Изменение энтропии мольное

Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления —7,32 до 100° С, если удельная теплота плавления равна 67,78 дж г, скрытая удельная теплота испарения равна 188,5 дж г, температура кипения равна 59°-С Ср (ж) = = 75,71 дж/моль-град, мольная теплоемкость паров брома [c.59]

Найти изменение энтропии при нагревании 1 моль ацетона от 25 до 100° С, если удельная теплота испарения ацетона равна 514,6 дж г, температура кипения равна 56° С, мольные теплоемкости жидкого ацетона [c.58]

Рассчитать изменение энтропии 1 моль бензола при переходе из жидкого состояния при 25° С в пар при 100° С, если теплота испарения бензола 393,3 дж г, температура кипения бензола 80,2 С, мольная теплоемкость жидкого бензола равна Ср (ж) = 136,1 дж моль-град, а мольная теплоемкость паров бензола [c.58]

Изменение энтропии в некоторых процессах. В соответствии с (11.1) при переходе вещества из исходного состояния в конечное мольное изменение энтропии выражается уравнением [c.35]

Определить изменение энтропии 1 моль хлорида натрия при нагревании от 20 до 850° С, если известно, что мольная теплоемкость твердого хлорида натрия составляет [c.60]

Найти изменение энтропии при изотермическом ( = 80° С) сжатии паров бензола от давления 0,4 до 1 атм с последующими конденсацией и охлаждением жидкого бензола до 60° С, если мольная теплота испарения бензола при 80°С равна 7380 кал/моль и Р(ж) = 0,43 кал/град-г. Пары бензола считать идеальным газом. Ответ. —23,66 кал/град. [c.128]

Определить изменение энтропии при нагревании 1 моль этанола от 25 до 100° С, если удельная теплота испарения С2Н5ОН 863,6 дж1г, температура кипения 78,3° С, мольные теплоемкости жидкого этанола [c.59]

Найти изменение энтропии при нагревании I моль толуола от 25 до 150° С, если удельная теплота испарения толуола 347,3 дж/г, температура кипения 110,6° С, мольные теплоемкости жидкого толуола Ср(ж) = = дж/моль-град и паров толуола Ср (г) =—33,88 + + 557,0-10-37-342,4 - 10-672 + 79,87 10- Гз дж/моль -град. [c.59]

Чему равно изменение энтропии при возгонке одного моля циклогексана, если его мольная теплота плавления при 280° К 628 кал моль, а мольная теплота испарения 7983 кал моль. Расчет вести для средней температуры. Ответ. 29,8. [c.130]

Как известно, мольная энтропия смешения двух веществ для идеальней системы или изменение энтропии системы При растворении некоторого количества вещества в данном объеме растворителя находится из следующего термодинамического уравнения [c.439]

Мольная доля каждого газа в смеси меньше 1, поэтому изменение энтропии при перемешивании двух газов будет непрерывно возрастать. Одиако уравнение (6.46) не отражает природу [c.126]

При переходе веш,ества, пары которого подчиняются законам идеального газа, из жидкого состояния в парообразное при температуре ГС и давлении 1 атм расходуется мольная теплота парообразования АЯ сп. Вычислить 1) изменение энтропии в результате испарения одного моля вещества А в заданных условиях [c.130]

Пример-1. Определить изменение энтропии при превращении 2 г воды в пар при изменении температуры от О до 150° С и давлении в 1,013-1Q5 если скрытая удельная теплота парообразования воды АЯ = 2,255 кЗж/г, мольная теплоемкость пара при постоянном давлении [c.55]

Так, при плавлении льда при 273,16 К поглощается теплота в количестве 6009,48 Дж/моль (мольная теплота плавления). Следовательно, изменение энтропии в этом процессе равно [c.71]

Определить для системы таллий (2) —ртуть (1) изменение парциальных мольных энтальпий и изменение энтальпии, изобарного потенциала, энтропии при [c.166]

Под терминами свободная энергия , энтальпия и энтропия следует подразумевать стандартные изменения парциальных мольных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии. [c.255]

Рассчитать изменение энтропии этанола при переходе из жидкого состояния при 25° С и 1,013-10 в пар при температуре кипения 78° С и 0,0507 10= н/л . Мольная теплота испарения этанола 40,79 кдж/моль удельная теплоемкость этанола [c.60]

Найдите энтропию смешения 1 моль азота и 2 моль водорода. Рассчитайте изменение энтропии при смешивании двух азотоводородных смесей с мольным отношением 1 2 и 2 1, причем берется 1 моль первой и 2 моль второй смеси. В обоих случаях смешивание производится изобарно. [c.69]

Найти изменение парциальной мольной энтропии сероуглерода при 20° С в смеси сероуглерод (1) — хлороформ (2) с содержанием 0,30 мол. доли сероуглерода, если парциальное давление паров сероуглерода над этим раствором 113,0 мм рт. ст., а равновесное давление паров над чистым сероуглеродом 303 мм рт. ст. Изменение мольной энтальпии при смешении компонентов —1046 дж/моль. [c.167]

Построить график зависимости парциальных давлений бензола и толуола и общего давления над системой от состава, выраженного в мольных долях. По графику определить давление пара над системой, содержащей 30 мол.% бензола. Чему будут равны парциальные давления и общее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества Вычислить изменение энтропии, изобарно-изотермического потенциала и свободной энергии в процессе растворения для 1 кмоль раствора, содержащего 30 мол. % бензола. [c.199]

