чаще для этого пользуются буквенными обозначениями , р, и/. Поэтому говорят о р-, d-, /-П0ДУРО1ВНЯХ или состояниях электронов. В пер-ром энергетическом уровне может быть только один подуровень побочного [c.47]

Теперь можно рассмотреть определенный атом и построить обозначение терма, изображающего те различные энергетические состояния, в которых атом может находиться. Если взять атом углерода в его основном состоянии 8Щ8 2р , то будет видно, что незаполненным окажется только 2/7-подуровень, т. е. L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число L может быть равно 2, 1 и О, что соответствует состояниям Р и 5. Число 5 может быть равно О или 1, что дает мультиплетность 1 или 3. Поэтому для атома углерода могут быть следующие состояния Ю, Р, 5, Ф, Ф, 5. Однако [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология