Энергетические обозначения

Первые разделы главы, в которых обсуждаются ядерное строение атома, квантование и атомная теория Бора, можно включить в любой курс. Основной упор следует сделать на происхождение атомных спектров как переходов между дискретными энергетическими уровнями и на использование квантового числа п для обозначения уровней, а также для вычисления радиуса и энергии движущегося электрона в атоме. [c.573]

Состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами. Первое квантовое число — главное (п) — характеризует величину энергии электрона (его энергетический уровень) и принимает любое положительное целочисленное значение от единицы до величины, соответствующей номеру периода, в котором находится данный элемент. Для обозначения энергетического уровня вместо цифр (1, 2, 3 и т.д.) используют также буквенные обозначения К, М, N ч т. д.) [c.10]

Обозначение энергетического уровня Максимальное число электронов Распределение числа электронов по подуровням Обозначение электронов по подуровням [c.30]

Элементы типа источников (стоков) субстанций (З-элементы). На характер поведения реальной ФХС существенное влияние оказывают энергетические, материальные или силовые источники (стоки). Понятие источника (стока) субстанции входит составной частью в формальное определение ФХС (см. введение), и вполне естественно потребовать, чтобы эти понятия имели соответствующие топологические образы. Эти топологические образы мы будем называть 8-элементами. Для источника (стока) усилия вводится обозначение Зе, для источника (стока) потока — Зу, для источника (стока) усилия и потока — 3 /. [c.41]

Зависимость (212.2) может быть представлена графически в трехмерном пространстве или в виде изоэнергетических линий в двухмерной системе координат п и гг. Расчет энергии такой системы, состоящей из 3 ядер и 3 электронов, был сделан методом МО ССП с расширенным базисом. На рис. 188 приведены результаты одного из таких расчетов. Изоэнергетические линии системы вычерчены при изменении п и гг. Диаграмма подобна топографической карте. Рассмотрим, как будет изменяться внутренняя энергия при столкновении молекулы АВ с атомом С. Внутренняя энергия исходного состояния молекулы АВ (На) принята равной —440 кДж/моль, энергия атома С (атома Н) — равной нулю. Пусть кинетическая энергия поступательного движения молекулы АВ и атома С по линии, соединяющей центры атомов, будет равна (,. Примем за исходное состояние системы состояние, обозначенное на рис. 188 точкой 1. В этом состоянии атом С находится на расстоянии г% =2 10 м. Энергия межмолекулярного взаимодействия между АВ и С невелика, поэтому внутреннюю энергию системы можно принять равной энергии исходного состояния. При приближении атома С к молекуле АВ преодолеваются силы отталкивания между одноименно заряженными ядрами атомов В и С. Внутренняя энергия системы при этом возрастает. Точка, характеризующая состояние системы, будет двигаться по линии минимальных энергетических градиентов, изображенной на рис. 188 пунктиром. В интервале между точками 2 ж 4 система находится на перевале, разъединяющем исходное и конечное состояния. На вершине энергетического барьера, в точке <3, при г = гг, атомы А и С энергетически тождественны. Система находится в переходном состоянии (см. 210). Однако в состоянии атомов А и С есть существенное различие. Атом С продолжает движение по направлению к атому В за счет кинетической энергии поступательного движения, а атом А совершает колебательное движение относительно атома В. На вершине потенциального барьера возникает взаимодействие в форме притяжения между атомом С и молекулой АВ, обусловленное обменным взаимодействием энергетических уровней молекулы АВ и атома С. В точке 4 система находится в состоянии мо-кулы ВС и атома А. На пути от точки 4 к точке 5 энергия отталкивания переходит в энергию поступательного движения молекулы ВС и атома А. Внутренняя энергия системы уменьшается до энергии конечного состояния (молекулы ВС и атома А), равной —440 кДж/моль. [c.570]

Главное квантовое число п определяет энергию электрона и степень его удаления от ядра оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (п = 1, 2, 3,. .., оо). Исторически энергетическим уровням атомов были приписаны обозначения К, Ь, М, N. О, Р. Эти обозначения используются и в настоящее время параллельно с указанием значений главного квантового числа п. Так, ДГ-оболочкой называют энергетический уровень, для которого п — 1, -оболочкой — энергетический уровень с п = 2 и т. д. [c.26]

Примем следующие обозначения молекулярных орбиталей и их энергетических уровней [c.583]

Рис, 78, Схема перехода системы в различные энергетические состояния (обозначения см, в тексте). Заштрихованный участок—об-ласть потенциального или активационного барьера. [c.202]

