Осадки, перевод в карбонаты растворение

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Сущность рекомендованного метода очистки солей рубидия от микропримеси цезия состоит в следующем [247—249]. В водном растворе Rbl, нагретом до 60—80°, растворяют мелкорастертый иод из расчета выделения - 10% растворенного Rbl (соотношение масс Rbl HaO I2 = = 5 5 1) в виде первой фракции загрязненного цезием Rb[I(l2)]. Смесь перемешивают до полного растворения иода. Из полученного раствора кристаллизуют Rb[I(l2)], интенсивно перемешивая раствор и охлаждая льдом до 5°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают. Осаждают вторую фракцию Rb[I(I)a] при той же температуре в расчете на выделение из раствора такого же количества Rbl. Из маточного раствора проводят п осаждений Rb[I(I)2 (обычно 3—4 в зависимости от исходного содержания цезия) получают в общей сложности (п -h 1) фракций загрязненного Rb[I(I)2l. Последний маточный раствор упаривают при 120—130 досуха. Сухой остаток прокаливают сначала при 150° для удаления основной массы иода, затем при 300—350° для его полного удаления. Иодид рубидия, получаемый после прокаливания, содержит 0,01% цезия (исходное его содержание в Rbl от 0,25 до 2,5%). Выход очищенного рубидия в прямом цикле 55%, остальные 45% содержатся в обогащенном цезием осадке, выделенном при (и -Ь 1)-кратном осаждении Rb[I(I)2] в процессе очистки. Осадок загрязненного Rb[I(I)2] после предварительного прокаливания до Rbl возвращают в головную стадию процесса очистки, что сводит потери Rbl к минимуму [247—249]. Понятно, что очищать можно и другие, помимо Rbl, соли рубидия после перевода их в Rbl, например, через гидрооксалат — карбонат. [c.149]

Содержимое поглотителей 7 количественно переводят в коническую колбу. Осадок отфильтровывают и фильтр с осадком помещают в колбу, из которой проводили фильтрование. Затем приливают в избытке титрованный раствор иода, подкисляют разбавленной (1 9) соляной кислотой до растворения осадка карбоната кадмия и оттитровывают обратно избыток иода титрованным раствором тиосульфата, добавляя к концу титрования 1 мл раствора крахмала. [c.87]

Избыток кислот, введенных при обработке осадка, удаляют выпариванием, после чего нелетучий остаток сплавляют с карбонатом натрия. Выделенный углекислый барий переводят в хлорид растворением в соляной кислоте. [c.273]

Возврат цинка в производство для укрепления осадительной ванны возможен путем растворения образующихся при очистке сточных вод нерастворимых осадков в серной кислоте с переводом их в сульфат цинка. Так как объем осадительной ванны поддерживается постоянным, то осадки перед растворением следует обезводить. Регенерационный раствор должен быть освобожден от посторонних. примесей, в частности, от железа. Для обезвоживания гидроокиси и основного карбоната цинка могут применяться ва-куум-фильтры. Проведенными ВНИИВом опытами установлены основные. параметры обезвоживания этих осадков до влажности 87% (гидроокись) и 83% (основной карбонат). Сульфид цинка, полученн 1й при рН = 2,5- 3,5, целесообразно обезвоживать [c.79]

Отделение магния от кальция не представляет затруднений, когда магний присутствует в значительном количестве. Отделение проводят так, как описано в гл. XL (стр. 694). Но если очень малые колйчества магния сопровождаются большими количествами кальция, то для отделения надо применять один из специальных методов. Из них наиболее удовлетворительным является следуюш ий метод предложенный для отделения малых количеств магния от сульфатов поблочных металлов, хотя при применении этого метода одновременное определение кальция в том же растворе становится невозможным. Применительно к анализу продажных солей кальция отделение проводится следующим образом. 10 г соли кальция перевоДят в раствор и разбавляют его до 100 мл. Если для растворения соли была применена кислота, т избыток ее после удаления кипячением Og, SOj и т. п. нейтрализуют едким натром. Прибавляют окись кальция (полученную прокаливанием 0,3—0,4 г карбоната кальция), нагревают до кипения и фильтруют, но не промывают осадка. Осадок растворяют в соляной кислоте, удаляют кальций двукратным осаждением, как описано на стр. 705 и сл., и определяют магний в соединенных фильтратах, как описано в разделе Определение в виде пирофосфата магния (стр. 719). Об отделении малых количеств кальция от больших количеств магния см. стр. 694. [c.716]

В полевых условиях при более продолжительном времени с момента фиксации кислорода до его титрования (более 1 суток) возникает опасность, что осадок гидроокиси марганца (II) начнег окисляться кислородом, который может проникнуть в кислородную склянку через шлиф. В таких случаях необходимо перевести гидроокиси марганца в карбонаты, которые более устойчивы и не окисляются растворенным кислородом. Кислород фиксируется обычно прибавлением раствора сульфата марганца (II) и едкого кали (без добавления йодида). После перемешивания и выпадения осадка гидроокиси марганца (II) кислородную склянку открывают, пр. -бавляют примерно 3 г бикарбоната калия, вновь закрывают так, чтобы не было воздушных пузырьков, и содержимое хорошо перемешивают олрокидыванием склянки. По ходу определения содержимое кислородной склянки вместе с осадком переводят в колбу для титрования, а в кислородную склянку прибавляют 10 мл кислоты (для растворения), которой ополаскивают склянку. Кислоту переливают в колбу для титрования, кислородную склянку ополаскивают дистиллированной водой, которую также затем приливают в ту же колбу. После этого содержимое колбы перемешивают и по окончании выделения углекислого газа прибавляют 2 мл 15%-ного раствора йодида калия. После перемешивания выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, как описано ниже. [c.72]

При необходимости разделяют также катионы кальция и стронция, прибавляя к раствору, содержащему эти катионы, раствор сульфата аммония. В осадок выпадает сульфат стронция 8г804, а катионы кальция остаются в растворе, связываясь в растворимый комплекс [Са(804)2] Осадок сульфата стронция отделяют от раствора центрифугированием и открывают в нем (после перевода сульфата в карбонат стронция кипячением с содой с последующим растворением осадка в уксусной кислоте) катионы стронция, а в растворе — катионы кальция. [c.327]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Помещают 0.5 г пробы в платиновую чашку, добавляют 10 мл концентрированной HF и по каплям концентрированную HNO3 до полного растворения навески. Прибавляют 25 мл H2SO4 (1 1) и в паривают до выделения паров SO3. После охлаждения остаток растворяют в 50 мл горячей воды. Нерастворимый остаток отфильтровывают на фильтр белая лента и промывают 6—8 раз H2SO4 (5 95). Фильтрат сохраняют, фильтр с остатком в платиновом тигле сушат, озоляют, прокаливают и сплавляют с 1—2 г карбоната натрия. Плав выщелачивают в НС1 (1 9), а раствор присоединяют к основному фильтрату. Раствор выпаривают до 80—100 мл и горячим вливают тонкой струйкой в колбу вместимостью 250 мл, в которой находится 100 мл горячего раствора гидроксида калия (200 г/л). Раствор с осадком кипятят 1—2 мин, после охлаждения переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл, разбавляют до метки и перемещивают. Фильтруют раствор через сухой фильтр в сухую колбу, отбрасывая первую порцию фильтрата. [c.218]

Для разложения зольных остатков проб атмосферных осадков, выпадений и аэрозолей воздуха применяют такие методы, как кислотная обработка — спекание с фтористым аммонием с последующим растворением остатка в соляной кислоте или сплавлением его с щелочью, непосредственное сплавление с содой золы фильтра и задержанных им чйстид аэрозолей или зольных остатков атмосферных осадков [113—115, 117, 118, 138—140, 142, 143] без предварительной обработки их соляной кислотой и удаления кремния обработка смесью серной и азотной кислот, взятых в соотношении 1 3, с последующей обработкой иера-створившегося остатка смесью плавиковой и серной кислот и др. Для разложения больших навесок (до 25—50 г) остатка от выпаривания атмосферных осадков предложена последовательная обработка мелко-измельченной пробы царской водкой, соляной кислотой (1 1) и 0,5 н. соляной кислотой. Нерастворившуюся часть остатка обрабатывают смесью серной и плавиковой кислот для удаления кремния сульфаты затем переводят в карбонаты сплавлением с шестикратным количеством соды. [c.532]

Растворы разбавленной азотной кислоты, получаемые после первой репульпации карбоната бария, концентрируются и объединяются с основным раствором, поступающим на экстракцию. Растворы, получаемые при последующих карбонатных промывках этого осадка, а также нерастворимых остатков от первого растворения, требуют специальной обработки. Хотя уранил-ион в ограниченной степени растворим в смесях карбоната с бикарбонатом, он практически не растворим в смесях карбоната с гидроокисью при избыточной концентрации гидроксильных ионов, превышающей 0,6 г— ион1л. Поэтому карбонатные растворы, содержащие уран, выщелоченный из нерастворимых осадков, обрабатываются раствором едкого натра для перевода бикарбоната в карбонат и осаждения урана в виде ураната натрия. [c.139]

Реагентное умягчение воды (декарбонизация) известью гораздо реже применяется, чем указанные выше способы предотвращения на-кипеобразования. Целесообразно такое умягчение в тех случаях, когда требуется одновременное снижение жесткости и щелочности воды. При этом часто главной задачей является устранение щелочности. Сущность его состоит в связывании растворенной в воде углекислоты гидроксильными ионами с образованием бикарбонатных ионов. Дальнейшее добавление извести приводит к переводу бикарбонатных ионов в карбонатные, а последние реагируют с катионами кальция, образуя карбонат кальция. При достижении предела растворимости карбонат кальция выделяется в осадок. Реагентное умягчение воды осуществляется обычно в осветлителях или в отстойниках, специально предназначенных для этой цели, с последующим пропуском воды через фильтры с зернистой загрузкой. Умягченная вода может быть пересыщена карбонатом кальция, особенно при низкой температуре воды. Концентрация СаСОз и Mg(0H)2 медленно приближается к равновесному состоянию. Ускорение процесса умягчения достигается подогревом воды, добавлением избытка реагента-осади-теля и создания контакта умягченной воды с ранее образовавшимся осадком. Чрезмерный избыток извести повышает остаточную жесткость воды и одновременно приводит к увеличению гидратной щелочности. [c.17]