Найдите изменение стандартной мольной энтропии в результате реакции о/ /яо-Н2(г) = пара Н2(г) при 7 = 20 К. [c.59]

Определить изменение энтропии в процессе сжижения 1 моль метана, если начальная температура равна 25° С, а конечная 111,8° К. Мольная теплота испарения метана при 111,8° К равна 8234,0 дж1моль и мольная теплоемкость = 35,79 дж моль-град. Вычислить работу сжижения метана, приняв к. п. д. равным 10%. [c.58]

Таким образом, чтобы найти изменения энтальпии и энтропии реакции опытным путем, необходимо определить константы равновесия при различных температурах и построить соответствующий фафик. Для определения величины изменения энтальпии не имеет значения, в каких величинах выражаются парциальные давления, так как тангенс угла наклона прямой меняться не будет. Выбор единиц измерения повлияет лишь на параллельное смещение прямой. Он повлияет на величину отсекаемого отрезка на оси ординат, и основная ошибка будет в определении изменения энтропии. Чтобы избежать этой ошибки, константу равновесия надо рассчитывать через объемные или мольные доли, соответственно, т. е. использовать безразмерные величины. [c.28]

Если П1+П2 = 1, то изменение энтропии является мольной величиной, и уравнение (2.19) можно записать как [c.55]

Второй частный случай, вытекающий из уравнения (4.1),— это случай, когда изменение энтальпии при образовании раствора имеет небольшую численную величину, т. е. МфО, а изменение энтропии соответствует закономерности (4.2). Уравнение для определения теплоты смешения было выведено Дж, Гильдебрандом иСкэтчардом на основе экспериментальных данных Дж. Ван-Лоара. При выводе уравнения учитывалось, что суммарная потенциальная энергия двух молекул зависит от расстояния между ними, а их межмолекулярное взаимодействие обусловлено исключительно дисперсионными силами. Дж. Гильдебранд считал, что не только размеры молекул обеспечивают аддитивность разноименных молекул в растворе. Для полной аддитивности необходимо дополнительно учитывать мольные объемы разноименных молекул [c.215]

Мр, Мк — молекулярные массы растворителя и компонента х", (1—х") —мольные объемные концентрации растаорителя и компонента Д5р, Д5к — изменение энтропия растворителя и компонента, кДж/(кг-К) Д р, Д/к — изменение энтальпии растворителя и компонента, кДж/кг [c.217]

Л —мольная доля газа), получим после подстановки (11,126) и (И, 127) в уравнение (II, 125) выражение для изменения энтропии при взаимной 7тиффузии двух идеальных газов с образованием одного моля смеси газов [c.118]

В основе понятия об идеальном растворе лежит следующее представление мольные объемы чистых компонентов в таком растворе равны между собой и энергии взаимодействия между всеми молекулами одинаковы. От размеров молекул зависит изменение энтропии при смешении, а из различия их энергии изаимодейстпия возникает тепловой эффект нри смешении, т. е. от этого фактора зависит энтальпия раствора. Поэтому энтальпия атермических смесей, характеризующихся одинаковым взаимодействием между всеми молекулами, аддитивно вычисляется из состава, как для идеальных смесей. [c.56]

Пример 68. Найти изменение энтропии в процессе затвердевания переохлажденного бензола при 268,15° К, если при 278,15° К мольная теплота плавления ДЯпл= -9956-10 до с грид.кмоль, а истинные мольные теплоемкости жидкого и кристаллического бензола соответственно 127,3-10 и 123,6-10 дж/град-кмоль. Определить также направление процесса. [c.101]

Найти изменение энтропии при нагревании одного моля хлористого кобальта на один градус при р = onst и 470° С, если его истинная мольная теплоемкость выражается уравнением [c.132]

Таким образом, при смешении компонентов с образованием идеального раствора не наблюдается выделения или поглощения тепла, сжатия или расширения, а фо1рмула 20 совпадает с выражением изменения энтропии для смесей идеальных газов. Если условия 17, 19 и 20 выполняются одновременно, то раствор идеален и к нему применим закон Рауля, в соответствии с которым парциальное давление каждого из компонентов пропорционально его мольной доле в растворе [c.6]

Пример 2. В системе таллий (2) — ртуть (1) изменения парциальных мольных изобарных потенциалов и энтропий таллия и ртути при 298° К для раствора с мольной долей таллия 7У2 = 0,45 равны Д02=—163,3 дж1моль, А0 =—2130 дж1моль, Л52=3,48 дж/мольх Хград, Д5, = 5,4 дж моль-град. Определить изменение парциальных мольных энтальпий, а также изменение энтальпии, энтропии и изобарного потенциала при образовании 1 кг раствора данной концентрации из чистых компонентов. [c.164]

Квазихимическая реакция образования вакансий аналогична гетерогенным химическим реакциям, при которых в одной из фаз при данной температуре энтропия постоянна, а в другой зависит от концентрации. В данном случае к изменению энтропии приводит изменение концентрации вакансий. Если через х обозначить мольную долю вакансий в решетке, то для процесса (VIII.46) в полном соответствии с уравнением (VIII.45) константа равновесия при малых значениях х равна [c.274]

Простым измерением радиента э.д.с. элемента по температуре получаем величину изменения энтропии реакции в элементе. Применение того же метода к Е " дает изменение стандартной мольной энтроппи что является некалориметрическн.м методом опре- [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология