Энтропия испарения жидкости, мольная

Изменение энтропии процесса не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от начального и конечного состояний. Для перехода из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии Д5 = 5г — Зь При обратимом переходе 1 <-> 2 (например, при изотермических обратимых процессах — плавлении, испарении, сублимации, аллотропических переходах) 82 — 1 = Q/T, где 51 и — мольные, (удельные) энтропии конечных и начальных фаз Q и Т — теплота и температура фазового перехода 1 моль вещества. Например, при испарении воды при 0,1 МПа и температуре кипения 373 К жидкость равновесна с паром и процесс испарения обратим (теплота испарения воды 40687 Дж/моль). В этих условиях возрастание энтропии 1 моль Н2О при переходе в пар равно [c.158]

Применение третьего уравнения Максвелла (4.45) к фазовым переходам (фазовым равновесиям) позволяет получить известное уравнение Клапейрона — Клаузиуса. При равновесном изотермическом фазовом переходе, например жидкость пар, изменение энтропии, отнесенное к единице происходящего при испарении изменения объема, не будет зависеть от количества испарившейся жидкости — ведь мольные энтропии пара и жидкости сохраняют постоянное значение. Поэтому производная д8/ди будет равна отношению конечных изменений [c.112]

В выражениях (П1,95) последние члены представляют мольную энтропию испарения жидкости в подсистеме Пв. [c.138]

Энтропия 1 г льда при 0° С и атмосферном давлении равна 0,5 кал град. Определите мольную энтропию водяного пара при температуре 100° С и давлении в 1 атж, если скрытые теплоты плавления и испарения соответственно равны 80 и 582 кал1г-град. (Удельную теплоемкость жидкости принять равной 1 кал г-град.) [c.267]

Мольные энтропии испарения некоторых жидкостей при нормальной температуре кипения [c.373]

Со степенью ассоциации молекул связана величина мольной энтропии испарения жидкости исп/Т кил для неассоциированных жидкостей, согласно правилу Трутона, эта величина приближенно равна 21. В случае ассоциированных жидкостей такое равенство нарушается. [c.418]

Правило Гильдебранта (1915), аналогичное правилу Траутона, выполняется более точно. По этому правилу энтропии испарения жидкостей равны между собой при температурах, для которых мольные объемы насыщенного пара одинаковы. При этом Л5 сп. равно 20—22 кал моль град при Ур=49,5 л1ш>ль. [c.142]

Наиболее простой метод расчета мольной теплоты испарения (энтальпии испарения), основывается на правиле Трутона, согласно которому мольная энтропия испарения при нормальном давлении одинакова для всех жидкостей [c.223]

Рассмотрим процесс изобарно-изотермического превращения, а также изотермическое расширение и сжатие, которые уже обсуждались в гл. 19. Примером такого фазового превращения может служить испарение жидкости, которое протекает практически обратимо. При испарении энтропия увеличивается, так как в систему поступает теплота (с. 235, случай 3). Теплота, которая необходима для испарения одного моля жидкости при постоянных давлении и температуре, называется мольной теплотой испарения. Она равна разности энтальпий жидкости и [c.235]

Мольная энтропия испарения в стандартной точке кипения (точка кипения при 1 атм) для многих жидкостей постоянна и равна примерно 21 кал/(К-моль), или 88 Дж/(К-моль) [c.99]

В соответствии с известным правилом Трутона [1, 9] мольные энтропии испарения различных чистых жидкостей при нормальных температурах кипения одинаковы [c.32]

Рассмотрим еще один термодинамический процесс, в котором явление энтропии обнаруживает себя в явной форме — это испарение жидкостей. Как и при растворении, основной движущей силой здесь является стремление к усилению хаотичности в движении частиц в парообразной фазе молекулы совершают более беспорядочное движение, чем в испаряющейся жидкости. Другими словами, в процессе испарения имеет место известная дезорганизация термодинамической системы жидкость пар. Действие энтропийного фактора настолько сильно, что процесс Парообразования идет с поглощением теплоты, и температура системы понижается. Так, например, вода испаряется и при комнатной температуре, при этом теплота затрачивается (всем хорошо известно, что в мокрой рубашке человеку холодно даже в жаркую погоду). Мольная энтальпия испарения воды при 20° С составляет = 40,66 кДж/моль. [c.168]

Теплоты испарения различных жидкостей закономерно связаны с их нормальными температурами кипения. По правилу Тру-тона (1884) мольные энтропии испарения различных жидкостей в нормальных точках кипения одинаковы [c.134]

Например, для насыщенного пара энтальпия больше энтальпии кипящей жидкости на мольную теплоту испарения 1 сп (или г, в расчете на 1 кг), а энтропия больше энтропии жидкости на величину исп/Г (или г/7 ). Отсюда следует равенство свободной энтальпии для обеих фаз. [c.219]

Энталын о испарения жидкости можио приближенно оценить по правилу Трутопи, сог.иасно которому мольная энтропия испарения в нормальной точке кипения (ири 1 атм) приблизительно пос го- [c.68]

Пропорциональность между Tg и АНсоп может быть предсказана эмпирически. Согласно правилу Пиктэ — Трутона, мольная энтропия испарения AS = АНсон/Ть для низкомолекулярных жидкостей имеет универсальное значение. Если предположить, что между температурами испарения 7ь и плавления Тт, существует линейная корреляция такого же типа, что и между Тт и Tg [62, с. 38], то можно ожидать, что параметр С в соотношении [c.84]