Парциальная мольная внутренняя энергия

Таким образом, парциальные внутренние энергии компонентов в идеальных растворах газов равны мольным внутренним энергиям чистых газов. [c.179]

Парциальная мольная внутренняя энергия газа в смеси [c.371]

Таким образом, в простейших (в термодинамическом отношении) растворах каждый компонент обладает той же внутренней энергией и той же энтальпией, что и в чистом состоянии. Следовательно, в этих состояниях одинакова и его теплота испарения. Энтропия и химический потенциал компонента в простейшем растворе отличаются от значений энтропии энергии Гиббса этого компонента в чистом состоянии на величину, однозначно определяемую при данной температуре содержанием этого компонента (выраженным в мольных долях) и не зависящую от вида и относительного содержания остальных компонентов. Парциальное давление насыщенного пара данного компонента также зависит только от давления насыщенного пара этого компонента в чистом состоянии и содержания его в растворе, выраженном в мольных долях (IX, 15) (IX, 15а). [c.368]

Б] Парциальная мольная внутренняя энергия идеального газа в смеси равна мольной внутренней энергии унарной фазы, образованной этим газом, при температуре смеси. [c.371]

Пк — парциальная мольная внутренняя энергия [c.116]

Парциальная мольная внутренняя энергия -го компонента не зависит от концентрации при фиксированных Т ш Р [c.103]

XI, 1—X, — мольные доли i/i, — внутренние энергии жидкости и паровой фазы —объемы фаз 1, —энтропии фаз. Общие значения V, 7 и 5 (как парциальные мольные ве- [c.158]

Пользуясь этими понятиями, можно установить для таких смесей следующий закон. Парциальные мольные значения внутренней энергии, энтальпии, энтропии и энергии Гиббса или Гельмгольца данного идеального газа а смеси при поётоян-— ной температуре и постоянном парциальном давлении его не зависят от вида и количества других компонентов смеси. Они равны значениям соответственно внутренней энергии, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса или Гельмгольца -этвев -------- [c.347]

Процесс разбавления разбавленного раствора аналогичен процессу расширения идеального газа. Эта аналогия заключается в том, что в обоих случаях внутренняя энергия остается постоянной, а вероятность пребывания молекулы в данном объеме пропорциональна объему, поэтому для энтропии справедливо уравнение (У.13). Такая аналогия между идеальным газом и разбавленным раствором позволяет найти выражение для химического потенциала растворенного вещества. При добавлении молекул растворенного вещества в разбавленный раствор, как уже отмечалось выше, происходит взаимодействие только между молекулами растворенного вещества и растворителя. Отсюда следует, что добавление каждой новой молекулы растворенного вещества в раствор сопровождается таким же приращением внутренней энергии (или энтальпии), как при введении ее в чистый растворитель. Иными словами, парциальная мольная энтальпия растворен- [c.87]

Индивидуальные характеристики компонентов в сплавах (растворах), как известно, оцениваются парциальными мольными величинами, которые представляют-собой частные производные любой экстенсивной величины (энергии Гиббса, внутренней энергии, энтальпии, энтропии, объема и др.), ха- [c.12]

Введение и использование стандартных тепловых эффектов имеет еще и тот смысл, что оно позволяет представить тепловые эффекты в виде алгебраической суммы не парциальных мольных функций, как в (2.86), а просто мольных значений энтальпий или внутренних энергий участников реакций в их стандартных состояниях. В дальнейшем это ведет также к возможности использовать (в формуле Кирхгоффа— см. 7 этой главы) мольные теплоемкости чистых веществ вместо парциальных теплоемкостей. [c.58]

Введем понятия о парциальных мольных значениях внутренней энергии, энтальпии, энтропии и обоих изотермических потенциалов, определяя их как значения этих функций для одного моля данного компонента в смеси . [c.347]

Существует несколько классификаций растворов. Так, различают растворы электролитов и растворы неэлектролитов. Коллоидная химия делит растворы сообразно агрегатному состоянию веществ на растворы твердых тел в жидкостях, жидкостей в жидкостях, газов в жидкостях и т. д. С точки зрения термодинамики целесообразно различать идеальные растворы и неидеальные, или реальные. В идеальных растворах внутренняя энергия каждого компонента не зависит от концентрации, и парциальный мольный объем не изменяется при растворении. Компоненты при этом смешиваются как идеальные газы, и увеличение энтропии можно рассчитать по уравнениям, характерным для идеальных газов. Здесь сил взаимодействия между частицами нет, и вещества смешиваются без выделения нли поглощения теплоты. [c.297]

Свойства веществ могут быть разделены на экстенсивные и интенсивные. Первые пропорциональны количеству вещества — это масса, объем, внутренняя энергия, энтропия и др. Так, масса двух одинаковых брусков стали Б два раза больше, чем одного. Экстенсивные свойства системы определяются из экстенсивных свойств ее частей простым сложением (аддитивно). Интенсив-нiJe же свойства (температура и давление) не зависят от количества вещества. Интенсивные свойства растворов зависят от состава. Например, давление пара какого-либо вещества над раствором увеличивается с его концентрацией. Особенностью интенсивных свойств, к числу которых относятся парциальные мольные величины (п. м. в.), является их стремление к выравниванию в различных частях системы. Парциальная мольная величина компонента г—gг определяется как производная от экстенсивной величины, характеризующей весь раствор ( ), по числу его молей П при постоянных Р и Т и числах молей остальных компонентов [c.56]

Отсюда следует, что к группе особо чистых вещестп надо прежде всего отнести такие вещества, у которых парциальные мольные -чнтальпия, коэффициент актипности, внутренняя энергия и объем не зависят от концентрации примеси Си Gs = onst), [c.17]

В соответствии с (2.89) и (2.90) должно быть ясно, что, строго говоря, дифференциальные и интегральные тепловые эффекты равны в случае, когда парциальные мольные энтальпии (или внутренние энергии) не изменяются в ходе реакции. Это, как уже говорилось, возможно при условии постоянства состава реагирующей смеси — реакция совершает один пробег в большом количестве смеси. Это также справедливо для реакции в идеально-газовой смеси, так как внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления (или концентрации) и являются функциями только температуры. В общем же соотношения между дифференциальными и интегральными эффектами довольно слэж ы. Поэтому практически поступают по-другому — уславливаются определять так называемые стандартные тепловые эффекты Л.Нт или АУт, т. е. тепловые эффекты реакции, происходящей как бы между чистыми веществами (например, каждый участник реакции находится в отдельном сосуде). При этом каждое вещество находится в некотором состоянии, принимаемом за стандартное. Так как парциальные мольные величины (например, энтальпии) чистых веществ равны просто мольным значениям, то в сумме (2.86) вместо парциальных мольных энтальпий появляются просто мольные энтальпии веществ в стандартных состояниях и можно записать [c.52]

Классификация растворов. Существует несколько классифи-каиий растворов. С точки зрения термодинамики целесообразно различать идеальные растворы и неидеальные, или реальные. В идеальных растворах внутренняя энергия каждого компонента не зависит от концентрации, и парциальный мольный объем не изменяется при растворении. Компоненты при этом смешиваются как идеальные газы, и увеличение энтропии можно рассчитать по уравнениям, характерным для идеальных газов. Здесь сил взаимодействия между частицами нет, и вещества смешиваются без выделения или поглощения теплоты. [c.159]