Для обозначения каждого угля одним термином, характеризующим его качество, делались попытки использовать терминологию французских стандартов. Но она в основном применима при использовании углей для энергетических целей и не отражает их свойств как сырья для коксования. В практических условиях угли часто именуют местными названиями (жирные угли бассейна Нор-па-де-Кале, пламенные жирные угли Лотарингии и т. д.). Поэтому авторы вынуждены были применять то терминологию, принятую во французских стандартах, то термины местного значения (особенно лотарингские). Наиболее распространенные термины, использованные в данной книге, приведены в табл. 4. [c.14]

Обозначения энергетических уровней и электронов в координационных соединениях используются в теории групп и в теории симметрии, [c.459]

При составлении энергетических схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями горизонтальная черта — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — ориентация его спина. [c.26]

Буквенное обозначение соответствующего энергетического уровня............К Г М N О [c.31]

Для термодинамических потенциалов невозможно ввести абсолютные значения, так как для энергии не существует абсолютного нуля отсчета. Можно говорить только об изменениях этих функций. Именно поэтому в химической термодинамике используют символ Д перед обозначениями энергетических величин. [c.39]

Рассмотрим спиновую систему [ЛВ], энергетические уровни которой во внешнем магнитном поле схематично показаны на рис, П.7. Первая буква в обозначении мультипликативной функции спинового состояния относится к ядру Л, а вторая —к ядру В. При тепловом равновесии различия в заселенности уровней пропорциональны разностям их энергий, так как по сравнению с кТ они малы. На рис. П.8, U показан спектр однократного ЯМР в таких условиях. [c.49]

Вспомним, что электрон может характеризоваться только одним набором 4-х квантовых чисел (п, /, т и т ), а одной пространственной атомной орбитали (АО) соответствует состояние с фиксированными значениями 3-х квантовых чисел п, I, ГП ). Тогда по принципу Паули для конкретной АО возможно лишь столько состояний электрона, сколько различных значений возможно для четвертого квантового числа т . Для последнего возможны лишь два значения. Поэтому максимальное количество электронов для одной АО — 2. Соответствие электронов конкретной АО на энергетических диаграммах отображается в виде стрелок на условном обозначении орбитали и Два таких электрона, находящиеся на одной орбитали и обладающие противоположно направленными [c.61]

Так как получается два энергетических состояния, то можно сделать вывод, что должны быть и две волновые функции. Это может быть установлено с помощью общего выражения (5-16а), связывающего параметры а, и а . В принятых теперь обозначениях это будет [c.147]

В табл. 1 приведены обозначения энергетических уровней и подуровней электронов до/г = 6и/ = 5. [c.17]

Обозначения энергетических состояний уровней и подуровней электронов [c.17]

Обозначение энергетического подуровня в р Ы I [c.67]

Обозначение энергетического подуровня.....5 р с1 / [c.92]

Буквенное обозначение соответствующего энергетического подуровня............s р d f [c.32]

Главное квантовое число п.. . . 1 2 3 4 5 6 Обозначение энергетического уровня К I М N О Р [c.13]

Обозначение энергетического подуровня 8 р ( [c.14]

Обозначение энергетического под- з р <1 / уровня [c.31]

На рис. 4 помещена диаграмма возможных энергетических уровнен молекул в какой-либо системе. Через — . п min обозначен уровень минимальной полной потенциальной энергии. Переведем мысленно одну молекулу с — п. п min на более высокий уровень E Для этого необходимо затратить работу, равную увеличению полной потенциальной энергии. Такой процесс сопровождается поглощением тепла [c.36]

Этот порядок соблюдается лишь до атома аргона включительно, а за тем, вследствие энергетической конкуренции подуровней, он нарушается На рис. 11 в правой колонке обозначений указана идеальная после довательность относительного положения уровней и подуровней, а в ле вой части — реальная, отвечающая спектроскопическим данным Из рисунка видно, что подуровень 3с1 обладает более высокой энергией чем 45, а потому у калия идет заполнение более низкого по энергии под уровня 45. [c.25]

Азимутальное квантовое число I определяет момент количества движения электрона, принимающий только квантованные значения I характеризует энергетические подуровни (электронные подслои), составляющие уровень (слой) п, и принимает столько значений, чему равно п, т. е. от О до (га - 1). Так, при п = 4 (для четвертого уровня) I может иметь 4 значения 0 1 2 и 3, т. е. этот уровень состоит из четырех подуровней. Используя обозначения, Еринятые в спектроскопии, подуровень с I = О называют подуровнем (подслоем) с / = 1 — р-п одуровнем с I = 2 — ё-п одуровнем с / = 3 — /-подуровнем (и далее по алфавиту). Обычно в атомах значения I не превышают 2—3. [c.39]

В настоящее время считают, что возможность образования лишена всякого квантовомеханического обоснования. Сродство атома кислорода к электрону О -Ь е — составляет 142,3 кдж, т. е. процесс экзотермический. Однако присоединение к иону 0 второго электрона сопровождалось бы поглощением значительного количества тепла (795 кдж), что энергетически явно невыгодно, следовательно, образование иона О невозможно. В дальнейшем в формулах оксидов мы воздержимся от употребления такого обозначения, как О . [c.557]

В результате линейной комбинации атомных орбит возникают молекулярные энергетические уровни более низкие ( связывающие орбиты ) и более высокие (разрыхляющие орбиты ), чем у исходных атомных орбит. Обозначения тех и других (а, я, б, ф) часто сопровождают yKa-занием атомных орбит, из которых они образованы, а разрыхляющие орбиты отмечают звездочками. Сами электроны называют соответственно связывающими или разрыхляющими. [c.232]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

СЫ- или СО),, т. е. имеет место делокализация электронов, можно показать с помощью спинрезонансной спектроскопии. Необходимо построить молекулярные орбитали комплексных соединений подобно тому, как это было показано при рассмотрении молекулярных орбиталей СН4 (разд. 6.3.4). Для этого берутся определенные линейные комбинации молекулярных орбиталей лигандов, которые имеют такую же симметрию, как и атомные -орбитали центрального иона. Линейные комбинации для октаэдрических комплексов приведены в табл. А.28, а в более наглядном виде—на рис. А.58. (Индексы симметрии а1е, е , (ы и т. д. взяты из системы обозначений, принятых в теории групп, и здесь не обсуждаются.) Молекулярные орбитали комплексных соединений образуются линейной комбинацией таких атомных орбиталей металла и орбиталей лиганда, которые имеют одинаковую симметрию, так как в этом случае наблюдается максимальное перекрывание. Результаты энергетических расчетов молекулярных орбиталей представлены на рис. А.59. Разрыхляющие орбитали отмечены звездочкой. Заполнение электронами происходит, как обычно, попарно. Если в образовании связи принимают участие-12 электронов от шести октаэдрических лигандов и п -электронов металла, то первые заполняют связывающие и- и -орбитали, а -электроны — несвязывающие t2e- и разрыхляющие вг -орбитали. Последние две молекулярные орбитали играют ту же роль, как и в теории поля лигандов. Их расщепление также обозначают 10/) , хотя на энергию расщепления влияет перекрывание при образовании ковалентных связей. [c.136]

Мы уже знаем, что энергия электрона в атоме зависит от главного квантового числа п. В атоме водорода энергия электрона полностью определяется значением п. Однако в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения орбитального квантового числа / причины этой зависимости будут рассмотрены в разд. 2.6. Поэтому состояния электрона, характеризующиеся различными значениями I, принято называть энергетическими подуровнями электрона в атоме. Этим подуровням присвоены следующие буквеннью обозначения [c.53]

Симметричное и антисимметричное энергетические состояния. Теперь, когда есть исходная функция, задача становится такой же, как п для молекулярного иона водорода. Пользуясь обозначениями рис. 5-1 , получим оператор Гамильтона для молекулы тводорода [c.159]

Теперь можно рассмотреть определенный атом и построить обозначение терма, изображающего те различные энергетические состояния, в которых атом может находиться. Если взять атом углерода в его основном состоянии 15 25 2р , то будет видно, что незаполненным окажется только 2р-подуровень, т. е. L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число 1 может быть равно 2, 1 и О, что соответствует состояниям О, Р и 8. Число 5 может быть равно О или 1, что дает мультиплетность 1 или 3. Поэтому для атома углерода могут быть следующие состояния Р, 5, Ф, 5. Однако на основании принципа Паули не все эти состояния возможны, некоторые оказываются запрещенными, и для конфигурации дозволены только состояния Р, и 5. В табл. 5-3 приведены дозволенные по Расселу — Саундерсу состояния для экви- [c.181]

Вначале рассмотрим расщепление (и—1)й -подуров-ня комплексообразователя наиболее симметричным и самым распространенным полем лигандов — октаэдрическим (для центрального атома КЧ = 6). В октаэдрическом поле лигандов для комплекса [MLg] подуровень (n—l)d центрального атома распадается на высокоэнергетический дублет—две й . ,-орбитали с одинаковой энергией и низкоэнергетический триплет—три ifj-орбитали с одинаковой энергией. В химической литературе дублет (n—i)d-AO обозначают также, как е , а триплет — как вместо используемых здесь более простых обозначений и d . Соответствующая энергетическая диаграмма приведена на рис. 11.1, где d-AO комплексообразователя изображены кружками в отличие от /-орбиталей свободного атома. [c.186]

Наиболее яркой демонстрацией успеха метода МОХ, его описательных и предсказательных возможностей является расчет энергетических уровней и относительной устойчивости сопряженных моноциклических полиенов (аннулены), методы получения и химия которых хороию разработаны. Для этих соединений принято обозначение [Л -аннулен, где Ы — число атомов в цикле. Например, бензол — [6]-аннулен, циклооктатетраен — [8]-аннулен. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология